♠ безопасност
Сероводород - безцветен, със специфична неприятна миризма (миризма на развалени яйца) токсичен газ. Когато запали лесно светне. Среща пристрастяване миризма H2 S, така че те могат да бъдат отровени без да се чувствате опасно увеличение неговата концентрация.
Първа помощ при отравяне: чист въздух, спокойствие, топлина млякото със сода, вдишване на кислород. В остро отравяне (затруднено дишане), трябва незабавно да се обади на бърза помощ и неговото пристигане, за да се направи изкуствено дишане.
Работа със сероводород може да бъде само под капака. Ако е възможно, проветрете помещението по-често.
Разтвори, съдържащи сероводород, е забранено в канализацията. Те трябва да се излива в специален банка за освобождаване на сероводород отпадъци.
Измийте ястия от сулфидни разтвори водородни както следва: колба под сцепление изплакване разтвор на оловен нитрат, калиев дихромат или калиев перманганат (* защо?) И след това се изсипва с вода до ръба, и се излива в мивката под камина. Едва след това колбата може да бъде извадена от проекта.
Тъй като серен оксид (IV) работи само при сцепление.
Концентрирана сярна киселина се смесва с вода, за да се освободи големи количества топлина. След контакт с кожата причинява тежки изгаряния. изпарения сярна киселина засягат лигавиците.
Работа с конц. H2 SO4. особено при нагряване, е възможно само под качулка и слънчеви очила.
При конц разреждане. H 2SO 4 вода трябва да се излива киселина във вода при постоянно разбъркване, а не обратното! * Защо?
Концентрирана сярна киселина е забранено да се излее в "банките за източване" под капака. Тя трябва да бъде предварително разрежда и се неутрализира.
При работа с разтвори на сярна киселина е необходимо да се предотврати проникване на облекло дори разредена киселина, тъй като тя се концентрира при сушене и лесно "изгаряне" облекло.
Урок 6: Демонстрация експеримент
Отличителни газове ♣
Цвят и мирис на газ, отделян показва неговото присъствие, и трябва да бъдат маркирани в наблюденията. Но сами по себе си те не са химически доказателства за конкретна газ.
Наличието на газ трябва да бъде потвърдено от най-малко едно от следните свойства:
1. киселина базови свойства
На газ трябва да държите мокра индикаторна хартия. Поради естеството на реакционните газове на индикатора могат да бъдат разделени на 3 групи:
- като кисела реакция на лакмус (рН 4,0-6,4 преход);
- като алкална реакция на фенолфталеин (преход рН 8,2-10,0) и индикатор;
Оцветяване лакмус кисела, неутрална или алкална среда (от ляво на дясно):
Боядисване на фенолфталеин в алкална среда:
2. Redox свойства
Тест за окислител: над пара тръба стопанство папка rovalnuyu хартия се навлажнява с разтвор на KI.
Тест за редуктор: едно и също нещо, но на хартия podkis-Лени решение KMnO4.
* Какви са газове на горното ще даде проба на окислител, което - на редуциращо средство? Напиши реакциите. Какви са наблюдавани симптоми на тези реакции?
3. Характерни реакции
Знак за генериране водород се проверява с чистота памук-ке.
Наличието на кислород е доказано мига тлеещ раздробят.
За сероводород потъмняване показва наличието на хартия, мокро Терминът разтвор на олово сол. * Какви други соли могат да бъдат използвани, за да се докаже prisutstviyaH2S?
Въглероден диоксид (и сяра) дава чрез преминаване през разтвор на Са (ОН) 2 бяла утайка се разтваря при по-нататъшно преминаване на газ.
Като доказателство на амоняк води до почти газ разреждане тръба Verstov стъклен прът, навлажнена с конц. HCI. се появява бял дим. Същата реакция (само гъвкава пръчка омокрящи etsya конц. Разтвор на амоняк) се използва за откриване на HCI.
* Добави подходящо реакцията.
Вода се разтваря многократно големи количества хлороводород и амоняк от своя обем. * Какво е зол-rimost тези газове? Този имот е в основата на опита на "фонтан". Високата разтворимост и в SO2. * Какво?
1. Изменения на сяра при нагряване. модификация сяра
А) Поставете в тръбни части сяра (до една трета или половината от неговия обем) и се нагрява внимателно. * Обяснете цялата наблюдавана промяна-нето, имайте предвид, температурата, при която те се случват.
B) сяра на кипене да се излива в леярската форма с вода. * Получената сяра различава от оригинала - на външен вид и вътрешна структура?
