Промишленото производство на хлор и флуор е свързан с електро-литична процеси. Поради високата окислител солна флуор активност се получава само чрез електролиза на разтопен метал флуориди (включително Laboratory); като хлор, произведени чрез електролиза на стопилки. и хлорид. Бром и йод се получава химически.
В електролиза на разтопен натриев хлорид (т.т. = 801 ° С) при катода се освобождава метален натрий. и анода - газообразен хлор различно.
Един електролитна вана (електролитна клетка) е огнеупорна тухла облицован съд стомана. използват пръти Ка-отличие анод графит. като катод - стоманен цилиндър. В горната част на резервоара има апарат за събиране на хлор (звънец). Освободеният в катодното пространство про-метален натрий се събира в колектор (за устройство натриев събиране без въздух). Така Obra Zoom. електролиза на стопен NaCl - метод за едновременно полу-cheniya хлор и метален натрий.
Електролиза на воден разтвор, получен N -С л-едновременното но Н2С л 2 N натриев хидроксид и ANI. Обикновено електролиза под-jected до наситен воден разтвор на N ACL (солев разтвор), доставен в електролитната клетка-горе.
Електролиза се извършва по следния.
NaCl + Na + C л -
2 NaCl + 2Н2 О = Н 2 ↑ + OH + Na 2 C л 2 ↑.
В този процес изисква да се предотврати контакта на хлор еволюира в анода от натрупване на катода раси създава натриев хидроксид (в този случай полученият NaOH е отдавна техническо наименование "сода каустик"), тъй като тези вещества могат да взаимодействат един с друг. Именно поради тази причина, че анодното отделение свързване се отдели от катода от полупропусклива мембрана, изработена от азбест. Диафрагмата предотвратява проникването на газ (молекули С л 2) в пространството на катод. но това не пречи на про-стъпване на електрически ток и йони.
За бром и йод може да се използва електролиза техните соли. но на практика обикновено се окисляват техните соли. използване на хлор като окислител. Този метод е икономически изгодно. така че С л 2-telno сравнително евтин реагент. и йодид. и особено на бромиди. просто се "нарисува" от морската вода (!).
Лабораторни методи за получаване на халогена. Полу-хлоро chayut действие на различни окислители за солна киселина. на-пример.
Дори по-ефективно окисление се провежда като окислително-telyami. като Р б О 2 KM п О 4 CS ю 3. К R 2 Р 2О 7.
По подобен начин в лаборатории, бромо и йодо. окисляващ НВ г. Н I или техните соли. Като пример, за кратко описва тук практически използва лабораторна техника за получаване на бром от реакцията.
Колбата 1 е свързан с хладилник 3 и приемник 4, се поставя смес от калиев бромид и калиев дихромат фуния 2 до гърлото на приземния колба се излива на капки концентрирана сярна киселина. Реакционната смес се де-хо реакция се загрява, и поради температурата на ниско бром обратен хладник за кондензация на пара използва хладилник, непрекъснато охлаждане дават течаща вода. Течен бром се събира под вода, предварително охладен с сняг или предварително охлаждане на сместа.
Свързани статии