Атомна молекулно доктрина в химията.
Развитието на атомната молекулно теория направи голям принос за MV Ломоносов, J .. Dalton, Лавоазие, J. Пруст, A. Авогадро, J. Берцелиус, Менделеев, AMButlerov. Първо той определи като химия науката на Ломоносов. Ломоносов създава теорията на структурата на материята, посочено в основата на теорията атомен молекулно. Тя се свежда до следните разпоредби:
Всяка субстанция се състои от минута, повече физически неделими частици (частици Ломоносов ги наричат, те бяха впоследствие име молекули).
Молекулите са в постоянен, спонтанни движения.
Молекулите се състоят от атоми (наречена Ломоносов техните елементи).
Атомите се характеризират с определен размер и земята.
Молекулите могат да се състоят от еднакви или различни атоми.
Молекула - най-малката частица на материята, запазване на неговата конструкция и химични свойства. Атомите са наречени най-малките, неделими частици химически, които се състоят от молекули.
Всички вещества се състоят от атоми.
Атомите на всеки вид (елемент) са идентични един на друг, но различни от всеки друг вид атоми (елементи).
Когато взаимодействащи атоми образуват молекула: хомоядрени (взаимодействието на атоми на елемент) или хетероядрена (с взаимодействието на атоми на различни елементи).
Когато физични феномени молекули се съхраняват при химическа - унищожени; атоми в химични реакции, различни молекули се запазват.
Химическа реакция е образуването на нови вещества от същите атоми, които съставляват първоначалния вещество.
Законът за запазване на масата вещества.
През 1756 въз основа на изследването MV Clematis сключен неизменност вещества тегло с химични трансформации донесоха и закона за запазване на материята в химически реакции: теглото на всички вещества, които влизат в химическа реакция е равно на теглото на всички продукти от реакция. Например, в химическата реакция: C + O2 = тегло CO2 вещества, нереагирал равнява M (G) + M (О2) = 12 гр / мол х 2 + 16 = 32грама / мол = 44гр / мол,
и теглото на продукта на реакцията е = М (СО2) 12 + 2 х 16 = 44 грам / мол.
Законът за запазване на масата потвърди, че атомите са неделими и не се променят по време на химични реакции. Молекули в реакции обменят атома, а общият брой на всеки тип атом не се променя, и следователно общата маса на веществото по време на реакцията се поддържа.
Право на постоянството на състава на веществата.
Основният закон на химията е законът на постоянен състав, Пруст открит през 1801. Той е формулиран, както следва: Всички индивидуални химикали имат постоянен качествен и количествен състав и конкретния химична структура, независимо от метод polucheniya.Iz право постоянен състав следва, че образуването на сложни елементи на веществото са свързани един с друг в определени тегловни съотношения.
Основни понятия в термодинамиката: система фаза видове системи, параметрите на системите, видовете процеси.
Термодинамика - наука, която изучава взаимни преходи на топлина и работа в равновесие системи и прехода към равновесие. Термодинамика изследвания: 1. преходи на енергия от една форма в друга, от една част от системата към друг; 2. Енергийните ефекти, съпътстващи различни физични и химични процеси и тяхната зависимост от условията на процеса на данни; 3. Възможността за посока и границите на спонтанен процес при тези условия. Обект на изследване на термодинамиката - термодинамична система - група от органи, които са във взаимодействие, умствено или наистина изолиран от околната среда. Система са: Изолирана система - система, която не обменя с околната среда на всяко вещество или енергия. Затворена система - система, която комуникира с енергията на околната среда, но не обменят материя. Отворена система - система, която комуникира с околната среда и материята и енергията. Хомогенна система - система, в която няма повърхности разделящи различен в свойства на системата (фаза). Хетерогенни система - система, в която настоящото повърхност, характеризиращ се с разделителните свойства на системата. Фаза - набор от еднородни части на хетерогенна система, същите физични и химични свойства, отделени от останалите части на видими интерфейсите на системата. Събирането на всички физични и химични свойства на системата се характеризира с неговата термодинамична състояние. Всички количества, характеризиращи всеки от макроскопски свойства на системата - термодинамичните параметри. Емпирично установено, че за ясната характеристика на тази система е необходимо да се използва от редица параметри, наречени независими; всички останали параметри се разглеждат като функции на независимите параметри. Като независима държава параметри обикновено избрани параметри податливи към директното измерване, като температура, налягане, концентрация и т.н. Всяка промяна в условията на термодинамично състояние на системата (промени на най-малко един параметър на състоянието) е термодинамичен процес protsess.Obratimy - процес, който дава възможност за възможността на системата да се върне в първоначалното си състояние, без да е в околната среда се промени. Равновесие процес - процес, при който системата преминава през непрекъснат серия от равновесни състояния.
