РАЗПОЛОЖЕНИЕ химия сред други науки
Основната концепция на химия. Атомна молекулно теория
Основните закони на ХИМИЯ
Основни закони за газ
Химически еквивалент. Право на реципрочни пропорции
Химични реакции. НАЧИН НА химични реакции
РАЗПОЛОЖЕНИЕ химия сред други науки
Химията се отнася до областта на природните науки, изучаване на материалния свят около нас, неговите ефекти и по-Кона.
Основният закон на природата е законът на вечността на материята и нейното движение. Някаква форма на движение изучават отделните науки. Позиция химия занимават главно с молекулно (и атом Nym) организация ниво на материята между елемент Търи частици физика (субатомни нива) и биология (по-на молекулярно ниво).
Chemistry - науката на вещества, техния състав, структура, свойства и трансформации, свързани с промяната на състав, структура и свойства на техните съставни частици.
Големият български учен MV Ломоносов казва: "Той е широко се разпространява Химически ръцете си в делата на cheloveche-параметър". Всъщност, на практика няма никаква TECHNI кал дисциплина, която може да направи без znĂ-ТА химия. Дори модерна и досега, изглежда, от науката на химията, като например електроника, компютърни науки, CE Полезна получи тласък в развитието си, прикриването МСС "съюз" с химията (вписване на информация за развитието на молекулярната-висок рейтинг ниво биокомпютри и др. ). Какво тогава да се говори за основните дисциплини: Физика, био-логия, както и други, където има отдавна е независима време Дела, граница с химия (химическа физика, биохимична мила, геохимия и т.н.) ..
Основната концепция на химия.
Идеята за атома като структурен елемент-Menten реалния свят, произхожда от древна Гърция (Левкип, Демокрит, 1U-III век пр. Хр. Д.). Но само в края на XVIII - началото на XIX век. Тя е създадена от атомната молекулно доктрина. Най-важният принос на генерализирана-schenie натрупан материал е направена от MV Ломо лък.
Атомна и молекулни учения включва следната основна позиция-ING:
1. Всички средства не са твърди, но се състоят от частици (молекули, атоми, йони).
2. молекули са съставени от атоми (елементи).
3. Различията между вещества, определени различни chiyami-съставните частици, които се различават един от друг състав, структура и свойства.
4. Всички частици са в постоянно движение, скоростта на което увеличава при нагряване.
Atom - най-малката частица на химичен елемент, в неговите носители свойства. Той е електрически неутрална микро Най, чието поведение е обект на Зуко-ни квантовата механика.
Химически елемент - вижте атоми с един kovy положителен заряд и характеризиране Xia определена комбинация от свойства.
Изотопи - атома на един елемент различни тегло (броя на неутроните в ядрото).
Всеки химичен елемент в природата съдържа специфичен изотопен състав, следователно неговото тегло се изчислява като средна стойност на някои от масите на изотопи на базата на тяхното съдържание в природата.
Молекула - най-малката частица на веществото е носител-schayasya неговите качества и способен самостоятелно паркиране telnomu съществуване.
Обикновено вещество - вещество, чиито молекули се състоят от атоми на само един елемент.
Алотропия - способността да образува про страни прости вещества, с различен състав, структура и свойства.
Сортове алотропна модификации са picked-:
• различен брой атоми на елемент, съставен от един мол-kuls прост вещество, например, кислород (О2) и озон (О3).
• различията в структурата на кристалната решетка про-зърнест материал, например, въглеродни съединения: дроб сглобка (плосък двумерен, матрица) и диамант (обемен или триизмерна решетка).
Комплекс вещество - вещество, чиито молекули се състоят от атоми на различни елементи.
Сложните вещества, състоящи се от само два елемента, ченгетата се наричат двоични, например:
Ø халогениди: NaCl, CaF2. FeBr3;
Ø сулфиди: ЗНС, Na2 S, CS2;
Ø хидриди: CaH2. LiH, NaH;
Ø самоубийства: Ca2 Si, Na4 Si.
Комплексни съединения, състоящи се от повече от два елемента, полицаи, са основните класове неорганична съ-единение. Това хидроксиди (киселини и основи) и техни соли, включително комплексно съединение.
Атоми и молекули имат абсолютно тегло, например, мерки 12 атомна маса С е 2 х 10 -26 кг.
Тези стойности да използват в практиката, но е неудобно, така че химията приет относително масово.
атомна маса единица (и. Е. М.) е равно на 1/12 от масата на изотоп 12 С.
Относителната атомната маса (Аг - безразмерна положителни маска) е съотношението на средната атомна маса на. д. м.
Относителна молекулна маса (MR - Най безразмерна стойност) е съотношението на средна Molec-Ly до. д. м.
Mol (# 957 - "голи" или п) - количество на веществото, съдържащи същите структурни звена (атоми, молекули или йони) на броя на атоми, съдържаща 12 г 12 С изотоп.
брой на Авогадро - броя на частици (атоми, молекули, йони и т.н.), съдържащи се в 1 мол на всяко вещество.
По-точни стойности на някои фундаментални константи са дадени в приложение Таблица.
Моларен маса на веществото (М) - е теглото на 1 мол вещество. Тя се изчислява като съотношение на масата на положителни съществуват с количество:
Моларен маса е числено равно на Аг (за атома) или MR (за молекули).
От уравнение 1 за определяне на броя vesche-нето, ако е известно, неговите мас и молекулна маса:
Моларното обем (Vm за газове) - обемът на един мол вещество. Той се изчислява като съотношението на обема на газ, за да си номер:
Том 1 мол от всеки газ при стандартни условия (р = 1 атм = 760 тора = 101,3 кРа; ... Т = 273TS = 0 ° С), равна на 22.4 литра.
Плътността на вещество е съотношението на маса до обем.
Свързани статии