Влияние на степента на ionicity на кристали на стойностите на индексите на пречупване с преход (йон до-валентна) тип връзка беше разгледан в глава XII, § 8, стр. [16]
Каква е ionicity на всеки един от тези молекули в процентно изражение. Данните за диполни моменти на тези молекули могат да се намерят в справките. [17]
Независимо от степента на ionicity на ковалентни връзки се образуват само когато разстоянието между два атома, всяка от които има само един орбитален електрон. Химиците наричат такива орбитални половината напълнена, тъй като всеки орбитални, дали атомно или молекулни орбитали могат да се настанят два електрона. [18]
Първо, ние определяме степента на йонизация подходящи електростатични връзки. за които заместител в уравнението (стр. Така получените стойности са представени в таблица. 59 на втория ред. [20]
Таблични стойности на степени на йонно характер са представени графично на фиг. 4 в зависимост от разликата в Електроотрицателност. Въпреки това, на абсолютните стойности на данните в таблица. 37 значително превишава стойността на Полинг. [22]
Разликата между ionicity на тези два вида калаени връзки - халоген е от 12 до 5% от хлорид и 7 5% бромиди. Поради координационни-заравяне разтворители разлика между тези два вида връзки се редуцират [287, 288], което води до намаляване на градиент електрическо поле, а оттам и квадруполен разделяне. [23]
Pylyarnost или ionicity. комуникация влияе не само на физичните свойства на съединенията в съответствие с добре известни характеристики на йонни и ковалентни съединения, но също така значително да повлияе на химическата активност на съединението. [24]
D5 зависимост от степента на йонен характер на химическите връзки, образувани в твърд разтвор е по-сложна. [25]
Тъй като степента на Bandgap ionicity ковалентна връзка постепенно се увеличава. [26]
За понякога се нарича йонна характер. [27]
Смята се, че молекулите в ionicity (MX) бързо увеличава при прехода от солите на литий и натриев да калиеви соли и особено рубидий и цезий. [29]
При ниски удължения ОН връзка ionicity това в съответствие с посочените по-горе, първо се увеличава леко, след което намалява. В резултат на това се появява дисоциация homolytically. При образуването на комплекс водородна връзка с взаимно поляризация база молекула и ОН група, при което степента на ionicity увеличава. Освен увеличаване на степента на йонната характер на връзката OH като неговото удължаване. Ето защо, дисоциация, започвайки като хемолитична завършва хетеролитично харесва. Тази способност на ОН групи да се промени естеството на дисоциация в присъствието на силна протонен акцептор и е мярка за тяхната реактивност в реакциите на киселина-основа тип. [30]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии