Koligativnye свойства разредени разтвори. Diffusion. Относителната намаляване на наситен налягане на парите на разтворителя над разтвор (първи закон на раул). Намаляването на точката на замръзване и увеличаване на разтвора на температура на кипене в сравнение с разтворител (право Второ Раулт е). Cryometry, ebuliometriya, тяхната употреба в биомедицинските изследвания.
Colligative свойства - е свойствата на разтвори, причинени само спонтанното движение на молекулите, т.е. те не се определят от химичния състав и броя на кинетичните единици - молекули на единица обем или маса. Тези колективен свойства включват:
Намаляването на налягането на парите
Увеличаването на температурата на кипене на разтворите
Намаляването на точката на замръзване на разтвори
Възникване на осмотичното налягане
Colligative свойства не зависят от природата на разтворителя и разтворимото вещество, но се определя само от концентрацията на частици в разтвор.
Първият закон на Раул:
Налягането на парите на разтвор, съдържащ енергонезависима разтворено вещество е пряко пропорционална на молната фракция на разтворител в разтвора.
Частичното налягане над разтвора е пряко пропорционална на молната фракция на разтвореното вещество.
Вторият закон на Раул
Намаляването на температурата на кипене и увеличаване на точката на замръзване на разтвора е пряко пропорционална molal концентриране на разтвора.
Diffusion - nonequilibrium процес, причинени от термично молекулно движение и води до установяване на разпределение на равновесна концентрация в рамките на фазите.
Ebuliometriya и cryometry
Ebuliomeriya cryometry и се използва за определяне на редица вещества константи. метод cryometry има широко приложение в изследването на разтвори, които са най-малко двукомпонентна система и образуват три фази: парното, течна, твърда.
Cryometry - набор от методи за определяне nonelectrolytes молекулно тегло, степента на дисоциация на слаби електролити и осмотичното налягане на базата на измерването на температурната разлика между замразяване и chistorastvoritelya разтвори на изпитваните вещества на.
метод cryometry е много по-удобен и се използва по-често от ebuliometrii метод както в първия случай не са опасни загуба чрез изпаряване на разтворителя.
Ebuliometriya въз основа на разликата между точките на кипене на разтвора и чист разтворител.
Ebuliometrii методи изследвани коефициенти относителната нестабилност на галий хлорид с хлориди арсен, телур, германий, калай, титан.
Ограничаващ фактор в ebuliometrii на приложение за определяне молекулните тегла на полимерите е измерване на температурата чувствителност.
Осмоза. Осмотично налягане. Van't Hoff закон за разредени разтвори на електролити и не са електролити. Изотонични коефициент. Поведението на живите клетки в хипо-, хипер-, изотонични разтвори. Плазмолиза, хемолиза. Ролята на осмоза и осмотично налягане на биологичните системи. Осмотичното налягане на кръвта осмотичното налягане.
Hostos - еднопосочен дифузия на разтворител през полупропусклива мембрана в посока на концентрирания разтвор.
Осмотичното налягане - външен натиск на разтвор, в който е установен осмотично равновесие между разтвора в чист разтворител.
Осмотичното налягане на разтвора е равна на налягането, което би разтвореното вещество, ако е при дадена температура е в газообразно състояние и заемат същия обем, който се разтвор.
Осмотичното налягане на разредени разтвори на електролити, които не са в пряка зависимост от моларната концентрация и абсолютната температура на разтвора не зависи от неговата природа.
Van't Hoff фактор - огромно параметър характеризира поведението на веществата в разтвор. Това е числено равно на стойността на съотношението на colligative свойства на веществото и стойността на colligative свойства на веществата и стойностите на същите свойства Collegiate nonelectrolyte същата концентрация, при постоянни параметри на системата.
Разтвор с по-високо осмотично налягане от друг разтвор, наречен хипертония. с по-ниска - хипотоничен.
Хипертонична разтвор - разтвор с висока концентрация на веществото във връзка с вътреклетъчно. Когато се потапя в клетки хипертоничен разтвор, тя се появява degiradatsii - вътреклетъчни вода бягства, което води до изсушаване и свиване клетки. Хипертонични разтвори се използват за лечение на интрацеребрално osmotherapy krovoizvliyaniya.
Хипотония разтвор - разтвор с минимално осмотично налягане по отношение на друго, т.е. с по-ниска концентрация на вещество, не прониква през мембраната. Когато се потапя в хипотоничен разтвор клетки настъпва осмотичното проникването на вода в клетките с развитието на своята хиперхидратация - подуване, последвано от цитолиза.
са необходими Изобилието на вода в клетките и тъканите на нормални различни физични и химични процеси на хидратация и дисоциация, реакции на хидролиза, окисление.
Плазмолиза - разделяне на протопласти от клетъчната стена на хипертоничен разтвор.
Хемолиза - унищожаване на червени кръвни клетки с освобождаване в околната среда на хемоглобина.
Свързани статии