Химия и инженерна химия
Електролитно подготвени натриев хипохлорит е целесъобразно да се използва в случаите, когато доставката на белина и хлорен или хъркат сложен проблем и производство на електроенергия и готварска сол лесно разтворим. За получаване на разтвори на натриев хипохлорит директно върху водните тръби на лечение вода станция оборудвани с инсталации на, в който подготвя 10-15% разтвор на готварска сол и се провежда в бани електролиза без диафрагма. Структурата на [c.150]
Най-напредналите апарат за, директно получаване на натриева сол - Dounce баня. Тази баня се използва за електролиза на натриев хлорид, допълнена с калциев хлорид. В нея има 1) добро разделяне на анод и катод камера за избягване на контакт с натриев анода 2) специално устройство за бързо и пълно изпълнение на натриевата произведени от банята 3) предварително зареден предварително сушене сол съдържащ влага преди влизането зоната на електролиза. [C.313]
Индустриална метод за получаване на натриев понастоящем е изключително електролиза soedineniy- си разтопен натриев хидроксид или сол. Преди 1925, почти 100% от натриев се получава чрез електролиза на стопен каустик. Но през 1930 г. само 50% от световното производство на натриев са произведени по този метод. Останалите 50% се получава от солта. През 1940 г., тези съотношения са съответно 15 и 85%, а през 1952 -5 и 95%. [C.303]
Промишлени инсталации за производство на натриев появяват в 1910 чрез електролиза на стопена сол и по време на 1915-1925 двугодишния. метод сол започва да се разпространява. Химични методи постепенно загубили своето значение. [C.302]
Проблемът на замяната на скъпи материали - натриев хидроксид - натрий в производството на по-евтина и по-широко разпространени в природата маса сол е възникнало докато патент Kastner и интензивно разработен след прилагане на сода процеса на практика. Първите експерименти върху производството на натриев чрез електролиза на стопена сол, притежаван от Фарадей в 1833 г. Въпреки това, му процес е технически много трудни и само след почти 70 години, благодарение на усилената работа на много изследователи, беше възможно да го приложат в завода. [C.311]
В войната скорост и лекота на производство на натриев хипохлорит чрез електролиза на сол е от първостепенно значение за използването на този процес за всички водни тръби неутрализация AQ, които лесно могат да бъдат внасяни сол и където има ток. В големи водни тръби също така е възможно да се получи хлор в специални вани, въпреки че използването на тяхната по-сложно. [C.289]
Горното доказва, че съвременните методи на почистване и дезинфекция на отпадъчните води не са достатъчни, за да се гарантира безопасността на инфекциозен повърхностни водни обекти. Добави GA Bagdasarian [2], който счита, че необходимостта от разработване на специални методи за пречистване на отпадъчни и въвеждането на вируса на практика допълнителен контрол санитарен вирусологичен пречистена вода с влизане в открити води, или санитарни индикаторни избор микроорганизми. от значение за стабилността на вируси. В тази връзка отбележи съобщение LA Sergunina [53] са показали ефективността на дезинфекция на водата с натриев хипохлорит произведени чрез електролиза на натриев хлорид. Възможно е, че тя се учи на метода може да бъде един от най-полезните за дезинфекция на битови отпадъчни води, след като биологично третиране. [C.82]
Кои примеси могат да придружават каустик натрий. получен чрез електролиза на сол Как да се открие им [c.437]
Поради разпределението на метален натрий в стопилката при високи температури първоначално не успешни опити за изолиране на натриевата директно от стопена сол електролиза. Въпреки това, беше установено, че добавянето на калциев хлорид точка на топене може да бъде значително по-ниска, така че електролизата на такава смес може да се проведе при температура малко над 600 °. Този метод се основава на Kiba (IBA, 1910), който извършва фабриката получаване на електролиза на натриев хлорид. Много удобни Даунс камера (Downs) е проектиран да извършва този процес. Downs-камера (фиг. 31) се състои от камък съд. в които се поставят от долу графитен прът, който служи анод и страничен желязо катоди К. Анодът е покрит с метален корпус 1, който е подсилен метална мрежа 2, която разделя анод и катод пространство. Хлориди. която се поддържа в разтопено състояние с топлина на електрическия ток. твърда повърхност е покрита с [c.190]
алкиламониеви соли на амониев йон играе същата роля като това. и натриева сол. Следователно, можем да предположим, че свободният амониев или неговите алкилови производни, в техните химични свойства трябва да бъде близо до алкални метали. Относително отдавна са се опитали (Moissan) амониев разпредели свободни радикали. Shlubah показано, че тетраетиламониев (2Hs) 4N EI могат да бъдат получени в течен разтвор на амоняк. подлагане електролиза силно охладен разтвор на тетраетиламониев йодид в течен амоняк или тетраетиламониев хлорид да действа на литиев разтваря в течен амоняк [c.165]
