Химически цех в училище
Предложеният материал представя методичен развитие на практическа работа за 9 клас: "Решение на експериментални проблеми на" азот и фосфор "," Определяне на минерални торове ", както и лабораторни експерименти върху" обмен реакция между електролитния разтвор ".
обмен реакция между разтвор на електролит
Методичен развитие се състои от три части: теория, работилница, контрол. В теоретичната част Някои примери на молекулни, йонни наименования и съкращения уравнения химически реакции за образуване на утайка, malodissotsiiruyuschego вещество диоксид. В практическата част на дадените задачи и препоръки за студенти за лабораторни експерименти. Контролът се състои от въпросите от теста с възможност за избор на верния отговор.
1.Reaktsii разширяване да се образува утайка.
а) В реакцията на меден сулфат (II) с натриев хидроксид, произведени синя утайка от меден хидроксид (II).
Молекулно химична реакция уравнение:
Пълни и кратки йонни уравнения на реакциите:
Си2 + + + 2Na + + 2ОН - = Cu (OH) 2 + 2Na + +,
б) В реакцията на бариев хлорид и натриев сулфат попада млечно бяла утайка бариев сулфат.
Молекулно химична реакция уравнение:
Пълни и кратки йонни уравнения на реакциите:
Ба 2+ + 2Cl - + 2Na + 2Na + = + + 2Cl - + BaSO 4,
2.Reaktsii ходене с отделяне на газ.
В реакцията на карбонат или натриев бикарбонат (сода) със солна киселина или други разтворими ефервесценция наблюдава, или енергично отделяне на газови мехурчета. Това произвежда CO2 въглероден диоксид. причинява помътняване на бистър разтвор на вар вода (калциев хидроксид). Lime вода стане мътен, тъй като образува неразтворим калциев карбонат.
Молекулните уравненията на химични реакции:
Пълни и кратки йонни уравнения на реакциите:
а) 2Na + + + 2Н + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + СО2 + Н 2О,
б) Na + + + Н + + Cl - = + Na + Cl - + СО2 + Н 2О,
3.Reaktsii ще образуват malodissotsiiruyuschego вещество.
Чрез взаимодействие на натриев или калиев хидроксид със солна киселина или други разтворими киселини в присъствието на индикатор фенолфталеин, алкалния разтвор стане безцветен, реакционната неутрализация агент образува malodissotsiiruyuschee Н2 О.
Молекулните уравненията на химични реакции:
а) NaOH + HCl = NaCl + Н2 О;
Пълни и кратки йонни уравнения на реакциите:
а) Na + + OH - + Н + + Cl - = + Na + Cl - + Н 2О,
б) 2Na + + 2ОН - + 2Н + + = 2Na + + + 2Н2 О,
а) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H2 О,
3OH - + 3H + = 3H2 О.
1.Reaktsii обмен между разтвори на електролити, като достига до образуване на утайка.
а) за провеждане на реакцията между разтвор на меден сулфат (II) и натриев хидроксид. Добави молекулни, пълни и кратки йонни уравнения на химични реакции, отбелязвайки признаци на химична реакция.
б) провеждане на реакцията между разтворите на бариев хлорид и натриев сулфат. Добави молекулни, пълни и кратки йонни уравнения на химични реакции, отбелязвайки признаци на химична реакция.
2.Reaktsii ходене с отделяне на газ.
За провеждане на реакцията между разтвор на натриев карбонат или натриев хидроген карбонат (сода) със солна киселина или друг разтворим. Освободеният газ (от пара-тръба) да премине през прозрачен вар вода, излива се в друга епруветка до неговото мътност. Добави молекулни, дълги и къси йонни уравнения на химични реакции, отбелязвайки признаци на тези реакции.
3. реакции, простиращи се до образуване malodissotsiiruyuschego вещество.
За провеждане на реакцията на неутрализация между алкален (NaOH или КОН) и киселина (HCI, HNO3 или H 2SO 4), първият поставяне на фенолфталеин разтвор на алкален. Отбележете наблюдения и пишат молекулни, дълги и къси йонни уравнения на химични реакции.
Знаци. Според свързани реакции могат да бъдат избрани от следния списък:
1) ефервесценция; 2) утаяване; 3) миризма; 4) разтваряне на утайката; 5) топлина; 6) промяна на цвета на разтвора.
1. йонна реакция уравнение, което произвежда синя утайка - е:
б) CuO + 2Н + = Си2 + + Н 2О;
2. йонен уравнението на реакцията, в която се освобождава въглероден диоксид, - е:
ж) 2Н + + 2ОН - = 2Н2 О.
