При окисляването на прясно утаен железен оксид хидрат коте lorodom въздух образува не разтворими основни соли на железен оксид и някаква форма на хидратиран железен оксид. Те се използват като пигменти, наречена Марс.
В зависимост от относителното съдържание на Fe203, S03, Н20, температурата на отлагане и рН на средата, в която оксиди Leniye-железен оксид хидрат, промените цвят от Gammons дес-ия до червено. Отлагането на железен оксид хидрат произведени чрез третиране на разтвор на FeS04 (200-250 g / L) 10% разтвор на натриев карбонат или 10% -на суспензия на креда във вода. Отлагането трябва да се извършва на студено, при рН 5,5-5,8 в края на процеса. Окисляване про-мор в същото рН с постепенното прибавяне на утаител с намаляване на рН по време на окислението. Когато SUS - .. Pendirovanii железен оксид хидрат във вода, т.е. в точната разтвор отсъствие ma, окисляването протича значително bystree77.
От хидрати железен оксид има най-голяма стойност моно-хидрат, железен оксид FeO • ОН или Н20 Fe203- използва в отличие ка-жълт пигмент. Тя е с много светъл и чист ohryano- жълт с нюанси на лимон жълто до оранжево. 150-200 ° над жълти постъпления железен оксид в дехидратиран и червен железен оксид. В 275-300 ° този процес се случва много бързо.
Жълт железен оксид, получен в производствена среда чрез окисление на желязо с въздух, се потапя в суспензия зародиш - разтвор на сярна киселина (или хлор гранули) желязо суспензия, съдържаща прясно утаен железен хидроксид. Процесът се провежда при 65-70 ° в продължение на 48 часа или повече. Гел пета от железен оксид се получава като страничен продукт при получаването на ароматни амини чрез редукция на нитросъединения с метално желязо (по-специално, в полу-chenii анилин) соли в присъствието на А1, Cr, Sn и други елементи 78 1.
Жълт железен хидроксид Fe (ОН) 3 и Fe203 • ZN20 (дес-та Mars) се получава чрез взаимодействие на железен хлорид или с креда, и въздух окисление утайка или окисление с въздух директно желязо карбонат.
Когато ферихлорид отлагане и окисление на получената реакция утайка се случва:
За ускоряване на окисляването на железен хлорид към разтвор на Con-Центрация на 50-100g / л FeCl2 се добавя 3-5% NaN02 или ZnCl2. Магнезий се прилага в количество 100-120% от теглото на FeCl2. След това масата се прекарва през въздуха. Получената утайка се промива, фил-truyut и се суши при температура не по-висока от 80 °.
Според друг. метод жълт железен оксид, получен PU-preemphasis въглерод-желязо взаимодействието и Следствие FeS04 Na2C03 и последващо окисление: 2FeS04 + 2Na2C03 = 2FeC03 + 2Na2S04 2FeC03 + «Н20 + 0502 = Fe203 # 9632; "Н20 + 2C02
Окислителни води или въздух при 20-25 ° в продължение на разтвор 10-12ch или калиев хлорат при 50-60 °. В последния случай окислението е пълна след 3-4 часа.
Железен оксид - Червен железен оксид - в зависимост от условията на мост подготовка може да има различни нюанси - от оранжево-червено до синьо-виолетов и дори червено. Червен железен оксид се получава чрез калциниране или железен сулфат или железен оксид или от пирит пепел.
Разлагане на железен сулфат при 650-700 ° продължава до края да се образува железен оксид:
При по-ниски температури (400-600 °) продукти са много време предложение основни сулфати Fe203 • MS03 • п H20. За железен оксид железен сулфат обезвреди първи жив в барабанни сушилни въздух загрява до 250-300 ° С и след това се калцинира в муфелна пещ или пламък. При сушене с Ретур (връщане на дехидратиран част сулфат) може да се използва количка въздух нагрят до 350 °.
