Изчислете рН буфер. съдържащ в 1 литър от 0,1 мола оцетна киселина (CH3 СООН) и 0,01 мола натриев ацетат (CH3 COONa). Дисоциационната константа на оцетна киселина (CH3 СООН) 1,75 ⋅ равна на 10 -5.
решение на проблема
Буфери - разтвори, съдържащи както слаба киселина и нейната сол (слаба основа и нейната сол), и имат свойството да поддържа практически постоянна концентрация на водородни йони при разреждане, добавянето на малки количества от киселини или основи.
рН буфер за всяко от HA слаба киселина:
Когато се добави към разтвор на слаба киселина МЕА разтвор на силна електролит (сол на киселината) концентрацията на анион А - е значително повишена в резултат на дисоциация на солта. Тъй като силни електролити са дисоциирани почти напълно, на концентрация и анион А - може да се приема като солеви концентрации:
Концентрацията на недисоциирана слаб част киселина може да се сравни с концентрацията на общия киселина, пренебрегвайки много малка част от счупени iolekul:
В този случай, ние получаваме:
Тъй Н + = 1,75 ⋅ 10 -5 ⋅ 0,1 / 0,01 = 1,75 ⋅ 10 -4 (мол / л).
Ние изчисли разтвор водород индекс рН буфер съгласно формулата:
разтвор показател рН (рН) е числено равно на отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони в този разтвор.
буфер рН = 1,75-LG ⋅ 10 -4 = 3.76.
3.76 рН буферен разтвор.
Свързани статии