4.5 константа на дисоциация
Процесът е равновесна дисоциация електролити и като всеки процес на равновесие, характеризиращ се с равновесната константа, която в този случай се нарича константа на дисоциация. Да разгледаме пример на дисоциация на оцетна киселина, която протича съгласно уравнението:
молекулна форма йонна форма
Тъй като оцетна киселина е слаб електролит, процеса на дисоциация равновесие се измества към молекулна форма киселина. Ние пишете израза за равновесната константа на закона на маса процес действие:
Kraw = Kdis = ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ = 1,8 10-5
В смисъл Kdis определя степента на необратимост на процеса на дисоциация. Kdis не зависи от концентрацията на слаб електролит в разтвора, и зависи само от температурата и вида на електролита. Kdis стойност показва силата на електролита - по-висока е стойността Kdis. толкова по-голяма електролита.
HCN Û Н + + CN - Kdis = 4 10 -4
От стойностите на сравнение за Kdis оцетна, циановодородна киселина и азотен види, че по-силен HNO 2. HCN и оцетна киселина - HNO 2. силна, но по-малко HCN.
За слаби киселини и многовалентни mnogokislotnyh основи, които разпадане настъпва постепенно, всеки етап е процес на равновесие и се характеризира с constative дисоциация.
НСО 3 - Û Н + + CO 3 2- II стъпка дисоциация раз K 2 = [Н +] [CO 3 2-] / [HCO 3 -] = 5,6 10 -11
Zn (OH) 2 Û ZnOH + + OH - I K дисоциация етап 1 раз = [ZnOH +] [OH -] / [Zn (OH) 2] = 10 -6
ZnOH + Û Zn 2+ + OH - II етап дисоциация раз K 2 = [Zn 2+] [OH -] / [ZnOH -] = 10 -11
Zn (OH) 2 Û Zn 2+ + 2 ОН - Обобщение процес Kdis = 10 -6 х 10 -11 = [Zn 2+] [OH -] 2 / [Zn (OH) 2] 10 = -17.
Свързани статии