Gazovyeelektrody може да бъде обратимо по отношение на аниони (кислород) или на катионите (водород). Газова електроди се състоят от метална проводник (Pt или платиновата група метали) в контакт с газа и едновременно с разтвор, съдържащ йони на газа. метален проводник се използва за доставка и отстраняване на електрони, а също така катализатор за реакцията на електрод (ускорява установяването на равновесие в електрод). Тъй като реакциите на електрода равновесие газ електроди са включени газообразни компоненти, потенциала на тези електроди са зависими от парциалните налягания на газове.
Равновесие в електрод водород се изразява с уравнението 2Н 2 + Н2. Нернст уравнение за изчисляване на потенциала на електрод водород е както следва:
където активността на Н + йони в електролита; рН -partsialnoe водородно налягане.
Заместването на цифровите стойности на R. F. стандартна температура Т = 298 К, и това, че lgH + = -Ph, Нернст уравнението рН = 1 става:
електрод кислород се състои от платина плоча в контакт с кислород и разтвор, съдържащ йони, които се образуват по време на намаляване на кислород (ОН йони -):
Ако реакцията на кислород електрод протича съгласно уравнението
изразяване на потенциала на равновесие при Т = 298 К има формата:
Тъй като активността на вода в реакцията варира леко, той се счита за постоянна стойност и уравнението за изчисляване на капацитета на кислород електрод чрез заместване на стойностите на R. F и Т = 298 К става:
където Е о 2NO + O / 4ON --Standard кислород потенциал електрод, равна на 0,401 V (с ОН - = 1 мол / л).
След серия от трансформации, ние получаваме Нернст уравнение за изчисляване на електрода кислород под формата на:
В зависимост равновесни стойности потенциали на водород и кислород електроди на рН са показани в допълнение (таблица. 14).
Свързани статии