Електролитни методи за получаване на водни разтвори на алкални метали хипохлорити почти напълно изчезнали от сцената. Това е така, защото използването на хлориране избелване или разтвори на натриев хипохлорит или калиев стане икономически неизгодно и те бяха заменени с внесени течен хлор. [C.314]
Химическа метод за получаване на натриев хипохлорит е по-икономично, изисква по-малко натриев хлорид. Тя дава по-концентриран и чист продукт. Следователно, електролитен процес за производство на натриев хипохлорит може да се конкурира с нея само в случаите, когато производството на хлор и съхранение трудно. [C.423]
Свободен хлор може да бъде като примес в хлороформ като продукт разлагане или фосген в електролитния процес за получаване на хлороформ. Този примес се открива чрез добавяне на калиев йодид. при което молекулно йод се освобождава, нишесте оцветяване в синьо. [C.161]
Първият завод. хлор poluchenpe която се основава на метода на електролитна разлагане на разтвор на натриев хлорид. pushen беше във Франкфурт-на-1 Guy 1е п 1890 и от тогава в света химически методи за получаване на хлор се дължаха най-вече, те са оцелели само на единични растения от второстепенно значение. [В.8]
Въпреки това, дори и в този момент по отношение на електролитния процес за производство на хлор затвърди мнението, че в развитието на своите да бъдат значителни количества bryad вероятно поради неизбежното едновременното производство на три продукта в електролизата (хлор, сода и водород) потреблението на различни размери. [С.11]
Като инертни аноди включва желязо и никел в алкална среда. олово в разтвори, съдържащи SO4 йони. устойчиви висока платинов анод в много среди. Широк практическото използване на електролиза допринесе за високо качество на продукта (например, чистота) и достатъчно икономичен метод. Електролизата е практически единственият начин да получите най-важните метали. като алуминий и магнезий. От съществено значение е Na л разтвор електролиза за получаване на хлор. водород и алкален, както и електролитен метод за получаване на редица лекарства (KMnO4, Na ето, бензидин, органични флуорни производни, и др.). Катодна отлагане на метали играе важна роля в цветната металургия и в галванични технология. Процеси, протичащи в електролизата, могат да бъдат разделени в три групи 1) електролиза, електролита придружава от химическо разграждане. Например в електролиза на разтвор на солна киселина, като се използва инертен анод е неговото разлагане [c.514]
Електролитен процес за производство на натриев хипохлорит бе открита около 1882, почти едновременно, български (AP води и Tihomirov VA) и в чужбина [6]. Този метод се основава на производството на хлор и неговото взаимодействие с алкален в същото устройство - клетка. Ако разтворът за провеждане на електролиза Na л в банята, без диафрагма, катода и водород се освобождава за образуване на основа, и в анода премести на изпълнение на хлоридни йони. Създадена на хлора анодната разтваря в електролита и взаимодейства с алкален дава натриев хипохлорит. Последно до голяма степен се дисоциира за образуване йони [c.422]
Недостатъкът на тази суровина, като всички съединения оксид. - това. че когато се използва в съвременната електролитен метод магнезиев производство изисква допълнително производство или предлагането за прехвърляне на течен хлор в части MgO Mg б. [C.41]
Както беше отбелязано по-горе, галванични клетки са източници на електроенергия. която се получава в резултат на освобождаване на енергия по време на протичане на спонтанна химическа реакция. За разлика sushestvuet електролитни клетки. в които се срещат на разходите, произтичащи от химически трансформации електрическа енергия. Тези трансформации представляват BR-S реакция между йоните и електроните води до разлагане на електролит в разтвор или стопилка. Например, когато се пропуска през разтвор на DC SiS на електрода, за които се доставят електрони (катод) реакция настъпва ф + -f 2е = Xi (т), т. Е. Издаден метална мед. На електрода от които се заустват електрони (анода) ще изпълнява C1 хлорни йони, т.е. да реагира 2S1- = Cb (ж) + 2е и разпределени мехурчета от газообразен хлор. По този начин. за намаляване катодната реакция възниква и анода - окисление. Такива процеси са наречени електролиза. Електролизата е от практическо значение. С него, получен от водни разтвори на много метали, като мед, никел и др. Метали като алуминий, магнезий, калций, получен чрез електролиза на стопени соли или техни смеси. Развитите методи за получаване на електролитно желязо от неговите руди (0.4. Б. Възли). С електролиза защитно покритие се нанася върху благородните метали по-малко благородни (желязо хром и никел). За разлика от работата на клетъчни реакции електрохимични възникващи по време на електролизата да се появят при условия га [c.133]
Електролитно метод за получаване на натриев хипохлорит се основава на производството на хлор и неговото взаимодействие с алкален в същата alparate - електролизер. В електролиза на натриев хлорид върху катода изпълнява водни молекули с отделянето на водород [c.176]
