взаимодействие на бром с алуминиев
Бром при нормални условия - силен червено-кафява течност. Бром - единственият неметални течността. Бромо-токсични, има остър, неприятно, задушаваща миризма. Бром за свойства, подобни на хлор, но по-малко активни. лесно се изпарява, като образува кафяво двойка. А облодънна колба се налива малко бром. Пропускане колбата парче от алуминиево фолио. Колбата се затваря запушалка с тръба калциев хлорид, в който се излива въглен. Въглища служи за абсорбиране на бром пара. След известно време, алуминий се нагрява и енергично изгорени за да се образува алуминиев бромид.
Оборудване: В облодънна колба, хлорид тръба калций с адсорбент (активен въглен), корк, статив.
Безопасност. Спазва правилата за работа с течен бром. Използвайте ръкавици при зареждане бром. бромни трансфузия извършва само под капака.
Изявление на опит и текст - д-р Пол Bespalov.
взаимодействие на халогениди с хлор вода
Хлор бром и йод измества от техните съединения. Проверете го. Приготвя тръби с разтвори на калиев йодид, натриев хлорид, натриев бромид. Във всяка от тръбите, равен обем от хлор вода. Ин витро с калиев йодид се изправи йодо,
ин витро с натриев бромид - бромо.
Видяхме, че измества хлор бром йод и на техните соли. Ин витро с натриев хлорид, разбира се, няма промяна. Йод и бром в индустрията, получен чрез действието на хлор върху йодиди и бромиди.
Оборудване: епруветки, епруветка стелажи.
Безопасност. Опитът е безопасно.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
При обикновени условия на йод - твърд молекулна кристална решетка. (При нормални условия:. Флуоро и хлоро - газове бромо - течност, йод и астатин - твърди вещества) двуатомен йод молекули I2. Когато молекули се изпаряват от повърхността на течността - това се нарича изпаряване. Когато молекули се изпаряват от повърхността на твърдо вещество - това се нарича сублимация. И чрез изпаряване и сублимация се получават двойки. Лилаво дим - е йодна пара, пред очите ни с леко загряване, йод сублимация: преход от твърдо в газ, заобикаляйки течността. йодни пари издигат и депозирани в по-студените стени на тръбите в горната част от него.
Тук отново солидна йод. Твърди йод става течен при около 113 ° С, йод течност кипи при 184 ° С
Оборудване: алкохол печка, шпатула, статив тръба.
Безопасност. Спазва правилата за боравене с отоплителни уреди. Да не се вдишва пари на йод, за да се избегне разрушаването на лигавиците.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Качествена реакция на йод
Молекулно йод I2 могат да бъдат открити от нишесте. В нашия стъкло - паста от нишесте. Капка йод оцветява нишестена паста синьо. Наличието на йод значително нишесте синьо в лицето, е качествено реакцията йод. Ако аптеката да капе йод на картофите в дела - това се превръща в синьо. Картофено нишесте съдържа.
Оборудване: стъкленици, стъклена пръчка.
Безопасност. Опитът е безопасно.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Качествена реакция на хлорид, бромид и йодид йони
Халогенни йони могат да бъдат открити от сребърен нитрат AgNO3.
Приготвя епруветки, съдържащи калиев йодид KI, натриев бромид NaBr, натриев хлорид NaCl. Добавянето на сребърен нитрат. Епруветките се появяват подквасено утаяване на неразтворимите сребърни халогениди. сребърен хлорид утайка - бял
Утайката на сребърен бромид -bledno жълто
Утайката от сребърен йодид - жълт.
Взаимодействие със сребърен нитрат - качествена реакция хлорид, бромид и йодид йони.
Оборудване: епруветки, рейка епруветка.
Безопасност. Трябва да се внимава, когато се работи с разтвор на сребърен нитрат.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Получаване на алуминиев йодид
Халогени и метали активно си взаимодействат. Пример - взаимодействие на съединение с йод алуминий.
алуминиев прах се смесва с йод на прах. Реакцията не излиза. гъста оксид филм на алуминий забавя процеса. Добавяне на катализатор - капка вода - започва бурна реакция. Вода реагира с йод, йод-съдържащи киселина образува се разтваря алуминиев оксид защитен филм - метална започва да реагира бързо с йод. Реакцията протича с освобождаването на топлина, обаче, нереагиралия йод се нагрява и сублимирани - образува пурпурен йодни пари
Оборудване: Порцеланови чаши и хоросан, стоманена плоча, шпатула пипета.