3. йонна реакция уравнение, в която се образува malodissotsiiruyuschee вещество - е:
а) Ag + + Cl - = AgCl;
4. нейонен уравнението на реакцията, в която се образува бяла утайка, - е:
б) CuO + 2Н + = Си2 + + Н 2О;
5. Molecular уравнение, което съответства на намалена йонна реакция уравнение 3OH - + 3H + = 3H2 О, - е:
а) NaOH + HCl = NaCl + Н2 О;
6. Молекулно уравнение, което съответства на намалена уравнението на йонна реакция
Решение на експериментални проблеми на "азот и фосфор"
Учениците в изследването на нови материали на "азот и фосфор" изпълняват серия от експерименти, свързани с производството на амоняк, определянето на нитрати, фосфати, амониеви соли, придобиват определени умения. Това методичен развитие са шест задачи. За прилагането на практическа работа само три задачи: едната - за дадено вещество, две - да се признае вещества. При осъществяването на практическата работа на студентите могат да се предлагат на работа по начин, който ще улесни техния доклад клирънс (вж. Йов 1, 2). (Отговорите са дадени за учителя.)
Получаване на амоняк и емпирично докаже негово присъствие.
а) Получаване на амоняк.
Смес от равни обемни части от твърд амониев хлорид и калциев хидроксид на прах в тръба топлинна тръба пара. В същото време ще бъдат разпределени на амоняк, което е необходимо да се събират друга суха епруветка, разположени отвори .... (Защо?).
Добави реакция уравнение за получаване на амоняк.
б) Определяне на амоняк.
Може да се идентифицира с миризма ............ (наименование на веществото). както и промяна на цвета на лакмуса или фенолфталеин. Когато разтворен амоняк ...... оформен във вода. (Base име). така лакмус. ....... (Посочете цвят). и безцветен фенолфталеина става ............. (Посочете цвят).
Вместо точки, думите значение. Напишете уравнението на реакцията.
* Амоняк мирише на разположение в шкаф амоняк дома медицина - воден разтвор на амоняк. - Прибл. Ед.
Получаване на меден нитрат по два различни начина, като присъствието на следните вещества: концентрирана азотна киселина, медни стружки, меден сулфат (II), натриев хидроксид. Добави уравнението на химични реакции в молекулярната форма, отбелязване на промяната. В първи метод за реакцията на редокси напиши електронни уравнения баланс определят окислителя и редуктор. В втория процес напиши Съкратено йонни реакционни уравнения.
Първата En Jo с б. Мед + азотна киселина. Внимателно се загрява на съдържанието на епруветката. Безцветният разтвор е .... (Посочете цвят). защото образувана .... (Дял вещество); ...... освободен газ. цвят с неприятна миризма, това е - ....... (Наименование на веществото).
2-ри En Jo с б. В реакцията на меден сулфат (II) с натриев хидроксид получената утайка .... цвят е - ...... (наименование на веществото). Към него се излива азотна киселина за разтваряне на утайката. (Проект заглавието). Ясно синьо разтвор ...... (име на солта).
Докаже емпирично, че част от йони амониев сулфат включва NH4 + и SO 2- 4. Забележка гредата наблюдение и намалените реакционни уравнения молекулен йон.
Както емпирично определяне присъствието на натриев ортофосфат, натриев хлорид, натриев нитрат тръби № 1, № 2, № 3? Имайте предвид, наблюдения и пишат молекулни и йонни уравнения намалени реакции.
Като вещества: азотна киселина, талаш или медни проводници, универсална индикаторна хартия или метил оранжеви, докаже емпирично състав азотна киселина. Добави дисоциация уравнение на азотна киселина; молекулна уравнение за реакцията на мед с концентрирана азотна киселина и електронни уравнения баланс, които определят окислителя и редуктор.
Получаване на разтвор на меден нитрат по различни начини, с вещества: азотна киселина, меден оксид, основен меден карбонат или карбонат gidroksomedi (II). Добави молекулни, дълги и къси йонни уравнения на химични реакции. Забележка признаци на химични реакции.
1. Определете реакция уравнение където жълта утайка.
2. йонен уравнението на реакцията, която произвежда бяла утайка пресечен - е:
3. За да се предприемат необходимите доказателства за йон нитрат в нитрати:
а) солна киселина и цинк;
б) сярна киселина и натриев хлорид;
в) сярна киселина и мед.
4. Реагент за хлорид йон е:
а) мед и сярна киселина;
б) сребърен нитрат;
5. реакционна схема в уравнение където
е необходимо да се постави на коефициента на окисляващ агент:
Методичен развитие на практическата работа се състои от три части: теория, работилница, контрол. Теоретичната част осигурява обща информация за качествено определяне на катиони и аниони, които са част от минерални торове. На семинара седем примери на торове, с описание на техните характерни особености, както и качествени реакции дадени уравнение. В текста вместо точки, а въпросителни знаци, за да се вмъкне по смисъла на подходящи отговори. За прилагането на практическа работа по преценка на учителя е достатъчно да се вземат четири тор. Контрол на знанията на учениците, се състои от единици за изпитване за определяне на формулите на торове, които са дадени в тази практическа работа.
