Прекомерното брой - електрон
Излишъкът от броя на електроните в сравнение с броя на електроните в атома на инертен газ е рядко, и това води до нестабилност. По този начин, въпреки че кобалтов йон СО2 стабилна, комплекси си като Co (CN) - и Co (NH3) г 37 електрон около кобалт атом е толкова нестабилни, че те са много лесно се окислява с атмосферен кислород в съответните комплекси на кобалт (III) и в отсъствие на кислород се намалява с вода отделянето на водород. [1]
От друга страна, елементите следните инертен газ лесно се разцепват излишната броя на електрони. че те са в сравнение с броя на електроните предходните инертен газ. [2]
Подобно на сплавите Хюм-Rothery съществува и фази активиране на енергия се увеличава с броя на излишните електрони твърд разтворител. [3]
В рамките на кристала на броя на електрони включват от йони на сребро върху вътрешните повърхности трябва да надвишава броя на дупки и бромни йони заловени върху повърхността на фрактури. Всъщност, този излишък брой електрони трябва да бъде равен на броя на бромни атоми, напускащи повърхността. Това означава, че кристалът се образува на повърхността на положителен заряд в кристала и - еквивалентно отрицателен заряд. [4]
Когато се отстрани от организма на електроните, броят на електроните надвишава броя на протоните, а тялото има положителен заряд. Обратно, ако тялото предава прекомерен брой на електрони. тя има отрицателен заряд. [5]
Всъщност, както ще видим, бор е може би една от най-важните елементи с прототипи от атоми, които имат брой на електрони недостатъчни, за да се изгради нормална две електронна двойка е симетрично във всички пространствени атома координационни конфигурация в монтирано около както в близост до центъра. В тази връзка борен флуор е антитезата на прекомерния брой на електрони. [6]
Връзки между атоми в двуатомни молекули на изчерпване на кислорода втвърдяване техните електрони. Докосването на тази тема, ние се движат с характеристиката на молекулата на кислород като съединение с излишък на електрони номер. което също зависи от края на позицията на елемента в низа: в молекулата O 2 два Sixes атомните електрони добавят до 12 електрони две от които не се намират в Svjaseva interatomic пространство и antisvyazevyh орбитали върху двете външни страни на линейна молекула, разтягане и освобождаване на връзката , [7]
В самостоятелно възбудими осцилатори с фазова разлика между полетата на входните и изходни устройства е напълно определена от проекта на устройства и обратна верига. В този случай времето за преминаване на електрони в тръбата трябва да бъде избрано така, че при спиране фаза на изхода поле устройство е прекалено голям брой електрони. В устройства, базирани на електронен лъч взаимодействие с областта на бягаща вълна, това условие е изпълнено, като изберете конкретен връзка между електрон скорост и скоростта фаза на вълната. [8]
Включва всяко вещество, както и; ) Ln: 5, Kothari. Ако атомите на тялото по някакъв начин част от електроните отнети, броят надвишава броя на протоните и електроните на тялото като цяло има положителен заряд. Обратно, ако тялото предава прекомерен брой на електрони. тя има отрицателен заряд. Отрицателен заряд могат също така да се формира в случая, когато няма електрони са в материала и във вакуум, например. [9]
Най-стабилни халкогенидни фази за редкоземни елементи са monochalcogenides AB състав с тривалентен метален атом. Повечето от тези съединения има максимална точка на топене, характер еднакви фаза топене и постоянен състав. Те кристализира в структурата на натриев хлорид и да има прекалено голям брой електрони в молекулата, като проявяват метална проводимост, които ги обединява с chalcogenides III елементи В подгрупа структура Тизе, например интеграция, която е модификация на структурата на тип NaCl, срещащи се при високо налягане. Тази модификация има метал интеграция и свръхпроводимост свойства при температура - 10 ° С [10]
Най-стабилни халкогенидни фази за редкоземни елементи са monohalkogenidy AB състав с тривалентен метален атом. Повечето от тези съединения има максимална точка на топене, характер еднакви фаза топене и постоянен състав. Те кристализира в структурата на натриев хлорид и да има прекалено голям брой електрони в молекулата, като проявяват метална проводимост, които ги обединява с chalcogenides III елементи В подгрупа структура Тизе, например интеграция, която е модификация на структурата на тип NaCl, срещащи се при високо налягане. Тази модификация има метал интеграция и свръхпроводимост свойства при температура - 10 ° С [11]
En поляризуемост на черупката с електронен облак зависи от йонен радиус на атома, стойностите на йонен заряд и вида на йон. От същите тези фактори зависи и от поляризиращ действие. Най-лесният поляризиращи електронен слой отрицателни йони, съдържащи излишък брой електрони. [12]
Някои от електрони, съответстващи на определена фаза интервал, пада върху електродите и няма да участват във взаимодействието. Броят на електроните в интервала фаза се намалява в сравнение с тяхната средна стойност. Ако този интервал съответства на полето ускоряване, се оказва, повишеният брой на електроните в областта на намаляване на скоростта. който причинява електронен лъч смени властта да поле с висока честота на. [13]
Въз основа на по-горе ситуация, Kossel заключение, че системите електрон на инертни газове са особено устойчиви. Стабилност на това е, че атомите на елементите, непосредствено предхождащи инертни газове, като се присъедини електроните лесно образуват електронна система, която съответства на системата за инертен газ, напр. От друга страна, елементите следните инертен газ лесно се разцепват излишната броя на електрони. че те са в сравнение с броя на електроните предходните инертен газ. Това заключение относно специални електронни системи за стабилност, инертни газове, Kossel направени въз основа на химическите свойства, се потвърждава по-късно чисто физически методи (йонизация потенциални), както е показано в предишната глава. [14]
Многобройни химически данни подкрепят предположението, че броят на лиганди в комплекса е броят на свързващите орбитали, но по същество между тези два фактора, няма причинно-следствена връзка. Наистина, отклонения от това състояние е възможно в случаите, когато неизлечим представителства на част от орбитите на а-свързващи повече от веднъж. Като част от метод на молекулните орбитали на същият принцип позволява да се премине от системи с ниско координация номер (например, I3 -, XeF2) за системи с висока координация число (например, в liboranah и клъстери) и otelektronodefitsitnyh структури за системи с прекалено голям брой електрони , [15]
Страница: 1 2
Сподели този линк:
Свързани статии