1. Концентрацията на разтвора. Степента на електролитна дисоциация увеличава с намаляването на концентрацията на разтвора, тъй като това допринася за дисоциацията на електролита.

2. температура. Процесът на електролитна дисоциация обикновено ендотермичен, така че степента на дисоциация се увеличава с повишаване на температурата на разтвора.

Всички електролитите на стойност могат да се разделят на силни и слаби електролити.

Силни електролити (A> 0,7) са силни киселини, основи и повечето соли.

Слаби електролити (а <0,1) относятся слабые кислоты и слабые основания (CH3 COOH, H2 CO3. HCN, NH4 ОН). Очень слабым электролитом является вода.

Процесът на дисоциация на вода се извършва съгласно уравнението: Н 2О "H + + ОН # 8209;

Константата на дисоциация на вода при 298 К, ​​определен от conductometry, равна на:

когато (М +). и (ОН # 8209). а (Н2 О) - Активност на Н + йони. OH # 8209; и вода.

Степента на дисоциация на вода е много малък (много слаб електролит), и следователно на активността на водород и хидроксидни йони в чиста вода почти равна на техните концентрации. Тъй като водата присъства в голям излишък, концентрацията му може да се счита постоянно при 55,6 мол / л (18 1000 грама / мол = 55.6 мола). Заместването на експресията на константи на дисоциация Kd (Н 2О) е стойността, и вместо дейности водород и хидроксидни йони концентрации за да се получи нов израз: KW = [Н +] * [ОН # 8209; ] = 2 10 -14 мол / л при 298 К 2

Според този израз, в чиста вода или всяка воден разтвор при постоянна температура, продуктът на концентрацията на водород и хидроксидни йони е константа, наречена йонна продукт на вода.

KW постоянно зависи от температурата. С повишаване на температурата кВт увеличава като процеса на вода дисоциация - ендотермичен.

Отрицателен логаритъм на концентрацията на водородните йони нарича рН стойност или рН: рН = - LG [Н +]

Реакционната среда може да се характеризира и с индекс хидроксил, т.е. отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на хидроксидни йони: Poh = - LG [OH -]

В неутрална среда [Н +] = [OH -]

[Н +] = 10 -7 мол / л, рН = 7.0 Poh = 7,

В кисела среда [Н +]> [OH -]

[Н +]> 10 -7 мол / л, рН <7,0 рОН> 7

В алкална среда [Н +] <[ОН - ]

[Н +] <10 -7 моль/л, рН>7.0 Poh <7,

Връзката на дисоциация и степен на дисоциация.

Процесът на електролитна дисоциация на слаби електролити, характеризиращи се с степента на дисоциация (а) и дисоциационна константа (Ка или Kg). както и равновесните концентрации на не-йонизирана електролит и йони:

Полученото уравнение се нарича "Оствалд закон разреждане." За решения на слаби електролити при <0,01, т.е. (1 - a) » 1, приведенное выше уравнение приобретает следующий вид:

Тази връзка показва, че степента на дисоциация на слаб електролитен разтвор при разреждане увеличава обратно пропорционално на квадратния корен на неговата моларна концентрация.

Течните биологични носители съдържат силни електролити (NaS1, КС1, КН 2РО 4 NaNSOz.), Слабо електролити (Н2 COS, мастни киселини, окси и аминокиселинни соли аниони Н2 Р04) и високомолекулни съединения - протеини, нуклеинови киселинни полиелектролити.

Слюнката има свойствата на електролити. рН на слюнката обикновено 6.9. Величината на стойността на рН варира в зависимост от естеството на патологичния процес в устната кухина. Така че, в инфекциозни заболявания слюнка кисела реакция; инсулт слюнчената жлеза страна кръвоизлив секретират слюнка с повишено количество на протеин. Така, изследването на състава на слюнката може да се приема за диагностични цели.

Свързани статии