Изключително разнообразен свят около нас. Сега учените са наясно с 15 милиона вещества. Много от веществата се състоят от молекули, които от своя страна се състоят от атоми, свързани заедно чрез химични връзки. Така атомите на химични елементи, влизащи в състава на тези вещества, около 100. В училище разбира химия изследване само около 50 химични елементи. Следователно, химия е изключително важно да се намали проблема на структурата на молекулите от химически връзки между атоми. Справедливо ли е?
Но в молекула Н2 +, и особено в мулти-електрони молекули често са склонни да се конструира молекулярна орбитален на атомна орбитала на валентните електрони на атома в молекулата. В същото време в количествено получите достатъчно лошо решение, но високото качество води, че е много удобно. Изглежда, че атомна орбитала (например 1S водородни атома) в молекулата на Н2 + се превръща под действието на таксите на двете ядра в молекулните орбитите. Един молекулно орбиталните S (молекулно свързващи орбитален) енергия е по-малък от оригиналните атомна орбитала 1S водородни атоми. Това означава, че два водородни атома могат да образуват стабилна водород молекула (или дори стабилен молекулярен йон + H2, където химичната връзка се осъществява от един електрон). Енергията на втория молекулно орбиталните S · по-голяма от енергията на две атомни орбитали, така че тя се нарича antibonding орбити. Целият набор от молекулни орбитали, получени от преобразуваните атомна орбитала до 2-р-орбитали, показани на фигурата.
Сега в това, електронна конфигурация сравнително прости молекули (например, молекули, А2, образуван от химични елементи на 1-ви и 2-ри периодичен период) трябва всички електрони се поставят върху молекулните орбитите с принципа на изключване Паули (един орбитали могат да бъдат не повече от два електрона от противоположни завъртания) и принципа на минималната енергия на молекулно система. Фигурите показват електронната конфигурация от водород и азот молекули.
Тъй молекулно орбитален метод, атомните орбитите се превръщат в молекулни орбитали, няма атома в молекулата, и имат само ядрата на атомите и споделени електрони. Ето защо изчезна химическите връзки, тъй като знаеше, че класическата теория на химичната структура. Възможно е, разбира се, се брои общият брой на електрони за лепене орбитали - те насърчават образуването на молекулата като цяло. Възможно е да се изчисли общият брой на електроните в орбитите на antibonding - тези електрони отслабват молекула са склонни да го пробие в атоми.
Ние изчисляваме разликата между всички свързващи и отлепване на електроните и го наричат на "ефикасен свързващи електрони" (ESE). Освен това, ако е желателно да се намери общ език с класическата теория на химичната структура, за да се раздели на две ESE (което е двойка електрони образува ковалентна връзка). Тогава тя става доста лесно да прекарат една корелация между дисоциация енергия на молекула, молекула и множество химически връзки. Тъй като молекула H2 + само един електрон образува химическа връзка, то е необходимо да се въведат множество 0.5 връзка за него. Таблица 3.2.1 представя информация за свойствата на двуатомни молекули тип А2, образувани от атомите на елементите на първия и втория период.
МЕТОДИ молекулни орбитали могат да обяснят моделите на дисоциация енергиите на молекули не само тип А2, но също изоелектронен (т.е., имащи същия брой електрони) AB тип молекули. Например, 14 електрони молекули са N2, CO, BF. Y CO молекули и схема ниво BF (вж. Фиг. 3.2.1) ще бъде малко нарушена, но ефективни свързващи електрони е равно на 6. Следователно силата на връзки в тези молекули ще бъде сравнима с силата на връзки в молекулата N2. В метода на молекулни орбитали са естествено обяснение и парамагнитни свойства на молекулите В2, O2 (тези молекули имат две свободни орбитали със същата енергия на електроните по правило Hund по всеки един от тях е електрон, но така, че електронните завъртания са насочени в една посока ).
Без възможност в училище хода на химията за изследване молекулно орбитален метод, когато се разглежда Електронната конфигурация на молекулите обикновено се спре с просто припокриване на атомна орбитала на валентните електрони в атома. По този начин, ако двата водородни атоми с атомна орбитала на 1s разположени на повторното разстоянието = 0.74 А (internuclear разстояние на молекулата на водород), атомните орбитите голяма площ на пространството internuclear ще се припокриват (излюпени част на фиг. 3.2.3). Това означава, че всеки електрон ще бъде изгодно в защрихованата зона и взаимодействието с "своята" и взаимодействието с "други" ядро молекула Н2. Това защрихованата зона, така да се каже, и е "молекулна" орбитален. Понякога в защрихованата област изготвят две точки (представляващи електрони) или две стрелки (насочени в противоположни посоки).
Глава 18 ще бъде обяснено, че за обяснение структурата на тетраедър метан молекула четиристенен ориентация валентните връзки на въглеродните атоми в молекулите на въглеводородни не се каже, че 2S- и 2-р-атомна орбитала на въглеродните атоми се превръщат в молекулни орбитали в четиристенен пространствена ориентация, и говори за хибридизация на атомна орбитала: sp3 хибридизация от наситени въглеводороди и sp2- или SP-хибридизация на ненаситени въглеводороди и техните производни.
Интерес в това отношение на аргументите, които се използват в теорията за спин-валентна. Първо, се посочва, че валентността на химичния елемент се определя от броя на несдвоени електрони в своите атома. В металните атоми алкални се извършва. Атомите на алкалоземни метали, елементи от ША група, при въглеродни атоми валентност елемент не съвпада с броя на несдвоени електрони. След това, се счита, че в момента на образуване на химични връзки 2s орбитални електрони с атомите на тези елементи преминават орбитален 2p. Но този преход изисква много високи разходи за енергия? Тя ще бъде компенсирано от допълнително образуване на химични връзки.
Свързани статии