Състои се от метална тел (обикновено платина) в контакт едновременно с газ и електролита. Металният проводник не участва в реакцията на електрод, и служи за прехвърляне на електрони йони в разтвор, и обратно.
Водороден електрод - е инертен метал (обикновено платинизиран платина) контактуване тях с определена рН на електролита и газ водород (Н2), промиване на метал под формата на мехурчета. На границата на Pt интерфейс, H2 ½rastvor основава на рН на разтвора се задава Равновесие
а) в кисела среда (рН <7)˸ 2Н + + 2ē ↔ Н2 .
Схема водороден електрод Pt, H2 + ½N.
б) в алкална и неутрална среда (рН ≥ 7) ˸ 2Н2 О + 2 # 275; ↔ Н2 + 2ОН -.
Големината на потенциала на водороден електрод # 966; (Н2) е зависима от рН на разтвора при Т = 289K # 966; (Н2) = -0.059 рН.
Кислород електрод - метал в контакт с тях до известна рН на електролита и кислород газ, промиване на метал под формата на мехурчета. На границата на разделяне на фазите Pt, O2 ½rastvor комплект на базата на Равновесие рН
а) в кисела среда (рН <7)˸ О2 + 4 Н + + 4ē ↔ 2Н2 О.
Схема кислород elektroda˸ Pt, O2 # 9474, Н +.
б) в алкални и неутрални среди (рН ³ 7) ˸
Схема кислород elektroda˸ Pt, O2 ½ON -.
Големината на потенциала на електрод кислород # 966; (О2) при Т = 289K и максимална разтворимост на кислорода във вода при тази температура, равна на С (О2) = 2,6 х 10 -4 М, изчислено uravneniyu˸
Галванична клетка - източник химически ток, където електрическа енергия се генерира в резултат на промяната в свободната енергия на химическата реакция срещащи се в него. Две метал progruzhennye в разтвори на техните соли свързани проводник за образуване на електрохимичната клетка. Схематично, такъв елемент е представен Так
където две вертикални линии представляват интерфейс между електролита. ако # 966; 1 (Me2) <φ2 (Ме2 ), то при соединении Ме1 и Ме2 между собой металлическим проводником электроны по этому проводнику самопроизвольно перейдут от электрода с меньшим потенциалом (Ме1 ) к электроду с большим потенциалом (Ме2 ). За счёт этого перехода произойдет процесс окисления Ме1 с переходом в раствор катионов Ме и процесс восстановления катионов из раствора на Ме2 .
Методът се нарича анодно окисляване. и електрод, на която се появява, - анод (А); процеса на възстановяване, се нарича катод. и електрод, на която се появява - катод (K).
Процеси, протичащи в клетката се записват както следва obrazom˸
анод protsess˸ ME1 - Z # 275; ® Me (окисляване);
protsess˸ Me катодните + Z # 275; ® Me2 (възстановяване).
Текущ производство reaktsiya˸ ME1 + ↔ Me Me + Me2.
Текущ образуващ реакция се получава чрез сумиране на процесите на катодните и анодните, тъй като броят на електрони в тези процеси трябва да са идентични. Prichinoǐ настъпване на електрически ток в клетката е потенциална разлика между електродите, поради което се извършва електрическото работа (WE) ˸
Свързани статии