Отделните елементи, определени от обвинението в неговата атомното ядро. химични свойства определят от структурата на елемент от електрон черупка. От външната електронен пакет имат повтарящ се брой на електрони има периодична зависимост от свойствата на прости вещества и съединения на елементи от атомен заряд ядро.
Наборът от елементи, които имат еднакъв брой електронни енергийни нива на периода. и елементи, които имат една и съща структура и външен predvneshnego енергийните нива да формират групи на периодичната система Mende-леи.
Химичните свойства на прости вещества, тяхната способност да влиза в химична реакция, определена от броя на електроните в външен електронен нивото на елемента на атома, и отстраняването на този слой от атомната ядрото.
Метални свойства се определят от способността на прости вещества атома даряват електрони.
Разглеждане на способността да дари електрони за елементите на първа основна група на подгрупата (подгрупа наречен основните образуван от елементи, които имат една и съща структура и външни електронни слоеве predvneshnih с елементи на периоди I и II и разположен в периодичната система е строго вертикално под тях). Може да се види, че тези елементи трябва да един електрон на външни енергийни нива S-подниво. Разстояние от нивото на енергия на ядрото и следователно големината на атом ще увеличи:
Външно електронен облак атома Франция, като максимални размери, ще има най-ниската плътност, и времето, необходимо за отстраняване на електрон от областта на атома ще бъде минимална енергия.
Необходимата за отстраняване на електрон от атом енергия се нарича йонизационна енергия (I).
В резултат на йонизация на атома се превръща положително зареден йон:
Енергията на йонизация (I), измерена в електронволта (или кДж / мол) и е мярка за способността на намаляване елемент (характерни метални свойства). Колкото по-малко йонизационна енергия, по-ясно изразено намаляване на мощността елемент.
С увеличаване на такса радиусите на атомите ядрената варира периодично. В елементи на един период в прехода от алкален метал на благороден газ, с увеличаване на зареждане на ядрото и броя на външните електрони усилва тяхното взаимно привличане, и атомни радиуси са намалени. Това увеличава стойността на енергията йонизация и електрон афинитет. Следователно, в края на периода на метални елементи свойства са отслабени, и неметални амплифицира.
За една подгрупа от елементи с еднаква структура на външен електронен слой, с увеличаване на броя на електронни серийни номера на слоеве и атомните радиус се увеличава. Когато този външен електрон влечение към ядрото отслабва. Това води до намаляване на йонизационна енергия, и подобряване на свойствата на метала.
Радиус катион, образуван от електрони, разделени от електрически неутрални атоми е по-малък от радиуса на съответния атом.
Радиусът на аниона, образуван от свързваща електроните на електронеутралност атом повече от радиуса на съответния атом.
Основните подгрупите с увеличаване на поредния номер на атомните радиус се увеличава, докато енергията на йонизация се намалява, намаляване на активността на а - и р-елементи се увеличава. В подгрупи страна чрез увеличаване броя последователност йонизационна енергия се увеличава, което намалява активността на г-елементи се намалява.
Метални прости вещества свойства (т.е. способността да приема електрони на външната обвивка електрон на атом), характеризиращ се с енергийната стойност на електрон афинитет.
Енергийна електронно сродство (ЕЕ) е енергията, освободена, когато електрон присъединяване атом, за да го превърне в отрицателен йон:
Енергия афинитет elektronuEe измерва в електронволта (или кДж / мол) и е мярка за способността на окисляващ елемент (мярка на неметални свойства). Колкото повече си. по-изразен окисление (неметални) свойства на елемента. С увеличаване на атомния номер на елементите на неговите периоди се увеличава, намалява в групи.
Периодичната система на елементите DI Менделеев афинитет енергия ще нарасне от дъното нагоре в главните подгрупи и от ляво на дясно в периодите:
Свързани статии