1. Реагентите в хлорид йон е сребърен нитрат. Реакцията протича с образуването на бяла извара:
2. амониев йон може да се открие с помощта на алкален. При нагряване разтвор на амониева сол с алкален разтвор, амоняк се освобождава, което има остър характерен мирис:
Също така е възможно да се определи използването на амониев йон, навлажнена с вода червен лакмус или универсална лента индикатор фенолфталеин хартия. Трябва да притежава парче хартия върху по двойки, се открояват от тръбата. Red лакмусова хартия се превръща в синьо, универсален индикатор става виолетов, малина и фенолфталеин.
3. За да се определи нитрат йони се прибавят към разтвор на соли на медни стружки или парчета, и след това се излива концентрирана сярна киселина и се нагрява. След известно време газът започва да стои кафяв с неприятен мирис. Изолиране на кафяво NO2 газ показва наличието на йони.
4. Реагент за фосфатен йон е сребърен нитрат. Когато се прибавя към разтвор на фосфатен жълта утайка сребро фосфат:
5. Реактив за сулфат йон е бариев хлорид. А млечно бяла утайка от бариев сулфат се разтваря в оцетна киселина:
1. Silvinit (NaCl • KCl), розови кристали, разтворимост във вода е добро. Flame става жълт. При разглеждане на пламъка чрез синьо стъкло забележимо виолетово оцветяване. С ....... (Реагент наименование) дава бяла утайка ...... (име на солта).
KCl +. -> KNO3 + AgCl.
2. Амониев нитрат NH4 NO3. или ....... (Името на тор). бели кристали, лесно разтворими във вода. Със сярна киселина и меден разпределени ... кафяв газ. (Наименование на веществото). С решение ....... (Реагент наименование) при нагряване усети миризма на амоняк изпарения оцветяват в червено лакмус ....... цвят.
3. Калиев нитрат (KNO3), или ...... (наименование торове). с H 2SO 4 и ......... (заглавието вещество) се получава кафяво газ. Flame оцветени в лилаво.
4. на NH4CI разтвор на амониев хлорид ...... С. (Реагент наименование) при нагряване форми амонячни пари се оцветяват в червено лакмусова хартия синьо. С ...... (наименование на реагент анион) сребро дава бяло пресечен утайка ...... (наименование на утайката).
5. Амониев сулфат (NH4) 2 SO4 в алкален разтвор при нагряване форми амонячни пари са оцветени червено лакмусова хартия синьо. С ....... (Реагент наименование) дава млечно бяла утайка ....... (Проект заглавието).
6. натриев нитрат NaNO3. или ...... (наименование на тора). бели кристали, добра разтворимост във вода, с H 2SO 4 и Cu дава кафяво газ. Flame става жълт.
7. калциеви дихидроген фосфат Са (Н2 РО4) 2 или ...... (име торове). фин сив прах или гранули, е слабо разтворим във вода, с .... (Реагент име) дава .... (Задаване на цвят) твърдо вещество ......... (наименование на веществото) AgN2 РО4.
1. розови кристали, силно разтворими във вода, оцветен в жълто пламъци; чрез взаимодействие с AgNO3 бяла утайка - е:
2. Кристалите са лесно разтворими във вода; чрез реакция с H 2SO 4 и мед разпределени кафяв газ с алкален разтвор при загряване дава амоняк изпарения, които се оцветяват червен лакмус синьо - е:
3. Light кристали са лесно разтворими във вода; чрез реакция с H 2SO 4 и Cu кафяв газ се освобождава; забавители на цветове в пурпурния цвят - е:
4. Кристалите са лесно разтворими във вода; със сребърен нитрат като бяла утайка, в алкален при загряване дава амоняк изпарения, които се оцветяват червен лакмус синьо - е:
а) NaCl • калиев хлорид; ж) на NH4CI.
5. светли кристали, лесно разтворими във вода; с BaCl2 дава млечно бяла утайка, в алкален дава амоняк изпарения, които се оцветяват червен лакмус синьо - е:
6. светли кристали, лесно разтворими във вода; чрез реакция с H 2SO 4 и Cu дава кафяво газ, пламък петно в жълт цвят - е:
7. Грей фин прах или гранули, разтворимостта във вода е лошо, разтвор на сребърен нитрат се получава жълта утайка - е:
Свързани статии