Има два вида на този метод на титруване. Произход - Метод с вътрешен поколение реагент - е да осигури реагент разтвор веднага вътре титрува чрез окисление или редукция на един от компонентите, съдържащи се в сравнително високи концентрации. Последното условие е необходимо, за да може полезно тока се поддържа при 100% и че разтворът може ironuskat ток е достатъчно голяма сила. Swift и сътр. бром и йод получава чрез окисляване анодните хлоро-NID халогенни йони и се титрува с различни редуктори. например Az. 5б. йодид и тиоцианатни йони. thioglycol и сътр. Същото титруване се извършва чрез използване на желязо (С) и церий (IV), получени чрез електролиза. Има и много други приложения на този метод. Не толкова отдавна сме се прилага принципът на този метод за титруването в разтопени соли. това е много трудно да се постигне чрез конвенционално добавяне на титрант желязо (III), развиващите свойства на силен окислител в стопената евтектична смес на литиев и калиеви хлориди при 450 ° С, бяха използвани за титруването на Сг и [c.356]
Електролитни системи за производство на натриев хипохлорит. В тези случаи, когато доставката на белина и хлорен или съхранение свързана с трудности, но въпрос за получаване на електричество та сол може лесно да се разделят, голямо значение е хлорирането на разтвори на натриев хипохлорит в водопроводи получени електролитно. Тези решения, заедно с много висока teritsidnostyu резервоар притежават ценни технически качества. Те са по-стабилни, отколкото други решения хипохлорид, включително белина. по този начин може да се съхранява за по-дълго време. Водни разтвори на натриев хипохлорит не са суспензии и не е необходимо при упражняване (за разлика белина). [C.291]
Произвеждат сода каустик, същата фирма, като хлора. Ако електролитно производство на хлор се стимулира главно нарастващото търсене на хлор, сода каустик след това. напротив, тя е под заплаха от свръхпроизводство. През 1965-1966 GG. необходимостта от сода каустик в САЩ се оценява на 5.4 Mill. тона, а производството на този продукт е 6 Mill. т. на проблема със свръхпроизводството каустик се опитват да разрешат технологични начини. методи rsuschestvleny САЩ произвеждат хлор без каустик. а също и в индустриален мащаб превръщане се извършва в сода каустик метод карбонизация. Широк изпълнение на този процес ще направи възможно да се намали капацитета на калцинирана сода по метода на Солвей и свободен изходен материал (натриев хлорид) за електролиза. Поради това се смята, че през следващите години, ще има значителни промени в съотношението на капацитета на сода и сода каустик. [C.401]
Заедно с процесите на синтез на хлорати, електролиза в които роля е да се получи разтвор на хипохлорит и хипохлориста киселина. описан метод за получаване на хлорати на електролитен хлор и сода каустик. образуван в диафрагмена клетка. От катодното пространство на клетката 1 (фиг. II.9) в колектор 5 е разтвор на сода каустик. съдържащ (с изключение на 58 гр / л NaOH) хлорат и натриев хлорид. От събирането разтвор 5 се подава в реактора 3, където анодното отделение на електролитната клетка 1 потоци хлоро. В реактора 3 при 80 ° С и рН 6,8 7,2 на електролиза продукти произведени натриев хлорат. Съдържанието на реактора 3 се изпраща към колектора 4. Разтворът в този обем може да съдържа до 700 г / л натриев LOS. Част от разтвора се отстранява от книгата 4 в кристализатор 7, където след охлаждане кристалната утайка попада Na LOS. Друга част от разтвора се изпраща към резервоар 6, където съставът на разтвора се регулира преди прилагане на електролиза на анодна в електролизера 1. В пространството б до 6, с изключение на разтвор на 4 колектор получава матерната луга от кристализатора 7, анолита от анодното отделение електролитна клетка 1, вода и натриев хлорид. Стойността на рН преди хранене към разтвора на електролиза се довежда до 2-4 чрез подкисляване със солна киселина. [C.75]
До неотдавна, този метод има минимално разпространение от химични методи за получаване на ginohlorita поради няколко големи захранвания коефициенти и относително natrpya хлорид електролиза с хлор на натриеви LFCCs N натриев хидроксид. Широкото електролитен метод nrepyatstvovalo също така, че се получава тази схема, но само воден разтвор на хипохлорит. [C.19]
значителни количества метал litpy Първият получен в 1855 godu (независимо) немски химик Бунзенова и R. О. Matissep англичанин. Както Davy описват приготвен литиев чрез електролиза, електролита само в техните експерименти служи стопилка NE хидроксид и хлорид) IDE литий. Този метод все още остава основен метод про-приемащия елемент myshlenpym № 3. Въпреки това, сега поставен в електролитната вана и сместа беше Li л КС1 и избрани характеристики, като настоящите. към катода на литиев депозиран само. Улавянето на apodemes хлор - ценен страничен продукт. [C.50]
Свързани статии