Практически амоняк заетостта № 3. Подготовка и изследване на неговите свойства. Въведение в свойствата на воден разтвор на амоняк
Решаване на проблеми в различни предмети
Условия задачи: Практика № 3. Подготовка на амоняк и изследване на неговите свойства. Въведение в свойствата на воден разтвор на амоняк
Цел номер 3
Задачи. 1. Получаване на амоняк чрез взаимодействие с калциев хидроксид, амониев хлорид.
2. Изследване на някои физични свойства на амоняк (цвят, мирис, относителна плътност, разтворимост във вода).
3. Изследване взаимодействие на амонячна вода, азотна и солна киселина.
4. Повторете реакции: а) между разтвор на амоняк във вода и сярна киселина, и б) между разтвор на амониев хидроксид и железен хлорид (III).
Спазвайте инструкциите за безопасност за експерименти!
Оборудване. Детайли на устройството за производство на амоняк, лабораторни статив стоят с тръби, порцеланов хаван с чукало, шпатула или лъжица, стъклени пръчки (2 бр.), Носителят на тръба, нагревател.
Вещества. Кристална калциев хидроксид и амониев хлорид; концентрирана солна киселина, концентрирана азотна киселина и 20% сярна киселина -I; вода (в стъкло), на фенолфталеин разтвор, железен хлорид (III).
производителност на труда
Получаване на амоняк. Събиране на устройството за производство на амоняк (фиг. 22.1), тест за течове. за
да го прикачите към статив, така че да е удобен за нагряване на тръбата. Определете какво положение на тръбите (фиг. 22.2, а, б, в или г) е правилен.
Приготвят се три сухи (защо?) Тръби трябва да бъдат запълнени с амоняк. Затворете си тапи.
Разтворът се изсипва една лъжица на амониев хлорид и калциев хидроксид, те се смесват, каша пестик. След това сместа се прехвърля в епруветка на устройството, то пълнене не повече от 1/3.
Започнете да се загрява на съдържанието на епруветката като първо нагряване на цялата пламъка тръба на горелката, и след това насочване на пламъка, така че повърхността на загрята смес.
Напълнете три тръби амоняк притежателите съединители със запушалки; Спира се нагряването и без разглобяване на устройството, тя се премести към капака.
Изследване на свойствата на амоняк.
1. Изследване на разтворимостта, взаимодействие с амонячна вода. За тази потопена тръба с амоняк в чаша с вода и под вода, за да го отвори, както е показано на Фигура 22.3.
Какво да гледам?
Без премахване на тръбата, затворете го като подводен щепсел с държач, след постави в статив. Към този разтвор, добавете 2-3 капки разтвор на фенолфталеин.
Направи реакция уравнение взаимодействие с амонячна вода.
2. овлажнява стъклена пръчка с концентрирана солна киселина, а другият - с концентрирана азотна киселина. Накарайте ги да се превърне в тръби с амоняк. Какво да гледам?
Направи уравнението настъпили реакции.
Защо не се опита от използването на сярна киселина и фосфорна киселина?
3. Излейте Полученият воден разтвор на амоняк във вода в двете тръби. В една тръба, се добавят няколко капки фенолфталеин разтвор и внимателно прилив сярна киселина до изчезването на цвета на индикатора. Какво да гледам?
Направи реакции за образуване на уравнение сулфат и амониев хидрогенсулфат.
4. другата тръба с разтвор на амоняк, се добавя разтвор на железен хлорид (III). Какво да гледам?
Запис йонни реакционни уравнения.
амоняк Получаване:
Правилното положение на тръбата под б). Първо, NH3 е по-лек от въздуха, тя ще се повиши, така вентилиране тръба трябва да бъде насочена нагоре. На второ място, ние ще се нагрява материала в епруветка, така че не трябва да влизат в контакт с епруветка, която е огънят може да се стопи.
Тръбите трябва да бъдат сухи, защото амоняк реагира с вода води до образуване на амониев хидроксид.
Амонякът производство на реакция:
Функциите на амоняк:
Амонякът е силно разтворим във вода:
2.
3.
Разтворът се обезцветява, защото сярна киселина се неутрализира с амоняк, т.е. среда става неутрална. В неутрални и кисели среди фенолфталеин безцветен.
4.
Подобно на практика № 3. Получаване амоняк и изследване на неговите свойства. Въведение в свойствата на воден амоняк?
Намерете решението на всеки проблем
Нашият сайт има за цел да помогне за разрешаването на проблеми в образованието, като решаване на задачи по физика. Тук можете да дойдат и да се намери решение на техния конкретен проблем или да се намери подобен и да разберат как да се справят с вашия позьор. Всеки студент се нуждае от помощ, всеки търси най-лесният начин да се постигне целта, а той винаги е там, за да бъдат устойчиви и да се потърси.
Свързани статии