На вътрешната енергия на системата, топлината, работата
Всеки орган, всяко вещество се съдържа в латентна форма на вътрешната енергия, която е сумата от енергията на движение и взаимодействие между атоми, молекули, ядра и други частици Вътрешноядрен и други форми на енергия от кинетичната енергия на система за движение и потенциалната енергия на своята позиция. Абсолютната стойност на вътрешната енергия може да се определи. Това е способността на дадена система за извършване на операция или за пренос на топлина. Въпреки това е възможно да се определи промяната в U при прехода от едно състояние в друго: # 916; U = U2 - U1. където U2 и U1- вътрешна енергия на системата в началните и крайните състояния. ако # 916; U> 0 е вътрешната енергия на системата се увеличава, ако # 916; U <0 – внутренняя энергия системы убывает. U – термодинамическая функция состояния, так как ее количество не будет зависеть от пути и способа перехода системы, а будет определяться лишь разностью в этих состояниях. При переходе из одного состояния в другое система может обмениваться с окружающей средой веществом или энергией в форме теплоты и работы. Теплота Q представляет собой количественную меру хаотического движения частиц данной системы или тела. Энергия более нагретого тела в форме теплоты передается менее нагретому телу. При этом не происходит переноса вещества. Работа А является количественной мерой направленного движения частиц, мерой энергии, передаваемой от одной системы к другой за счет перемещения вещества от одной системы к другой под действием тех или иных сил, например гравитационных. Теплоту и работу измеряют в джоулях (Дж), килоджоулях (кДж) и мегаджоулях (МДж). Положительной считается работа, совершаемая системой против внешних сил (А> 0) и въвеждане на топлина в системата (Q> 0). Топлина и работа зависи от начина на процеса, т.е. те са функции на пътя. Количественото съотношение между промяната на вътрешния енергиен, топлината и работата определя първия закон на термодинамиката: Q = # 916; U + А. Ако топлината се подава към системата Q, а след това се изразходват за промяната на вътрешната енергия на системата # 916; системата на Комисията за U и работи А над околната среда. Топлината и работата може да бъде измерена тук, # 916; U = Q - А. първия закон на термодинамиката е форма на изразяване на закона за запазване на енергията. Според този закон, не може нито да бъде създаден енергиен нито избледняват, но могат да бъдат превърнати от една форма в друга. Нейната валидност се доказва от векове на човешкия опит.
Промяна в енталпията, което се случва, когато разтваряне един мол вещество в определен разтворител за образуване на безкрайно разреден разтвор наречен енталпия на разтвора или топлина на разтвор. Енталпията разтварянето не е трудно да се измери експериментално. Енталпията на хидратация на натриев хлорид е сумата от енталпии
10. основните закони на термохимия: Законът на Лавоазие - Лаплас. Закон на Хес и последиците от него. Право на Лавоазие и Лаплас: | # 8710; Hrazlozheniya | = | - # 8710; Hobrazovaniya |; Закон на Хес: топлинен ефект извършва в изотермични-изобарен или изохорен-изотермични условия, зависими само от вида и състоянието на изходните материали и продуктите на реакцията и е независимо от пътя на потока. Въздействие: Топлината от реакцията е равна на разликата между сумата на топлини на образуването на реакционни продукти и сумата от топлини на образуване на изходните материали с оглед koeffetsientov.
Свойства на разредени разтвори. Diffusion. Зависимостта от скоростта на дифузия на температурата, размер на частиците, вискозитет на средата, степента на концентрация неравности. Стойността на дифузионните процеси във физиологията и храненето.
Colligative свойства - е свойствата на разтвори, причинени само спонтанното движение на молекулите, т.е. те не се определят от химичния състав и броя на кинетичните единици - молекули на единица обем или тегло. Collegiate Тези свойства включват: понижаване наситен парно налягане, точка на кипене кота разтвори, понижаване на температурата на замръзване разтвори поникване осмотичното налягане. Diffusion Проникването на едно вещество в друго, когато те влязат в контакт. След право брауново движение, което посочва, че всички молекули са постоянно в хаотично движение, и температурата се увеличава разстоянието между тях се увеличава, може да се заключи, че процесът на дифузия (rasstvorenie на твърдо вещество в друга (молекулно смесване) настъпва по-бързо. Същността на метода се състои в определяне на коефициента на дифузия на колоидни частици чрез измерване на спектрален състав на разсеяна светлина. резултатите от преки измервания на размери в модел свързва асфалтен разтвори въглеводородни описани в Манипулиране [64]. Както изпитването индивиди бяха избрани първични асфалтени, получени от катран смес West сибирски нефт и индивидуални въглеводороди са толуен, циклохексан, п-пентан. Показано е, че размерът на асфалтен сътрудници в зависимост от тяхната концентрация в разтвор (до 10% май.) и гама разтворител от 2.0 до 13.5 пМ. плътен, отколкото в по-малко разпространение. например разпространението във въздуха бързо, отколкото във вода.
