Електролитно дисоциация - брокер
При разглеждане на теорията за електролитната дисоциация на вещества, класифицирани като имотите в разтвор. Освен това, при изучаване на поведението в редокси реакции вещество се разделя на окисляване и редуциращи агенти. Обобщаване на знанията на неорганична химия трябва да обобщава тази класификация. [16]
След изучаване на теорията на електролитна дисоциация на материята се разглежда от гледна точка на йонни представяния, развитието на концепцията на йони. [17]
При разглеждане на теорията за електролитната дисоциация на вещества, класифицирани като имотите в разтвор. Освен това, при изучаване на поведението в редокси реакции вещество се разделя на окисляване и редуциращи агенти. Обобщаване на знанията на неорганична химия трябва да обобщава тази класификация. [18]
Какво се разбира под електролитна дисоциация на вещества в разтвор. [19]
Какви са условията и по реда, определени от възможността за електролитна дисоциация на материята. Какво характеризира степента на йонизиращо силата на разтворителя. механизъм дисплей гниене частици в йони на разтвореното вещество. [20]
Специфична активност експресия зависи от електролитна дисоциация на веществото в разтвора. [21]
Както е известно, най-важният критерий за електролитна дисоциация агент е неговата проводимост решения. [22]
При проучване на структурата на лесно летливи или разтворим без електролитни дисоциация вещества определят молекулно тегло в газообразно или разтворено състояние, тъй като, съгласно по-горе, може да бъде обикновено Предполага се, че тези молекули са вещества, които се намират в газова фаза или в разтвор, са идентични с тези на който е изграден на твърдо вещество в вещество, което при разтваряне изпитват електролитна дисоциация, често присъстват радикали, които структура, ако те се движат в, разтворът не е променена. За това определяне въпроси йонен баланс. Но дори и в тези случаи, определянето на теглото на йон в разтвора е от значителен интерес, тъй като често води до заключението за силите, които действат между йони в разтвор. [23]
При проучване на структурата на лесно летливи или разтворим без електролитни дисоциация вещества определят молекулно тегло в газообразно или разтворено състояние, тъй като, съгласно по-горе, може да бъде обикновено Предполага се, че тези молекули са вещества, които се намират в газова фаза или в разтвор, са идентични с тези на която е масивна. Веществата, които при тест за разтваряне електролитна дисоциация, често присъства радикали състав, който, ако те преминават в разтвора не се променя. За това определяне въпроси йонен баланс. Но дори и в тези случаи, определянето на теглото на йон в разтвора е от значителен интерес, тъй като често води до заключението за силите, които действат между йони в разтвор. [24]
Анализирайте как тези фактори влияят върху степента на електролитна дисоциация на материята. ionicity химична връзка в дисоцииране съединение; енергия химична връзка в него; междумолекулни взаимодействия енергия на разтвореното вещество и разтворителя; хидратация енергия на йоните образувани; енергията на кристалната решетка на разтвореното вещество; разтворител; температура; разтворимо вещество молекулно тегло. [25]
При проучване на структурата на лесно летливи или разтворим без електролитни дисоциация вещества определят молекулно тегло в газообразно или разтворено състояние, тъй като, съгласно по-горе, може да бъде обикновено Предполага се, че тези молекули са вещества, които се намират в газова фаза или в разтвор, са идентични с тези на която е масивна. Веществата, които при тест за разтваряне електролитна дисоциация, често присъства радикали състав, който, ако те преминават в разтвора не се променя. За това определяне въпроси йонен баланс. Но дори и в тези случаи, определянето на теглото на йон в разтвора е от значителен интерес, тъй като често води до заключението за силите, които действат между йони в разтвор. [26]
Електрически заряд на колоидни частици се появява в резултат на дисоциация на електролитен материал или дисперсна фаза поради преференциално адсорбцията на йони на повърхността на дисперсионна среда на диспергирани частици фаза. Наличието на зареждане на колоидни частици могат да бъдат открити чрез преминаване през система колоид постоянен електрически ток под влиянието на които частиците се преместват към електродите. Преместването на частиците на дисперсната фаза под въздействието на електрически ток се нарича електрофореза. [27]
Действието на разтворителя на разтвореното вещество е толкова голям, че може да предизвика електролитни дисоциация вещества. не-йонни връзки. Например, полярните молекули на хлороводород, разтворен във вода, молекулите се разграждат в йони. Когато разтваря в бензен, не настъпва хлороводород, което е по-малко полярен разтворител, отколкото дисоциационна вода молекула. Следователно, хлороводород (киселина) във вода провежда електричество, и по никакъв бензен. [28]
Един пример на възникване на електрически двоен слой, образуван извън без адсорбция, и повърхността поради електролитна дисоциация на веществото на дисперсната фаза е воден силициево-диоксиден зол. [29]
В края на миналия век е създаден класически Арениус теория на киселини и основи, които се основава на идеята на веществото на електролитна дисоциация във водни разтвори. [30]
Страници: 1 2 3
Сподели този линк:
Свързани статии