В съвременните растения червен железен оксид-F и G полицаи получават prosasyvaya преместване на конвейер през слой от железен сулфат и горещ димен газ за прегрята пара-dyanoy. В тази серия са процеси на дехидратация, окисляване и разлагане на сулфат на железен оксид. Също SPO-sobom получаване на жълти пигменти железен оксид, но с различен повторно калциниране zhimom 79. Колкото по-висока температура на изпичане, по-малко продукт примес сулфат. Въпреки това, калциниране при 850 ° С и по-горе причини, заедно с намаляване на съдържанието сулфат драстичното намаляване на специфичната повърхност на железен оксид, поради спе-Kania на частиците - увеличава размера на частиците на
3000 А. При по-ниска температура на продукт с време-мерни частици 150-200A80.
Natural железен оксид - червен железен оксид, е един от най-важните пигменти. Продукцията й се основава главно на Кривой рог рудни находища Kraskovo на. Прасета - елемент свойства (peretiraemost, цвят, устойчивост на корозия), в зависимост от степента на смилане и съдържанието на железен оксид. Ти-минималната високо качество се получава чрез термична обработка при 600 ° естествен и микронизиран пара струя-верижна nitsah 79.
им суб-jected за класификацията за отделяне на най-малко замърсени фракция за получаване на железен оксид от пирит пепел. Последно смила и се промива с вода за отстраняване на депозитите на примеси. След изсушаване, продуктът съдържа 90% Fe2Os, 6% Si02, 2,5% А1203 и има тъмно виолетов-червен цвят.
Получаване на железен оксид-алуминиев оксид на базата на Fe304 взаимодействие Следствие хидрат оксид и железен оксид:
Обикновено излъчват от хидрат на железен оксид, който се подлага на окисление. Получената железен оксид хидрат, където реагира с все още окисляват железен оксид хидрат. Източникът на железен оксид хидрат може да служи uglekis-Loe желязо, което хидролизира при нагряване: FeCOjT-H20 = Fe (QH) 2+ C02
разтвор желязо карбонат, получен чрез взаимодействие на Leznov-сулфат (концентрацията на 200-300g / L FeS04 • 7N20) и сода разтвор (концентрация на 100-150 г / л). Получената SUS-Пензов затопля до 80-90 ° С и след това се прекарва през коларски дух. Окисляването продължава 20-30 часа 81.
Оксид-железен оксид Fe304 подходящ за получаване на маси, използвани в магнитен запис, е възможно да се получи Niemi-утаяване Fe (OH) 2 в разтвора за обработка FeS04 10N. разтвор на NaOH, последвано от окисляване на Fe (ОН) 2 воден NaN0382. Fe304 също така получени чрез редукция на железен оксид с водород и други vosstanovitelyami83. Магнетит и железен оксид с магнитни свойства се получава чрез окисляване на метален блок небе термично разлагане на железен или карбонат или окса - лат-40'84 желязо или железен оксид чрез термична обработка над 600 ° до промени кристалната структура; В повечето случаи този материал се подлага на последващо намаляване на окисление до Fe304 и Fe203 85.
Железният оксид може да се получи от разтвори на соли на две-валентна желязо в окисляването на окислителния газ под налягане. Предварително понижаване на рН до 2-6, разделени примеси, след това разтворът се алкализира до рН
9.6, се загрява до 95 ° и се третира с окисляващо средство под налягане niem
2 в. След промиване и сушене на получената утайка Fe (ОН) 3 се получава тъмно кафяво с оттенък на червен железен оксид 86.
Fe203 железен оксид може да се получи чрез хидролиза на FeCl3 с лек излишък на пара при 400-800 ° в горната част на контактната повърхност на огнеупорен материал частици (на Fe203, Si02, А1203 и т.н.) се суспендират sostoyanii87.
Предложени рециклиране железен сулфат с железен хидроксид и твърд амониев сулфат без изпаряване. За тази цел железен сулфат FeS04-7H20 окислява с атмосферен кислород в оксисулфат Fe20 (S04) 2- Последно зарежда в наситен разтвор на амониев сулфат и се обработва с продухване суспензия - nsch амоняк myulyarnom отношение 1. 1 88.
Кафяв пигмент от железен оксид, подходящ за MA-LAR бои, могат да бъдат получени от праха се образува в електростатично пречистване на газове с сулфид-пирит чиито СИ. За тази цел, на прах, което е фино раздробено железен оксид, съдържащ различни примеси, се третира със слаб амонячна вода или матерен разтвор на амониеви соли трябва да бъдат преведени в него в хидрати сулфат 89> 90.
Свързани статии