Атомна молекулно доктрина, разработена и използвана за първи път в химията на големия български учен Михаил Ломоносов. Основните разпоредбите на ученията, представени в статията "елементи от математическата Chemistry" (1741) и няколко други. Същността на учението университет може да бъде намалено до следните разпоредби.
1. Всички вещества са съставени от "частици" (както Ломоносов наречен молекули).
2. молекули се състоят от "елементи" (т.нар Ломоносов атоми).
3. Частиците - молекули и атоми - са в непрекъснато движение. Термични държавни органи е резултат от движението на частици.
4. молекули се състоят от прости вещества от същите атоми, молекули, комплексни вещества - от различни атоми.
Чрез 67 години след Ломоносов атомистичния доктрина прилага по химия, английски учен Джон Далтон. Той очерта основните моменти от атомната теория в книгата "Нова система на химичните философия" (1808). В своята същност, учението за Dalton повтаря учението на университет. Въпреки това, Dalton отрече наличието на молекули в прости вещества, които, в сравнение с ученията на Ломоносов е стъпка назад. Dalton, прости вещества се състоят само от атоми, и само сложни вещества - от "сложни атоми" (в съвременния смисъл - молекули). Атомна молекулно учение в химията окончателно потвърдени само в средата на ХIХ век. В Международен конгрес на химиците в Карлсруе през 1860 г., е бил приет дефиниции на молекули и атоми.
Молекула - най-малката частица на веществото като неговите химични свойства. Химичните свойства на молекулата се определя от неговия състав и химична структура.
Atom - най-малката частица на химичен елемент, част от молекулите на прости и сложни съединения. химичните свойства на един елемент се определят от своя атомна структура. Следователно, съответстваща на съвременните концепции трябва да бъде определянето на атома:
Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена атомно ядро и отрицателно заредени електрони.
Според съвременните идеи състои от молекули в газообразно вещество и състоянието на пара. В твърдо състояние молекули се състоят от само вещество, чиято кристална решетка има молекулна структура. Повечето неорганични твърди вещества има молекулна структура: им решетка не се състои от молекули и други частици (йони, атоми); те съществуват под формата на ротори (натриев хлорид кристал, парче мед и др.). Те имат молекулни структури соли, метални оксиди, диамант, силиций, и метали.
Атомна молекулно учение помогна да обясни основните понятия и закони на химията. От гледна точка на атомните молекулни учения на химичен елемент се нарича отделен вид атоми. Най-важната характеристика на атом е положителния заряд на ядрото е числено равно на поредния номер на елемента. Стойността на заряд на ядрото е отличителен белег за различните видове атоми, който ви позволява да се даде по-пълни понятия дефиниция елемент:
Химически елемент - определен вид атоми със същия положителен заряд на ядрото.
107 познати елементи. В момента продължава работата по изкуственото производството на химични елементи с по-високи атомни номера.
Всички елементи обикновено са разделени на метали и неметали. Все пак, това разделение е условно. Важна характеристика на елементите е разпространението им в кората, т.е. горната твърда земя обвивка, чиято дебелина обикновено се приема равна на 16 км. Разпределението на елементи при проучвания кора геохимия на Земята - науката за химия на Земята. Геохимик APVinogradov състави таблица на средната химическия състав на земната кора. Според тези данни, най-разпространеният елемент е кислород - 47,2% от теглото на кора, последвано от силиций - 27.6, алуминий - 8.80, -5.10 желязо, калций - 3,6 Натриев - 2.64, калиев - 2.6 Mg - 2,10, Н - 0.15%.
Свързани статии