Критерият на спонтанните химични процеси е промяната в Gibbs свободна енергия (# 916; G <О). Изменение энергии Гиббса ОВР связано с разностью окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов участников окислительно-восстановительного процесса Е:
където F - Фарадей постоянен; п - номер на електроните, които участват в процеса на редокси; Е - разлика от окислително-RECOVER-pheno- потенциал или електродвижеща сила ЗАМ (едн галваничен елемент, образуван от две редокс системи):
където j0 - потенциалната окислителя JIF - потенциала на редуциращия агент.
Като се има предвид по-горе: ЗАМ потоци в посока напред, ако EMF е положителен, т.е. E> О; по друг начин (E<О) ОВР будет протекать в обратном направлении. ЭДС, вычисленная для стандартных условий, называется стандартной и обозначается Е .
Пример 1: Определяне дали реакцията е възможно в посока напред при стандартни условия:
2Fe 3+ + 2 I D 2Fe 2+ + I2.
Когато реакцията протича в посока напред ще бъдат окислителя йони Fe3 +, с редуциращ агент - йодидни йони (I). Стандартната ЕВФ:
A: Потокът на реакцията е възможно само в посока напред.
Пример 2. Определяне на посоката на реакция при стандартни условия:
Да предположим, че реакцията протича в посока напред, а след това
Реакцията в посока напред е невъзможно. Той ще тече от дясно на ляво, в този случай.
Отговор: Тази реакция протича от дясно на ляво.
Така, реакцията ще продължи в посоката, в която електродвижеща сила е положителен. система е винаги с по-висока редоксипотенциала ще се окисляват система с по-ниска стойност.
Свързани статии