Главният герой - оксид - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Основният характер на оксиди или хидроксиди увеличава с увеличаване на атомна маса и, съответно, с повишаване на йонната радиус. [2]
Както се вижда от ляво на дясно на основния характер на оксиди и хидроксиди постепенно отслабват, заменя амфотерен ми. До края на амплифицирани киселинни свойства. Всеки период започва елемент, чиято оксид хидроксид и има ясно изразен основни свойства и оксиди краен елемент и хидроксиди които в максимална окисляване състоянието на централната атом - силни киселини. [3]
В периода от ляво на дясно на главния герой на оксиди и хидроксиди постепенно отслабва, заменя амфотерни. До края на амплифицирани киселинни свойства. Всеки период започва елемент оксид и която употреба-roksid са изразени основни свойства и оксиди краен елемент и хидроксиди който при максимална окисляване състоянието на централната атом - силни киселини. [4]
В групи надолу засилено основен характер оксиди и хидроксиди и атенюиран киселинен характер. Например, в групата IA всички елементи образуват основни оксиди и хидроксиди, но най-силно основен характер се изразява във Франция елемент. В група IVA въглерод и силиций даде киселинни оксиди, хидроксиди, и други елементи - германий, калай и олово, - амфотерни. [5]
В същата посока се намалява основни характер оксиди и хидроксиди. Намаляване свойства на актинидите и основния характер на техните оксиди и хидроксиди, по-изразени в сравнение със съответния лантанидът. [6]
Повишена отрицателна стойност на поредица от реакции на амплификация, показва основния алкалоземен метален оксид. [7]
(С изключение VIII) в всяка подгрупа основната надолу подобрени основен характер оксиди и хидроксиди, киселинни същите свойства са отслабени. [8]
Тези елементи показват най-високата окисляване състояние 4 съответства да участва в образуването на връзки на външния слой на електрони. Основният характер на оксиди и хидроксиди се увеличава с увеличаване на радиус йон Е2; оксиди на тези елементи най-киселинна GEO2, РВО и най-основните. EG4 съединения, подобни на халогениди на неметалните и EG2, особено RG2, - сол. [10]
Тези елементи показват най-високата окисляване състояние 4 съответства да участват в образуването на връзки на 1 - и / - електрони. Основният характер на оксиди и хидроксиди се увеличава с увеличаване на радиус йон Е2; оксиди на тези елементи най-киселинни GeOi, и най-силно изразени в основните свойства РВО. EG връзка, подобна на халогениди на неметалните и яйце, особено PbPj, - сол. [12]
Proyav-контролиран елементи от данни най-висока степен на окисление 4, съответства участие в образуването на връзки на външния слой на електрони. Основният характер на оксиди и хидроксиди се увеличава с увеличаване на радиус йон Е2; оксиди на тези елементи най-киселинна GEO2, РВО и най-основните. EG4 съединения, подобни на халогениди на неметалните и яйце, особено RG2, - сол. [14]
Свързани статии