Някои метали, въпреки отрицателните стойности на двата електродни потенциали са достатъчно устойчиви на корозия; това се дължи на присъствието на техните плътни защитни слоеве.
Опитът 5. Корозия обединени алуминий.
Метална плоча (прът) чист алуминий шкурка.
Пречистена плоча поставя в епруветка с разтвор на азотна киселина живак. Плаката се изважда, промива се с вода, и се наблюдава промяна на повърхността на алуминий. Плаката се поставя с вода. Което се отделя газ? Запис реакция уравнение.
Опит 6. Пасивиране алуминий и желязо азотна киселина.
1. Две чиста алуминиева тел шкурка и се накисва в продължение на 1 - 2 минути в тръба с концентрирана азотна киселина.
2. Отстранете проводник от киселина и се промива с вода.
3. потапя един от проводниците в тръба с разредена сярна киселина, а другият - в разредена солна.
4. Отговор: Как се появят реакции?
5. Изплакнете с вода тел чист шкурка и след това се потапя в епруветки с разредени киселини.
6. желязо ноктите потапяне в продължение на две минути в епруветка с димяща азотна киселина.
7. Внимателно се отстранява нокъта от киселина и се промива с вода.
8. Dip нокътя в тръбата с разредена сярна киселина.
9. В друго епруветка с разредена сярна киселина потапяне нетретирани нокти желязо. Каква е разликата в разредена киселина и действията на другия халс и това, което се случва това?
10. обясни защо концентрирана азотна киселина passivates метали. Пасивация се използва широко в индустрията.
7. Предишна метал допинг защита от корозия
Като добавки се прилагат към желязо и никел хром; така че никел и хром са включени в неръждаема стомана.
Двете тръби изсипва (1/2 обем) вода и се добавят 2 - 4 мл разтвор на сярна киселина и 2 - 4 мл разтвор на K3 [Fe (CN) 6].
В едно положение на тръбата (защита) на дестилира шкурка и се промива с вода стоманена плоча, втората тръба - неръждаема стомана плоча (незащитен). Обърнете внимание на промяната в цвета на разтвора в продължение на 5 минути и количеството пуснати газови мехурчета за единица време. Обяснява си при спазване ..., напиши уравнение анодна и катодна процеси преди изчисляване на техния капацитет (рН 1, активността на железните йони 10 -3 мол / л). Приложете схема на процеса на корозия. Обяснява причината за различното поведение на плаки в разтвор на киселина.
Опитът 8. катодна защита на метал
Бехеровата чаша двата малки стъкло се излива (1/2 обем) с 0.5N разтвор на натриев хлорид и се добавя 3 - 5 капки на K3 [Fe (CN) 6].
В чаша, поставете дестилира и се промива железния прът; в друга - като железен прът фиксиран в гнездото заедно с въглеродния прът. Желязо електрод, свързан към отрицателния полюс на външен източник на постоянен ток и въглероден - положително. Обяснете на резултатите от наблюденията. Запис уравнение анодна и катодна процеси, които се случват в първия и втория случаи.
9. Опитът Жертвен защита на метали
а) на протектора на олово защита.
Двете тръби изсипва (1/2 обем) разтвор 0,4 М оцетна киселина и се добавят няколко капки от всеки разтвор на калиев йодид. В една тръба, поставете лентата от олово, и от друга - същата лента от олово, но в контакт с цинк. Гледайте какво на тръбите по-бързо се появява жълт цвят. Обяснете наблюдаваните явления. Напишете уравнение анодна и катодна процеси и предоставяне на верига корозивни елементи.
б) необходимата защита на стомана.
В две епруветки (1/2 обем) 0.1 М разтвор на сярна киселина и 2 - 4 капки K3 [Fe (CN) 6]. В една тръба, поставете стоманената лента към друга - като лента стомана, но в контакт с цинк. Запишете вашите наблюдения и да ги обясни с написването на уравнението на анодна и катодна процеси. Довежда верига корозивни елементи в двата случая.
Опит 10. Ефект на инхибитор на скоростта на корозия
Двете тръби изсипва (1/2 обем) разтвор на 0.1 М сярна киселина и се поставят във всяка тръба лента желязо (или железни стърготини). В епруветка, добавя се метенамин или друг инхибитор. наблюдения Запис и обяснения. Дайте уравнението на анодна и катодна процеси.
Проблеми и предизвикателства.
1. Какво се нарича корозия на метали?
2. Какви видове корозия, знаеш ли?
3. Каква е разликата от електрохимична корозия на химикала?
4. Как бихте описали скоростта на галваничната корозия?
5. Какви са причините за корозия mikrogalvanicheskih елементи?
6. което отличава корозия на желязо в киселата среда на корозията в неутрална среда?
7. Как мога да се намали скоростта на корозия на метали?
8. Какви са защитни покрития са известни на вас, и какви методи те се приготвят?
9. Каква е същността на катодна защита?
10. Каква е защитата на жертвения метал?
11. Какви материали се наричат инхибитори на корозия?
вода кост. ltsiya и магнезиев gidrokobrnatov CMV и втора случаи.
Свързани статии