29. осмоза и осмотично налягане. Право Van't - Hoff. Осмоза - двустранен процес на дифузия през полупропускливата мембрана на молекулите на разтворителя в посока на по-висока концентрация на разтвореното вещество обема с по-ниска концентрация на разтвореното вещество. Осмотичното налягане (означен π) - прекомерно хидростатичното налягане на разтвора, отделя от чист разтворителя чрез полупропусклива мембрана, където разтворителят спира дифузия през мембраната. Van't Hoff правило - правилото, което позволява първо приближение да се оцени ефекта на температурата върху скоростта на химична реакция в малък температурен диапазон (обикновено от 0 ° С до 100 ° С). JH Van't Hoff, базиран на множество експерименти следното правило формулирано
30. плазмолиза, plazmoptis и тургор в живи клетки. Плазмолиза (плазмолиза) - клон стена слой от цитоплазмата към твърда черупка rastitelnoykletki хипертонични по отношение на клетъчния разтвор сок. При връщане на нормални условия осмотични клетка тургор обикновено възстановяване (при остри плазмолиза клетки умират). Дневна клетъчна протоплазма слой, граничеща на лайнера има свойството полупропускливост. Тя преминава вода, но предотвратява повечето вещества, разтворени във вода. Така, активният слой служи мембрана възпрепятства изравняването на концентрации в клетката и в междуклетъчното пространство. В тази връзка, разтваря се в клетка SAP вещества имат ка протоплазма осмотичното налягане. Поради протоплазмата на осмотичното налягане плътно срещу клетъчната стена, която се простира във всички посоки. Това състояние на стрес се нарича клетка тургор.
31. изотоничен на разтвора, хипертоничен, хипотоничен. Значение осмоза в усвояването на храната. Izotoniya- равенството течности осмотичното налягане и тъкани на тялото, която се осигурява чрез поддържане осмотично еквивалентни концентрации на вещества, съдържащи се в него. IZOTON - един от най-важните физиологични константи на тялото, предоставени от механизми за саморегулиране. Изотоничен физиологичен разтвор - разтвор, имащ осмотично налягане на вътреклетъчния. Клетка потопен в изотоничен разтвор в равновесие вода -molecules дифузно през клетъчната мембрана в количество равно на отвътре и отвън, без натрупване и се губи клетка. Осмотичното налягане отклонение от нормалното физиологично ниво води до метаболитни нарушения на кръв, тъкан течност и клетките на тялото. Силно отклонение може да наруши структурата и целостта на клетъчните мембрани. Хипертонична разтвор - разтвор с висока концентрация на веществото във връзка с вътреклетъчно. Когато се потапя в клетки хипертоничен разтвор, тя се появява дехидратация - вътреклетъчни вода бягства, което води до изсушаване и свиване клетки. Хипертонични разтвори се прилагат в osmotherapy за лечение на интрацеребрален кръвоизлив. Хипотония разтвор - разтвор с минимално осмотично налягане по отношение на друго, т.е. с по-ниска концентрация на вещество, не прониква през мембраната. Когато се потапя в хипотоничен разтвор клетки настъпва осмотичното проникването на вода в клетките с развитието на своята хиперхидратация - подуване, последвано от цитолиза. Растителните клетки са повредени в тази ситуация не винаги е; когато потопен в в хипотоничен разтвор, клетката ще се увеличи тургор налягане, възобновяване на нормалното му функциониране. Феноменът на осмоза е от голямо значение в живота на растенията и животните. Благодарение на осмотичното налягане в растителните клетки на растението чрез кореновата система абсорбира голяма kolichestvovody, които проникват и хранителни вещества. Вода, и с това разтворените вещества са от корените в провеждане на съдовете и насочено към растеж точки че някои vidovrasteny разположени на разстояние от няколко десетки метра от кореновата система
В присъединителни реакции на органични молекули и молекулата на прости или сложни вещество са свързани в нова молекула, докато други реакционни продукти се получават:
За реакцията на свързване също са полимеризационни реакции:
Свързани статии