Хлориране на органични вещества. По-специално, наситени въглеводороди. около 50% от консумираната хлора се превръща в хидрохлорид. секретиран под формата на солна киселина. не притежава пазарна стойност. Последният, за да се избегне освобождаване на канала, се отнася до регенериране за получаване на хлор чрез електролиза. По този начин. постига циркулация хлор в затворен кръг и изход на сода каустик се намалява два пъти, като споменатият метод се конкурира с електролиза на натриев хлорид [55, 72]. [C.35]
Електролитно метод за получаване на натриев хипохлорит се основава на производството на хлор и неговото взаимодействие с алкален в същата alparate - електролизер. В електролиза на натриев хлорид върху катода изпълнява водни молекули с отделянето на водород [c.176]
Електролиза на натриев хлорид се получава метален натрий и хлор. Произход сплав с олово за svintsovonatrievogo сплав състав от 90% олово и 10% натрий. [C.333]
Той описва получаването на N328, въз основа на разлагането на натриев zmzl Гама-произведено в електролиза на натриев хлорид с живак катод. nztriya натриев полисулфид или сяра от реакции [c.499]
При вземането на решение за добавките към електролита не трябва да забравяме електрохимичните свойства dobavlyaomyh соли. само трябва да се добавя повече електроотрицателна металното съединение в електролита. в противен случай, добавка ще замърси произведени метал. При избора на състава на електролита трябва да се сравнява с температурата на топене на получения температурата на топене на метала. Така, ако резултата получаване електролиза на чиста натриева сол (т.т. 800 ° температура), значително количество натриев да бъде включен към получената газова фаза (натриев се топи при 98 ° С и се кипи при 880 °). Както ще бъде показано по-долу, при висока температура, висока разтворимост в електролити получава метали. Ето защо, следата е възможно да се провежда електролиза при ниски температури. [C.402]
Практикува комбинирано намаляване на нитробензен с натриев амалгама (0.2% -ен получава чрез електролиза на сол) и цинков прах. Когато се възстановяват амалгамата. никел се извършва в съд с бъркалка при 70 °, нитробензен превръща главно азобензен. Layer азобензен (съдържа около 90% от азобензен и 9-11% азо ksibenzola 7-8% или 2-3% от хидразобензол и анилин) се отделя от концентриран разтвор на натриев хидроксид и се превръща в хидразобензол действие на цинков прах в присъствието на разтвор на натриев хидроксид. Консумацията на цинков прах по този начин намалява до около 2 до 5 пъти. [C.283]
Въз основа на стойности на битовете на потенциала на хлор и образуване на хлороводород се топлина на реакцията, водород и натриева основа от натриев хлорид и вода, съгласно формулите се Хелмхолц Нернст напрежение може да се изчисли разлагане на разтвор на натриев хлорид. т. е. минимално напрежение. вие трябва да започнете да електролиза. В NE]) - първият случай при 18 "С към разтвор KaS15mol / л (293 г / л), е равно на 2,16 волта, във втория случай -. 2.18 волта Така Тео-retiches1si да получат една грама еквивалент консумация на електроенергия хлор е 96500x2,16 = 208,000 джаула. [c.291]
В 1872 гр. Dusart и Bardi показа, че хлоробензен се разлага с воден разтвор на сода ода над натриев феноксид и натриев хлорид при 300 ° С Метод за получаване на фенол по този начин е в електролизата на сол с едновременно хлориране на бензен. От икономическа гледна точка това е оправдано само ако суровината. [С.20]
Изолиране на разтопен натриев метална сол в течна катод олово се случва много по-ефективно от твърд катод [20]. Поради това се разтваря няколко патенти за получаване на технически електролиза на разтопен натриев Na л използва течна олово катод. Известен, например, метод ASHCROFT, който извършва в голям мащаб в Норвегия [21]. Електролизата се провежда в двойна баня. В един клон на стопения натриев хлорид се електролизиран между анода на въглерод и катода на разтопеното олово. Образуваната сплав (олово + натриев) преминава в второто отделение. където става анода в електролизата на стопен NaOH и натриев се освобождава в катода. [C.326]
Трябва да се отбележи, че терминът Предприятието предоставя експлоатация tankhouse сол. Като страничен продукт на водород ще се произвежда в процеса. използването на което позволява да се получи Aerosil без допълнително ka1Shtalovlozheny да се намалят разходите на Aerosil 177.25 rub1t, като се избягва усложненията, свързани с влошаване разтвор на натриев хипохлорит. [C.118]
Искане за Получаване на натриева сол на електролиза. [C.261] Виж страници споменава Терминът Получаване на натриева сол на електролиза. [C.213] [С. 14] [c.494] [c.247] [c.69] [c.57] Виж глави:
Свързани статии