Безопасност. Опитът трябва да се извършва под капака.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Разпознаване разтвор на натриев хлорид, натриев бромид и калиев йодид (практикуване);
Как да се различи разтвори на натриев хлорид, натриев хлорид, NaBr натриев бромид и калиев йодид KI. Цветът на утайки, образувани под действието на сребърен нитрат. Ролите в три епруветки разтвор проба и разтвор на сребърен нитрат AgNO3. Валежите от различни цветове. Ин витро с разтвор на натриев хлорид, бяло пресечен утаи сребърен хлорид
с разтвор на натриев бромид - жълтеникава утайка от сребърен бромид
с калиев йодид - жълта утайка сребърен йодид
Оборудване: колби с разтвори, епруветки, рейка епруветка.
Безопасност. Тя изисква внимателно боравене с разтвор на сребърен нитрат. Guard срещу проникване на разтвор върху кожата и лигавиците.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Разтварянето стъкло в флуороводородна киселина
Флуороводородна киселина - разтвор на водороден флуорид във вода. Името "флуороводородна" идва от името на минерална на - калциев флуорид (CaF2), от които водороден флуорид. киселинни свойства флуороводородна голяма степен различни от тези на други киселини. Уникална характеристика е способността да флуороводородна киселина за разтваряне на стъклото. Следователно, флуороводородна киселина не се съхранява в стъклен съд, и в съдове, изработени от пластмасов или стъклен контейнер, покрит със слой от парафин. В пластмасова чаша се налива разтвор на флуороводородна киселина. Поставете разтвор в стъклена епруветка тънък. Tube толкова тънък, че тя ще се зареди товарът да се определи по време на неговото разтрогване. След известно време тръбата се разтваря, и товарът пада на дъното на чашата. Способността на флуороводородна киселина за разтваряне на стъклото, тъй като водороден флуорид реагира с силициев оксид в състава на стъкло. се образува Реакцията на силиций флуорид
Флуороводородна киселина се използва за прилагане на стъклария графики, печат, етикети, както и за полиране на стъкло.
Оборудване: полипропилен чаша, статив, стъклен капилярен, олово тегло.
Безопасност. Упражняване внимание при работа с флуороводородна киселина. Опитите се провеждат само под капака. Да се избягва контакт с флуороводородна киселина върху кожата.
Изявление на опит и текст - д-р Пол Bespalov.
Разтворимостта на йод във вода и алкохол
Веществото преминава в разтвор, когато частиците на разтворените (молекули или йони) се разпределят равномерно между молекули на разтворителя. Разтворителите могат да бъдат различни течности. Например, вода се получават вода, базирани на водни разтвори. Или алкохол: на базата на алкохол - алкохолни разтвори. Ние всички знаем, фармацевтичната йод - е алкохолен разтвор на йод, разтвор за дезинфекция на рани. И независимо дали йод се разтваря във водата? Флаконите - йод кристали. първи епруветката се добавя вода. Вторият - етилов алкохол. Във водата, йод е слабо разтворим, и алкохол - добър.
Оборудване: алкохол печка, шпатула, стойка, епруветки, рейка епруветка.
Безопасност. Вие не трябва да се вдишва дима от йод, с цел да се избегне разрушаването на лигавиците. Спазва правилата за боравене с отоплителни уреди.
производствен опит - Елена Mahinenko текст - д-р Пол Bespalov.
Заглаждане с флуороводород стъкло
Флуороводород при стайна температура, - газ с остра миризма, пари във въздуха. Флуороводород реагира с силициев оксид в състава на стъклото и образува силициев флуорид.
Получават флуороводород. За тази цел, в пластмасова кювета изсипва малко натриев флуорид. След това концентрирана сярна киселина се излива. Веднага освободен флуороводород.
Затваряне на капака на клетка, която е прикрепена към стъклената плоча. След пет минути, отваряне на капака. Извличане на стъклото и изплакнете с вода. Стъклото е матирано. Този процес се използва за производство на матирано стъкло.
Оборудване: ров пластмаса стъклена плоча, стъклена пръчка, тигела клещи, плесен, стъклена филтърна хартия.
Безопасност. Упражняване внимание при работа с флуороводород. Опитите се провеждат само под капака.
Изявление на опит и текст - д-р Пол Bespalov.
Сподели в социалното. мрежи
Свързани статии