Б) в кръгла цилиндрична тръба изсипва 1/3 обем конц. H 2SO 4 и се добавя толкова сяра на стопилка образува стопен топката не докосва стените на тръбите. Загрява се на топене на сярата. * Ще реагира със серен konts.H2SO4? Епруветката се оставя да се охлади във въздуха и гледат кристализацията на сяра. * В приблизително което настъпва кристализация температура? Което модификация се образува Какво са плътността на серни модификации? Проверка което изменение се оказа, с течност за междинно съединение плътност (BaI2 разтвор). * Опишете как да го направя.
** Защо серни форми алотропна модификации и хлор - не?
Подготовка rastvoraBaI2 (направени в предишния урок!). Mark количеството на бариев йодид, достатъчно да педант-tovleniya 10ml почти наситен разтвор при стайна темп-тура. * Приблизително изчисляване желаната маса. Разтваря се в гореща вода и се оставя. След охлаждане, за да изберете предварително претеглено чиста бутилка с тегло сух и 1 мл разтвор се претегля. Рас разчитат плътност. * Как да го направя? Ако плътността е по-голямо от необходимото (* какво плътност е необходимо да се направи разграничение между Ромбичното и моноклинна сяра?), Add спад вода по капка. Ако плътността е по-малко, добавете бариев йодид.
2. Получаване и свойства на сероводород
А) получавате реакцията на сулфидни FeS с 20% разтвор на солна киселина. * Кое устройство, необходимо за това? От всички примеси трябва да се почистват сероводород? За да се докаже, че сероводород се освобождава. * Как да го направя?
B) доведе до излъчват сероводород хартия, SMO-chennuyu разтвор на KMnO4 (подкислява с 1 М разтвор на H 2SO 4); йод вода.
Б) на изходното устройство за производство на сероводород въвеждат хартия, напоена с разтвори на соли на желязо (II), кадмий, манган (II), цинк, мед (II), и бисмут.
От ляво на дясно - взаимодействие с водороден сулфид кадмиеви соли, бисмут, олово:
F) За закрепване на устройството изготвен на изходния край на lyannuyu тръба стека с медна серпентина вътре. Изчакайте (* защо?) И да изгори сероводород погледа. Направи пламък студена порцеланова чашка или колбата (* защо?).
** Какви са химичните свойства характеристика на сероводород?
3. Метални Сулфидите
За разтвори на тези соли, които не взаимодействат с serovodo-род (вж. 2В опит) в епруветки се добавя 1 мл амониев сулфид разтвор. * Каква е разликата между условията в 2В експерименти и 3 води до промяна в резултата? Добави от стойностите на продуктите разтворимостта на сулфидите желе (II), кадмий, манган (II), цинк, мед (II), и бисмут. Добави уравнение дисоцииране сероводород в разтвор, осигуряват константи за тези процеси.
Утаяване на манганов сулфид, олово, цинк, желязо (II), кадмий:
** С помощта на тези ценности, обясни, разликите в условията на падащ утаяване на сулфиди.
4. Получаване на серен диоксид и серниста киселина
А) В тръбата поставя някои медни стружки и се изсипва конц. H2 SO4. Heat. * Как мога да докажа, че vydelyaetsyaSO2?
B) Добавя се 3 г натриев сулфит в малка колба дестилация. От фунията за изкапване се бавно скока 3-4 мл 70% разтвор на H 2SO 4. Внимателно топлина. Към отделеният газ чрез измиване с дестилирана вода. * Как работи и защо? източване на газ (* какво и по какъв единица?) и се събира в суха буркан. * Как да го направя?
** Какви процеси стоят в основата на polucheniyaSO2 в лаборатории-Ree?
5. Свойства на серен диоксид и серниста киселина
А) Затворете буркана от 4Б запушалка опит с една тръба, изготвен навътре, и про-до опит "фонтан". * Какви показател е препоръчително да оттенък на водата?
Litmus в сярна киселина:
Б) на изходното устройство за производство на SO2 въвеждат хартия се навлажнява с разтвор на фуксин разтвор и К2 CR2 О7. подкиселява се с 1 М разтвор на сярна киселина.
Б) Към сярна киселина (* във всеки опит тя получава?) В сероводородна вода епруветка пренапрежение (* във всеки опит тя получава?).
** Какви са физически и химически свойства, характерни за серен диоксид?
6. Информацията за сярна киселина
А) на лист хартия, за да надпис с разредена H 2SO 4. Хартия внимателно изсушена над пламъка на горелката.
Б) в епруветката се поставя на гранули от цинк и 4.3 мл конц. H2 SO4. Ако е необходимо, топлина. * Какви се отделя газ? Как мога да го докажа?
* Сравнение с опита на 4А. Запомни как взаимодействието на цинк с разредена сярна киселина (демонстрация експеримент "водород" тема). Дали мед реагира с разредена сярна киселина, и защо?
** Какви са химичните свойства характеристика на сярна киселина? Както зависими продукти от неговата реакция с металите за естеството на метала и концентрацията на киселина?
Свързани статии