Скоростта на химични реакции
Ние вече сме запознати с основните видове химически реакции, са се научили да ги разграничава от физични явления на определени основания, за да се направи изчисления на химични уравнения. Видяхме, че свойствата на веществата нереагиралият, се различават от тези на свързаните вещества.
Въпреки това, че е време да се говори за дължината на химични реакции. което означава, че химичните процеси в момента, в който то се провежда. Известно е, че някои химически реакции на малка част от секундата, а други - в минути, часове, дни. Например, реакциите се провеждат почти мигновено, които са придружени от експлозивна сила: горящия пропелант, запалване на горивната смес в превозно средство с вътрешно горене. Когато източване разтвори на бариев хлорид и сярна киселина веднага се образува бяла утайка от бариев сулфат:
Напротив, желязо ръждясване реакция (корозия) е толкова бавно, че се проследи резултатите могат да бъдат само след дълъг период от време.
Същата реакция при някои обстоятелства могат да се бърза, а други - бавно. Например, сребро или мед процес окисляване на въздуха продължава в продължение на години, и преминава изключително бързо в присъствието на озон. За характеризиране на скоростта на потока на химическата реакция, се използва понятието скоростта на химична реакция, която е обозначена с Латинска писмо об.
Скоростта на реакцията се определя от промяната на концентрацията на един от реагентите или продуктите на една реакция за единица време.
Пишем формулата, че скоростта на реакцията може да naytn:
където С1 и С2 - моларна концентрация на взаимодействие вещество или образува, съответно, по време t2, време t1. Ако скоростта на реакцията се характеризира с промяна на моларната концентрация на изходния (reagaruyuschih) вещества, t2> t1, и с2<с1 (концентрация исходного вещества убывает по мере протекания реакции). Так как скорость реакции имеет положительное значение, перед дробью следует поставить знак минус.
Количеството вещество за единица обем се нарича моларна концентрация. Тя се измерва в мол / л. С течение на времето се измерва в секунди (минути, часове), може да се заключи и устройството на скоростта на химична реакция: 1 мол / л * S; 1 Kmol / m3 • мин и т. D.
Следователно, за да се определи скоростта, при която е необходимо химическата реакция, че: а) се образува количество вещество (реакционен продукт) или консумирани (за изходен материал); б) колко време това се случи, и в) степента, до която се осъществява реакция.
Познаването на темповете на химически реакции е от голямо практическо и научно значение. Така например, в областта на химическата промишленост по процент на химическа реакция от размера и работата на оборудване, количеството произведен продукт и в крайна сметка, заплатата на работниците и служителите и на производствените разходи.
Раздел химия изучава скоростта на химичните реакции, наречена zhylshcheskoy кинетика. Знаейки, нейните закони, човек е в състояние да контролира химически процеси, тя изисква скорост.
При разглеждане voprosa на скоростта на реакцията трябва да се забравя, че реакционната химия са разделени в хомогенна и хетерогенна. Реакциите, които се случват в хомогенна среда (интерфейс между реагиращите видове), като В или газове в разтвори, наречени хомогенни (от гръцката холоса -. "Равен, същото"). Наречен хетерогенни реакции, които протичат между субстанции в хетерогенна среда (повърхностна част от реагентите). Например. На повърхността на контакт на твърди вещества и течности, газ и течност, твърди и газ, и така нататък (от гръцката хетеро -. "Различни други") ...
Горната дефиниция на формулата и съответния процент химична реакция са валидни за хомогенни реакции.
Ако реакцията е разнородна, той може да отиде само на повърхността на раздел на реагентите. В този случай, скоростта на химична реакция се определя Yudet контакт повърхност на реагентите.
Следователно, за хетерогенни реакции, един от факторите, които определят скоростта на химическата реакция е количеството контакт повърхност на реагентите. Следователно, в производството на така често извършват химични реакции в "кипящ слой". Твърдо вещество за целите на фино раздробен. Пулверизирани прах почти състояние, и след което тя преминава под втори материал обикновено е газ. тя преминава през първа peagent фино разделен вещество придружено илюзия възпаление. Например, "кипящ слой" се провежда фино смлян печено пирит в производството Circo киселина.
При лабораторни условия, хетерогенна реакционна скорост зависимостта на от големината на повърхността на контакт на реагентите може да се види в следващия експеримент.
Dip тампон в една гранула цинк, и второ - цинков прах на същата маса. Излива се в двата флакона на 2 мл разтвор на солна киселина. В някои от тръбите на реакцията е по-бързо?
Други фактори, които влияят на скоростта на химическа реакция, ние ще разгледаме по-долу.
1. Скоростта на химична реакция.
2. Дяловете на скоростта на химична реакция
3. Химична кинетика.
4. хомогенна и хетерогенна химична реакция.
Известно е, че за пълнотата на гниене дървесина и хартия хвърлен отнеме година. за ръждясване калай десет години, а стъклото е практически унищожен, и в продължение на векове. Какво можете да кажете за скоростта на тези химични процеси? Какви практически да се направи извод от тези примери?
общ израз "зелен с време bronzp" бариерен произвежданите литературата. Вярно ли е това твърдение? Обосновете гледна точка.
Капацитетът на съд от 3 л смес от 3 мола кислород и водород се поставя в 1: 2. След 10 минути количеството на сместа се намалява до 0.6 мол. Каква е била скоростта на реакцията?
Какви са приликите между концепциите за скорост и скоростта на химична реакция?
Дайте примери за хомогенни и хетерогенни реакции от редица Обсъждали ли сте по-рано.
Ако имате корекции или предложения на този урок, моля свържете се с нас.
Ако искате да видите и другите корекции и предложения за уроци, погледнете тук - Образователен форум.
Свързани статии