разтвори киселина се дисоциират да образуват водородни протони и аниони на киселинен остатък. Едноосновен киселини разпадат в един етап, полиосновна киселина подложен на етап на дисоциация под влиянието на водородни протони и индикатор лакмус метил оранжево оцветени в червено; фенолфталеин в кисела среда е безцветен.
2 взаимодействие киселини с основи (реакция неутрализация):
3 взаимодействието киселини с основни оксиди:
4 Реакция на киселини с метали:
Метали, стоящи в електрохимичната серия (електрохимична серия на метали) на водород, могат да бъдат заместени с водородни атоми в киселини, образуващи сол, и водород се освобождава, метал се окислява до по-ниска стабилен във водна среда окисление (например, желязо - до Fe2 +) ,
Под действието на азот (по всяко концентрация) или концентрирани метални соли на сярна киселина също се образуват, но не се освобождава водород.
5 Взаимодействие с киселини соли на
Киселини реагират със соли да образуват нов киселина (понякога оксиди) и новата сол. Реакциите с киселини соли могат да се появят при определени условия. Например, така наречените силна киселина (.. H 2SO 4 НС1, HNO3 и т.н.) се измества във взаимодействието със соли на слаби киселини (Н 3РО 4 HNO2 Н2 CO3 Н2 S и др ....):
Освен това, реакцията може, ако формира неразтворим, биоразградими или летлив материал, в резултат на това (или киселина оксид):
Методи за получаване на киселина
1 Взаимодействия прост вещество с водород
Само кислород свободна киселина може да се получи чрез взаимодействие на прост вещество и с водороден газ, получен чрез разтваряне във вода:
(Символ «воден разтвор" означава, че веществото се разтваря или образува съединение с несигурно количество вода).
2 оксид с вода Взаимодействие
Само кислородни киселини могат да бъдат получени чрез взаимодействие на оксид с вода (ако формира киселина е разтворима във вода):
сол 3 Взаимодействие киселина
Както кислород и кислород-свободна киселина може да се получи в сол на силна киселина, ако формира летливи, слаба киселина или Слабо разтворим:
Амфотерните оксиди, хидроксиди
Наречен амфотерни оксиди, хидроксиди, показващи двете основни и киселинни свойства, т.е.. Е. реагира съответно с киселини, така и основи.
Амфотерно оксид хидроксид съответства амфотерни. Например, амфотерни оксиди ZnO на амфотерен съответства хидроксид Zn (OH) 2. на амфотерни оксиди на Al2 О3 - амфотерни хидроксид Al (ОН) 3.
Излагане основни свойства, амфотерни оксиди, хидроксиди реагират с киселини за образуване на сол и вода, например:
Излагане киселинни свойства, те реагират с алкални вещества, и образуване на сол и вода, например:
За да бъде правилно получената сол с формула, трябва да напише формула амфотерен хидроксид като обикновено писмени формула киселини, и по този начин се намери формула съответния киселинен остатък. Например, в случай на цинкови съединения и алуминий трябва психически изпълнява следните логически преходи:
Забележете, че в случая на алуминий киселина губи една молекула вода, т.е. сол не се образува съответства ortoalyuminievoy киселина H3 AlO3. и metaalyuminievoy NAlO2 киселина.
Амфотерните свойства има голям брой оксиди и хидроксиди, като окиси и хидроокиси на берилий, хром (III), калай (II), олово (II), калай (IV), олово (IV).
Амфотерните хидроксиди са практически неразтворими във вода, така че съответните амфотерни оксиди не реагират с вода. Двете основни и киселинни свойства на тези хидроксиди са леки, т. Е. Те също са слаби основи и слаби киселини едновременно.
Тъй като амфотерни хидроокиси са разтворими в алкални разтвори, за получаване на такива хидроксиди не може да излишък алкален в реакцията обмен между солта и основа, като това ще доведе до разтваряне него амфотерен хидроксид. За да се избегне това, понякога е достатъчно да заеме мястото на натриев хидроксид, амониев хидроксид, където амфотерни хидроокиси с много слаби киселинни свойства не се разтварят.
При разтваряне на алуминиев хидроксид в алкални могат да образуват различни съединения. Това се дължи на различни степени на хидратация на тези съединения, както и различен брой бази, участващи в реакцията:
По този начин, в разтвори на алкален метал алуминат настоящото йон [А1 (ОН) 4] -. в държавните алуминати съдържа сухи AlO2 йон -. т.е. чрез разтваряне на алуминиев хидроксид в разтвор на NaOH образува tetragidroksoalyuminat натриев Na [Al (OH) 4], и дехидратация накрая - натриев metaaluminate NaAlO2:
По същия начин, цинков хидроксид взаимодейства с алкалите могат да бъдат написани по два начина:
Тези примери могат да служат като модел за предсказване на възможните форми на съединенията, които се получават чрез действието на алкален на амфотерен оксид или хидроксид, Al (ОН) 3 - модел за метали в окислено състояние (3), Zn (OH) 2 - за метали в окислено състояние (2).
