електрохимичен еквивалент
Електрохимично шествалентен хром еквивалент 0324 гр / (А - В); в стандартната потенциал електрод при 25 ° С - 74 0 Bj потенциал електрод в 3% - NaCl разтвор ДВ 0 23 V; потенциал електрод 3% - NaCl разтвор ДВ и 0 1% - разтвор на Н2О2 ДВ 0 6 V. [31]
Електрохимични еквиваленти основните промишлени метали и сплави са показани в таблица. 9.11. Таблица. 9.12. На практика е най-често срещаната диапазона на стойностите на основните параметри на размерите електрохимична обработка. [32]
Електрохимични еквиваленти основните промишлени метали и сплави са показани в таблица. 9.11. Таблица. 9.12 са почти най-честата диапазона на стойностите на основните параметри на размерите електрохимична обработка. [34]
Q електрохимичен еквивалент се нарича теоретичното количество материал, който трябва да участват в електрохимичния процес по време на преминаването през клетъчната (или клетка) количеството електрическа единица. [35]
Електрохимично еквивалент е количеството на активното вещество, теоретично, необходимо за получаване на единица количество електроенергия. [36]
Тя се нарича полимера електрохимични еквивалентни количества (ко), която трябва да се включи работните еле trodes чрез преминаване през баня единица количество електрон trichestva. [37]
Електрохимично еквивалент се нарича количеството вещество, което се освобождава по време на преминаването на електролит 1 час и електроенергия. Например, при електролизата на хлорид окисляване не може само хлорид но и хидроксилни йони. [38]
N електрохимичен еквивалент се нарича теоретичната маса на веществото, което трябва да участват в електрохимичния процес по време на преминаването през клетъчната (или клетка) количеството електрическа единица. [39]
Е е електрохимична еквивалент на количеството метал в грамове, което се утаява в продължение на 1 час при текущата стойност от 1 А. [40]
Терминът електрохимичен еквивалент понякога се използва за вещества взаимодействат химически през вторичен процес с продуктите на самата електрохимична реакция или вещества, получени по този метод. Изчисляване електрохимичен еквивалент в този случай не се различава от функциите защото вещества реагират на вторичния процес в еквивалентно съотношение. [41]
Познаването на електрохимична еквивалент, и преминава през редица амперчаса на електролита, че е лесно да се изчисли броят на продуктите, които трябва да бъдат разпределени в резултат на електролиза. Например, преминаване на 70 часа през електролита от меден сулфат, трябва да се върху катода 70 X 1186 г мед и анода е същото количество мед трябва да се разтваря. Въпреки това, на практика често има по-различно. [42]
За определяне на електрохимична еквивалент с цинк когато елемент 58 с ток / 0247 и т - 12 мин. [43]
Какво електрохимичен еквивалент по размер по-голям, изразена в мг / л или г / а - Н - и колко пъти. [44]
Терминът електрохимичен еквивалент понякога се използва за вещества, химически взаимодействие по време на вторичен процес с продуктите на самата електрохимична реакция или вещества, получени по този метод. Изчисляване електрохимичен еквивалент в този случай не се различава от функциите защото вещества реагират на вторичния процес в еквивалентно съотношение. [45]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии