Изгаряне на органични материали. Най-простият метод за отделяне на метални компоненти е термичното разлагане на органични материали zhenii. Ако пробата на известна маса се нагрява на въздух при подходяща температура не се използва кварцов съд. след това получената пепел остава оксиди или метални карбонати. За да се постигне пълно изгаряне. желателно да се извършва изгаряне при температура 400-550 ° С в пламъчен газ, по-точно нагряване в електрическа пещ. Трябва да се внимава, за да се избегне загуба на материал. причинени от въздушния поток по време на горенето. В присъствието на метали или съединения с ниска точка на кипене (например, доведе соли) е желателно да се изгори вещество органична киселина. ако не, разбира се, не е възможно да се намали топлинната температурата на разлагане. [C.49]
Оксиди - съединения с химични елементи с кислородни молекули, в които всички кислородни атоми са свързани директно с други елементи и не са свързани помежду си. Понякога ОА включват пероксиди, супероксиди и озон дупки, в които са свързани кислородните атоми. О. образуван чрез директно окисляване на прост вещества кислород. чрез термично разлагане на съответните хидроксиди, карбонати, сулфати, нитрати или други соли на кислородни киселини. Ако елементът с кислородни форми само едно съединение, то се нарича О. например Li О, MgO, AI2O3 - съответно О. литий, магнезий О., О. алуминий. [C.179]
Закона Лавоазие --Laplasa приложимо не само за образуването на сложни случаи на прости вещества, но също така и за случаи, образуването на химични съединения от комплексни вещества. Например, топлина на образуване на литиев карбонат от литиев оксид YzSOz LIGO и Ог е 54,2 ккал. И съответно разлагане I Mol Li Ог на LIGO и СО2 трябва да изразходват същия 54,2 ккал. [С.11]
Един от най-важните свойства на правоприлагащите соли - редовен промяна в термична стабилност в серия от Li- и сол на stehiomet параметъра-състав. От общите съображения. например въз основа на профила на поляризиращ действие катион на правоприлагащите на един или друг анион, следва, че в най-ниската температура ще се разложи литиева сол (твърд натриев LiH Os е толкова нестабилен, че, за разлика от други М NPHS невъзможно да се разделят в твърдо състояние) при най- високо - цезиева сол на [1]. Въпреки това, много често този модел е много по-сложно. Причината за това е не само промяна в кристалната структура на соли на правоприлагащите сред Li- S, но разликата в състава и свойствата на продуктите на разпадане. Например, ако литиев карбонат термолиза се осъществява чрез проста схема [С.20]
Последните две баланс - примери за равновесия в хетерогенни системи. когато дейността на някои от реагентите не се променят с течение на времето и е просто им разходи. В този случай, реакцията може да се свърши, докато се постигне равновесие. Ако една от тези вещества не е достатъчно п тя напълно реагира. (Например, ако поставя един грам СаСОз в съд 1 литър, след това при 800 ° С, когато равновесната константа / C Rsog 219 атм, равновесието е установен - по този начин се разлага около 25% СаСОз но вече при 897 ° С, когато / (= 1.0 атм, равновесието не се постига, защото дори пълно разлагане на карбонат само осигури = 0.96 атм.) [c.189]
Минерална доломит мг (03) 2 разлага при нагряване с линейна отопление разлагане започва при температура 730-740 ° С Традиционно това се придружава от разлагане на отделни карбонати на магнезий и калций [77]. При такива температури, магнезиев карбонат и термодинамично (AG - -73,6 кДж / мол) и кинетично нестабилни. бързото й разпадане с абсорбцията на топлина намалява температурата в тигела, че се забелязва дори проста крива температура [77]. Въпреки това, с изключение на описаното изпълнение разлагане [c.64]
Най-лесният начин за получаване на литиев хидроксид - хидратация на литиев оксид. литиев оксид. от своя страна, може да бъде получено чрез термичната дисоциация на литиев карбонат. Въпреки това, разширяване на въздух LI2 О3 ниска течливост, дори при точката на топене. тъй като в тези условия леко дисоциация налягане. [C.272]
Разлагане erasteorimogo сулфат достатъчно за качествен ispyta.niya катион п анион постига лесно. kipyachenie.m вещество заби на фин прах-чен. с ZL / rastvoro.m натриев карбонат. Тък чрез кипене 1 г натрошен на прах сулфат, бариев с 25 мл натриев карбонат ZM за Q0% su.tfata става неразтворим и nerastvo riyyy карбонат и водоразтворим CS lfat [c.504]
Termofavifamma oksokarbonata бисмут, получен по време на разпадане във въздуха е сравнително проста. и може да се обясни като комбинация от процеси премахване адсорбирания вода с приятен endoeffect при -80 ° С, и за унищожаване на карбонатни йони с остри endoeffects при 420 ° С, което zavershaet- [c.162]
В още поне можем да приемем предложението за механизъм Centnerschwer кадмий карбонат разлагането. съгласно която позволява превръщането на карбонат на нестабилна полиморф на 376 °. Преизчисляване на тези резултати показва, [27, 28], те са описани по прост експресията на областите на рязане и енергията на активиране е 37 ккал мол. докато стандартната енталпия на реакцията е 22 ккал-мол. [C.75]
Термичното разлагане на доломит зависи основно от дадените експериментални условия. Като резултат от разлагането на доломит може да се образува или смес от магнезиев оксид и калциев оксид или магнезиев оксид и калциев карбонат (т.нар poluobozhzhennoe състояние). Следователно, доломит, който не се държи като проста смес от калциеви и магнезиеви карбонати. По този начин, от разлагането на доломит при 750 ° във въздуха крайна точка кинетичната крива съответства напълно изгорял или kausti-персонализиране състояние, докато по време на разширяването в атмосфера на въглероден диоксид е poluobozhzhennoe край състояние [49]. [C.83]
Когато единични кристали на период обемно разширение ускорение следва процес. описан сфера експресия свива. Това може да се обясни просто като постоянно увеличаване на броя на насипни плътни ядра, образувани в мрежа възли зърно гранични повърхности. Ядрата предпазител заедно при 0.5, създавайки топография на обвивката на рязане на всеки от зърното въвеждане на кристала. Тази форма на кинетичната крива е възможно в отсъствието на оксид (хидроксид, карбонат), замърсяващи междукристална граници, въпреки че не е изключено, че тя може да се дължи голямо усъвършенстване на кристалите. [C.252]
Свързани статии