Теорията на електролитната дисоциация
Решенията на всички вещества, могат да бъдат разделени на две групи: всевиждащото електролити електрически ток, диригентът не-електролитите не са. Този участък е произволно, тъй като всички вещества разтвори провеждат електрически ток, всички те до известна степен разтворими във вода и се разлагат в катиони (положително заредени йони) и аниони (отрицателно заредени йони). Необходимо е да се прави разлика между реалните и потенциални електролити.
Тези електролити са под формата на йони вече в отделните състояние, т.е. преди да се разтопи и се прехвърля в разтвор. С това всички типични електролити включват соли, които в твърдо състояние йонна форма кристална решетка (например NaCl, К2 SO4 и т.н.)
Потенциални електролити в отделните състояние не съдържат йони, но ги формират по време на преходния материал в разтвора. Те включват вещества, съставени от молекули със силно полярни връзки (например HCl).
Това се отнася най-nonelectrolyte органични съединения, такива като диетилов етер, бензен, глюкоза, захароза.
Заредени частици се появяват само в разтвори и стопилки на вещества поради електролитна дисоциация. Електролитни вещества е процес dissoatsiatsiya гниене в йони чрез разтваряне или топене.
Следователно, в резултат на дисоциация в разтвор появи йони, които са предпоставка за появата на разтвор или стопилка на физическите свойства, като например електрическа проводимост.
Как работи процеса на разтваряне. Унищожаване йон кристална решетка възниква под влиянието на разтворителя, такъв като вода. Полярните водни молекули така намаляват силите на електростатично привличане между йоните в кристалната решетка, че йони стават свободни и отиват в разтвор.
Когато се разтопи. когато кристала се нагрява, йоните започват да силни колебания в местата на кристалната решетка, с което се разрушава, стопилката се образува, която се състои от йони.
Теорията на електролитната дисоциация е създадена през 1884-1887 година. Шведски химик .Тази класическата теория Арениус има както електропроводимост стопилки и разтвори, и химически реакции в разтвори между разтопени или разтворени вещества.
Схема електролитна дисоциация.
Водните молекули са дипол, т.е. Единият край на молекулата е отрицателно заредена, а другият положителен. Молекула към отрицателния полюс на разтвор на натриев йон, положителен йон на хлор; йони са заобиколени от всички страни и изтеглят кристала, само неговата повърхност
дисоциация уравнение може да се запише по следния начин:
Електролитно дисоциация причинява не само вода, но също така и неводни полярни разтворители като течен амоняк, течен серен диоксид. Въпреки това, за да отслаби вода характерните свойства на електростатично привличане между йоните в решетката се изразява най-ясно.
Свободните йони се улавят във водния разтвор са заобиколени от полярни молекули вода: хидратирани форми обвивка около йони, т.е. процес на хидратация се провежда.
Съпротивление на електролити може да се характеризира със степен на дисоциация.
Степента на дисоциация на електролит е частното от броя на дисоциирани молекули към общия брой на електролитни молекули въведени в разтвора.
Степента на дисоциация на електролит потенциал варира между 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Степента на дисоциация се увеличава с увеличаване на разреждане на разтвора, както и с повишаване на температурата (повишаване на температурата води до повишаване на кинетичната енергия на разтворените частици, което допринася за разпадането на молекули в йони.)
Силата на електролита във водния разтвор се определя от степента на дисоциация при постоянна концентрация и температура. Като силни електролити включват степента на дисоциация на вещества, която е близо до 1. Те са лесно разтворими алкални соли, киселини.
Свързани статии