Химия и инженерна химия
Ефектът на киселинно-основни свойства на разтвореното вещество разделена на разтворители изравняване и диференциране. Разтворителите изравняване сила някои киселини, основи и други електролити става приблизително равни, и в диференциране - различно. Изравняване сили електролит в изравняване разтворители не са общ характер не може да се счита, например, че всички разтворители изравняване или силни киселини са слаби. Много минерални киселини - хлорирани. солна, бромоводородна, азотна и др. дисоциира във воден разтвор за образуване на равномерно H3O + като продуктът от киселина реакция с вода. Водата има изравняване ефект върху силата на силни киселини. [C.35]
разтворимост мощност електролит и т.н. [c.108]
Разграничаване латентни периоди на коагулация и коагулация изрично. Първоначално, загрубяване на частиците, невидими за невъоръжено око (латентна коагулация), тогава размерът на частиците достигне ограничение видимост, тогава латентна коагулацията става ясно. коагулация на електролит сила зависи силно от заряд йон, носители на заряд със същото име с противойони. Най-голям е техният заряд, толкова по-ниска концентрация на коагулация започва. Тяхната разлика в ефекта му върху коагулацията е изключително голям. За еднократно зарежда праг йони коагулация в зависимост от естеството на дисперсия зол и неговата степен на концентрация е 25-100 ммол / л, за двойно заредени йони на 0.5-2.0 ммол / л на тройно заредени и 0.01-0.1 ммол / л , Този модел се нарича правилата на Шулце-Харди. праг коагулация не зависи от характера на йоните. причинява коагулация, освен когато тези йони специално, адсорбиран върху повърхността на колоидни частици. Големината на таксата за йон, носещ заряд, озаглавена ядрен заряд. на прага на коагулация едва се появява. Имайте предвид също, че анионите имат по-голям коагулация действие. от катиони. [C.419]
В този случай, равновесната константа на йонизация характеризира вещество в разтвор, така че тя се нарича йонизация постоянна. Очевидно е, че колкото по-йонизация константа. особено йонизиран съединение. Тъй като константа на равновесие не е зависимо от концентрацията, йонизация постоянно дава обща характеристика на силата на електролит от степента на йонизация. [C.138]
В допълнение към тази класификация, класификация на разтворители е възможно въз основа на тяхното въздействие върху относителната сила на киселини и соли, за тяхната способност да променят съотношението на сила електролити. На тази основа разтворители могат да бъдат разделени на изравняване и диференциране. Чрез изравняване включват тези разтворители, в които соли на киселинни и основни са изравнени в тяхната мощност, или по-внимателно, - разтворители, в които съотношението на мощността на електролити, типичен на техните водни разтвори. спасен. Те включват предимно всички разтворители, съдържащи хидроксилна група - алкохоли, феноли. Отличителните разтворители проявяват значителна разлика в силата на електролити, по-специално в сила киселини и основи. Те включват първо всички разтворители, които не съдържат хидроксилни групи алдехиди, кетони, нитрили и други подобни. E. Съотношението на мощността на електролити различни от тези разтворители, отколкото във вода. Обикновено, такива разтворители не са протонни донори. но СИ те са добри акцептори. Разнообразяване на действие може да има по-голяма или по-малка степен, всички не-водни разтворители. [C.274]
Изчислете модул за всеки етап дисоциация. Това може да се каже за силата на електролита в какъв етап е предимно процес на електролитна дисоциация [c.77]
Класификация на неводни разтворители. Чрез възможността за промяна на съотношението в сила разделят електролитни разтворители UA два класа изравняване и диференциране. Чрез изравняване включва такива разтворители в електролити kotory.h сила се изравняват, за диференциране включват разтворители, които до голяма степен се променят съотношението в електролит сила присъщи на вода. [C.197]
Големината на степента на дисоциация на електролита да се прецени силата не е много удобно, тъй като това зависи от много параметри, по-специално от концентрацията. Тя е по-удобно да се използва големината на константата на дисоциация (или йонизация). [C.178]
Очевидно е, че голям живо K, при дадена концентрация по-висока е степента на дисоциация. По този начин стойността на К може да служи като удобен мярка за силата на електролита. Като всяка друга Константа на равновесие. дисоциационна константа зависи от температурата. Следователно електролит сила варира в зависимост от температурата. [C.179]
Разликата в Солватирането сигурност е основна причина за поведение соли в различни разтворители. Но възгледите и Уолдън Uliha бяха изразени в твърде обща форма и не са довели до развитието на количествена теория за влиянието на разтворители от силата на електролити. [C.111]
Характерен поведение на електролити. Електролити са разделени на силните и слабите страни. Количествено, ефектът на електролита се измерва с помощта на концепцията на степента на дисоциация. която се определя като съотношението на броя на молекулите на раздробени UA йони до общия брой на електролитни молекули въведени в разтвора. Степента на дисоциация на електролита, изразена в единици на листа, т. Е. подходяща фракция (ф 0gda изрази propentami). Силни електролити се предполага, степента на дисоциация от по-голямо от 0.5, и слабо, в които е по-малко от 0.2, електролити с междинни стойности, посочени дисоциация степен Електролити средна якост. Степен dissotsian.ni зависи основно от раси разреждане-iBopax разрежда електролитен разтвор е по-бързо. [C.172]
За по-голямата част от слаби електролити, дисоциация константи са обобщени в таблицата. Например, / SD (SNzSOON) == 1,76-10. Вижте страница, където се споменава терминът силата на електролитите. [C.182] [c.68] [c.334] [c.108] [c.124] [c.421] [c.80] [c.319] Виж глави:
Основи от общ Chemistry (1988) - [С.22]
Физическа химия том 2 (1936) - [c.167]
Свързани статии