Термопластичен материал от бял до жълтеникав цвят е няма вкус и мирис, и не показва никакви физиологични действия. Стабилен по отношение на вода. основи, киселини (с изключение на азотна киселина) солеви разтвори. мазнини и мастни масла, устойчиви на халогена действие. органични разтворители и минерални масла. Има ниска електрическа и топлинна проводимост р = 0.92-0.97 г / см, с якост на опън от 185-290 кгс / см запалва еластичен температурата на омекване на 110-135 ° С Свойствата са силно зависими от метода на получаване може да варира с въвеждането на пълнители. други полимери и багрила. [C.216]
Получаване Н. Аминокиселините, които съставят протеини. получен чрез тяхната хидролиза по същия начин като глюкоза получава от полизахариди (HI, стр. 128). Той е известен като синтетични методи за получаване на аминокиселини. Например, в молекулите на карбоксилни киселини от водородните атоми в радикала могат да бъдат заместени с халоген, и крайната действието на амоняк -он амино [С.9]
Получаването и използването. Методи за получаване зависят от вида на въглеводород. природата на средството за халоген или халогениращ. NASB. общ метод за получаване на HW-халогениране. Когато хидро galogeyairovanii на множествени връзки въглеводороди лесният присъединява HI, HBr, след това по-трудно, НС1 и HF. Бала-STI по този начин се синтезират такива важни продукти като винил хлорид. винил флуорид. етил хлорид. метилхлороформ (вж. трихлоретан), и др. Вижте подробности. чл. Gidrogalogenirovanie. метод обмяна халоген в GU използва preim. за да се получи Фторкаучук и nodistyh soedineiy (вж. Finkelshtayna реакция). Ароматен. HW получава чрез заместване на амино група, свързана с ядрото с халоген (cm. Sandmeyer реакция. Gattermann синтез и Schiemann реакция). [C.486]
Методи за получаване. Почти всички от методите за получаване халоген без основава на окислението на различни отрицателно заредени йони или окислители под въздействието на електрически ток. [C.371]
Един ефективен метод за получаване на прости катиони в комбинация с аниони на халоген е пряка реакция на метала с халоген. Повечето метали лесно се окисляват поне най-активните халогени. и получената сол халид, съдържащ катиони изключение Ag, Pb и Hg. разтворим във вода, където те могат да бъдат отстранени и да получите в пречистена форма. На лекотата, с които се срещат тези реакции могат да се определи въз основа на енергиите на образуване на халогениди на алкални метали. дадени в таблица. 19.5. Алкален метал съединение с флуор протича с експлозията, и взаимодействието им с хлор и бром възникне спонтанно. [C.350]
Много характерна черта на етилендиамин кобалт (I1) е неговата склонност да образуват комплекси smeshannoligandnyh. По-специално, метод С NMR проучени водни разтвори като kompleksonatov с халогенни йони. Поради по-ниската лабилност на време скала NMR се установява, че [о ledta] - е във формата на един изомер с екваториална позиция С1. EDTA заместване на една карбоксилна група. Изомерия bromproiz-воден зависимост от метода на производство на комплекса. Ако ВОН се използва за синтез, получената смес от два изомера. Прилагане на метода от Grossman води до образуването на предимно един аксиален изомер [261]. [C.145]
Естери, в които водородните атоми са заместени с халоген, могат да бъдат получени чрез директно действие на хлор или бром в съответния естер. Важно също методи за получаване на алдехиди galogenzamescheiiyh да ацетали poluatsetaloi (стр. 221 228), в която, следователно, най-малко формално. Един C-0-С връзка е заместена връзка-Hal. [C.159]
Обикновено, директно заместване на хидроксилната група до флуоро използване NE възможно HF за изпълнение. Всички методи за получаване на алкил флуориди му алкохол основава на превръщането им в естери. Alkplhlorid алкохол се превръща в бромид, йодид или тозилат и uatem халогенен обмен (стр. 101) или toziloksptrugshu (стр. 218) с флуор. [C.202]
Monoalkilgidraziny прост атака от халоген, алкил, заместен азотен атом. ако няма пространствени пречки. Когато хидразин взаимодейства с излишък от прост халоалкил (например, метилйодид), получен I, 1, 1-тризаместен хидразин - хидразо -nievaya сол. По-големите алкилови групи. като изопропил. Те не могат да се поставят в една от три азотни атома и обикновено се образува смес от моно-, 1,1- и 1,2-дизаместени хидразини. Най-добрият начин да се получи gidrazinievyh соли. позволява по-голямо разнообразие от заместители. лечение е третичен амин хлорамин W "[C.24]
F.- слаб-та (рКа 9.90 при 25 ° С) във взаимодействието. с основи, които са N-разтворим метален блок. производни, един от които е практично. стойност е F. калиева сол, използван за получаване на първични амини и аминокиселини от Gabriel реакция. Форми с халогени F. N-хало-genzameschennye, притежавани до до Ac) Т. бази лесно претърпяват perefuppirovku Хофман. F. Лечението с хипохлорит в алкална натриев р-D при 80 ° С - Ind. Метод за получаване на антранилова до вас [c.194]
В случай на слабо стабилен оксониева, особено хало-ониеви съединение. р-ТА се извършва в присъствието. BF3 SbFj или при липса на влага. Общ метод за получаване на ароматни О. С. - термолиза арил диазониеви тетрафлуороборати (или arilgalogenoniev) между техните прекурсори (общ съединение Ly F-Аг Ое.), Например. [C.387]
Св силен редуктор. При загряване. постепенно окислява във въздуха, при 250 ° С се запалва. Lights когато излишък O2 форми SO и вода, недостиг на вода, и-S (межд. Метод за получаване на S). С лесно се окислява във воден р-D кислород. халогена за намаляване на определяне на базата р-HI D Н S йодометрично. Силни окислители (HNO3, LJ) се окислява до Н S. SO4. S. взаимодействие. с повечето метали и техните оксиди по време на нагряването. в присъствието. влага и въздух, за да образуват метални сулфиди. С олефини, алкохоли, hloraromatich. съединения, епоксиди дават тиоли с нитрити-тиоамиди. И сътр. Кон. S-сулфони с водородни излетя,. [C.330]
Известните методи за получаване на 4-amnno -5,6-benzohpio lnna-и 4-амино-2-метил-5,6-бензохинолин aminirova-niem съответния 2- и 4-хлоро производни на 5,6-бензохинолин. така че в позиция халоген две и четири хинолинов пръстен лесно реагира с амоняк и амини, [213]. Установено е, че 2-амино производни [c.84]
Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (0) - [c.371]
Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (1985) - [c.371]
Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (0) - [c.371]
Свързани статии