Сол. Обща характеристика, класификация и номенклатура на соли
Физични и химични свойства на вторичния сол
Методите за получаване на соли среда
Физични и химични свойства на киселина и основни соли
Методите за получаване на киселинни и основни соли
Сол. Обща характеристика, класификация и номенклатура на соли
Солите са съединения, които се състоят от един (или няколко) на металните атоми (или по-сложни катионни групи) и един (няколко) киселинни остатъци.
Солите могат да се считат като продуктите от реакцията на неутрализация, в които водородните атоми на киселина и основа gidroksogrupp комбинират, за да образуват вода и метални атоми и киселинен остатък дават сол:
Според състава е разделена на соли среда (нормални), киселинни (Hydrosols), основен (gidroksosoli), двойно, смесени и сложни.
Средните соли могат да се разглеждат като продукти на пълно заместване на водородни атоми от метални атоми в киселинни или пълно неутрализиране на продукти на база киселина:
Присъединителните с киселина соли могат да се разглеждат като продуктите от непълното заместване на водородни атоми в полиосновната киселина метални атоми. Киселите соли, съставени от метални атоми и киселинни аниони, т.е. киселинни остатъци, съдържащи водородни атома ..:
Основни соли могат да се разглеждат като резултат от непълното обмен gidroksogrupp mnogokislotnogo база на киселинни остатъци. Основни соли включват метални атоми и остатъци gidroksogrupp киселина:
Взаимни превръщания кисела среда и основни соли могат да бъдат представени със следната схема:
Да разгледаме примерите на всички възможни взаимни превръщания кисела среда и основни соли:
Соли, съдържащи атоми на две различни метали с обща част, киселина, се наричат двойни соли. Един от най-типичните примери на двойни соли, обикновено използвани в химическата практика, са стипца - двойни сулфати състав I Me Me II (SO4) 2 · 12N2 О, където Me I - често Na +. К +. NH4 +. и Ме II - А1 3. Fe 3 и Cr 3.
Наречен смесени соли, съдържащи атоми на един метал, но различни радикали киселина. Примери на смесени соли могат да служат като избелване прах SaOSl2. който съдържа две различни киселинен остатък - хипохлорит (СЮ -) и хлорид (С -).
В водни разтвори и смесени двойни соли, ако те са разтворими, се прояви като смес от средата на два съответни соли. Така, калиев стипца се държат като смес от калиев сулфат и алуминий, в разтвор за образуване на К + йони. А1 3+ и SO4 2- и избелване на прах се държи като смес от хипохлорит и калциев хлорид, като образува разтвор на Са2 + йони. СЮ - и С1 -.
Комплекс нарича сол, съдържаща комплекс катион или анион комплекс, например, К4 [Fe (CN) 6], [Ag (NH3) 2] Cl.
Заглавие соли среда международна номенклатура включва Латинска остатък име киселина и метална име родителен, и метали, показващи различни степени на окисление, се посочва степента на окисление. Трябва да се помни, че анионите на кислород-съдържащи киселини са "-в" наставка, ако елемент киселина, образуващи се в най-високата окисляване състояние, и "-um" - ако в по-ниска степен на окисление. Например:
FeCl2 - желязо дихлорид
FeCl3 - железен трихлорид
В специализираната литература има и стара българска титла сол. За соли наситени с кислород киселина, те се състоят от прилагателно състои от заглавието киселина (без затваряне) и кисели думи, и други метални имена в именителен. Например, SaSO4 - калциев сулфат, К2 SO3 - калиев сулфит. Възрастните български имена аноксични киселина соли се състои от прилагателно образуван от името на неметални и метални имена в именителен. Освен това, ако метал, показващи различни степени на окисление е по-висока степен на окисление, че съдържа прилагателно наставка "-n", и ако металът има само една степен на окисление или е в по-ниска степен на окисление съдържа прилагателно суфикса "-ist". Например: FeC13 - железен хлорид, FeS12 - железен хлорид, КС1 - калиев хлорид. Старата руска номенклатура може да се намери в имената на торове, химикали и лекарства.
На практика често се използва исторически емпирични соли имена, например: NaS1 - сол или каменна сол, KNO3. NaNO3. Са (NO3) 2 -, съответно, калиев (калий), натрий (чилийски) и калциев нитрат, CaSO3 - сода, SuSO4 · 5H2 О - меден сулфат.
Имената на киселинни и основни соли се получават, както следва. Киселинните соли на киселинен остатък преди името представка "хидро" ако киселинен остатък съдържа един водороден атом, "дихидро", ако двата водородни атома, и т.н. Например: SaNRO4 - калциев фосфат, Са (Н2 РО4) 2 - калциев дихидрогенфосфат.
За основните метални соли, които се добавят дума, наречена хидроксо, ако един метален атом има един gidroksogrupp, digidrokso- ако две gidroksogrupp и т.н. Например: AlOHSO4 - gidroksoalyuminiya сулфат, [А1 (ОН) 2] 2 SO4 - сулфат digidroksoalyuminiya.
Свързани статии