Номерът на атом на електроните е равен на заряда на ядрото. Charge на ядрото има сериен номер на елемент в периодичната таблица. Следователно, атомите на всяка от следните химични елементи в периодичната система имат един електрон повече от предишния.
В описанието на електронната структура на атома посочено, тъй като неговите електрони са разпределени на енергийните нива. Електроните първи заемат нива с по-малко енергия, а след това повече. Тъй като първият изпълнен с първо ниво на енергия, ако има електрони, след втората, третата и така нататък. D. Броят на енергийните нива на атомите се определя от броя на период, който е химичен елемент на атома.
На първото ниво на енергия може да бъде само два електрони. Поради това, в първия период само два химически елементи - водород и хелий. Когато, на някакво ниво, се намира само на максималния възможен брой електрони към него, а след това казваме, че нивото е завършена. Тъй като първото ниво на енергия, се попълва за всички елементи, с изключение на водород.
В елементи на втория период, постепенно се изпълва второто ниво на енергия. Второто ниво на енергия може да бъде максимално 8 електроните. Поради това, през втория период от осем химични елементи.
Третото ниво на енергия може да бъде не повече от 18 електрони. Въпреки това, през третия период на външния слой. По всяко външно ниво не може да бъде повече от 8 електрони. Ето защо, в третия период, третото ниво на енергия се пълни само до 8 включително електрони, и следователно, на третия период, както и вторият съдържа само 8 химични елементи.
В четвъртия период, третото ниво на енергия вече не е навън, толкова изпълнен до 18 включително електрони. Първите две елементи на 4-ти период (К, Са), напълнени външната енергийно ниво. Така калиев Той е един електронен и на калций 2. Допълнителни елементи с скандий (Sc) до цинк (Zn), напълнена с трето ниво на енергия, и остава върху външната два електрона. След цинк галий (Ga) в продължение на четвърто ниво на енергията се напълва до 8 електроните в криптон (Кр).
Обикновено максималния брой на електрони при всяко ниво на енергия, определена от формула 2n2, където п - нивото номер. Така, ако второто ниво, 2 * 2 2 = 8, и ако е на 3-ти, след това 2 х 3 = 18 2.
Електроните с най-висока енергия се определя химични свойства на атомите, и се наричат валентност. Основните подгрупите валентност електрони са външни ниво, и техният брой се определя от броя на група. Ето защо свойствата на елементите на една подгрупа са сходни.
От броя на валентен електрон зависими свойства на атомите. В метали, те са малко, а в много неметали.
Свързани статии