Проучване Заглавие: Изчисления на базата на термохимични уравнения
Тип заетост: урок учене нов материал
виж химични процеси по отношение на тяхната енергия компонент, за актуализиране на понятието "термохимична реакция", "топлинен ефект", "екзотермична и ендотермични процеси";
разкрива концепцията за "топлина на образуване на връзки", стандартната енталпията, право на Хес;
въвеждане на концепцията за оценка ентропията и възможната поява на спонтанни реакции;
развие способността за решаване на проблема изчислява чрез термохимични уравнения, изчисляване на топлинен ефект, като се използват термините "топлина на образуване" да термохимични реакция уравнения, за да се определи топлината на образуване на вещества от термохимични реакция уравнения
Computer, прожекционна техника
I. встъпителни думи на учителя, въведение в темата на урока Slide 1
II. Актуализацията на знания. Слайд 2
Термични ефекти на химични реакции. Химическата реакция е образуването и разкъсване на някои други връзки, така че да се придружава от освобождаване или абсорбция на енергия под формата на топлина, светлина, работа разширяване на получените газове.
Въведение препратка (класификация на човешките ресурси чрез термична ефект) Независими ученици дейност за интегриране на понятия "термо-реакция", "топлинен ефект", "екзотермична реакция и ендотермичен".
III. Обяснение на новия материал.
Химични реакции се провеждат с емисиите или поглъщането на енергия, обикновено под формата на топлина. Реакция, при която се освобождава топлина, наречен екзотермична, абсорбира - ендотермичен. Количеството топлина освобождава или абсорбира в химическа реакция, която се провежда при постоянна температура, се нарича топлината от реакцията. При постоянно налягане, топлината на реакцията е равна на промяната в енталпията (? Н).
Топлината от реакцията се изразява в енергийни единици - килоджаули (килоджаул) или килокалории (ккал) (1kkal = 4,1868kDzh).
Науката, която изучава термичните ефекти на химични реакции, наречени термохимия и уравненията на химични реакции, които показват термичния ефект - термохимични уравнения.
Загрява се на реакция (? Н) зависи от естеството на реагентите, количества от тези вещества и тяхното състояние на агрегиране, температурата.
За да се сравнят ефектите на различни енергийни реакции и за извършване на изчисления термохимични използват стандартни топлинни ефекти (посочено).
Slide 3 Съгласно стандартната отнася до топлина на реакцията се извършва при условия, при които всички веществата, участващи в реакцията, са дадени в стандартни условия (налягане 101 кРа).
Слайд 4 термохимични уравнения необходимо да се определи състоянието на агрегация на вещества използват буквени кодове и топлината от реакцията (ΔN) записват отделно, разделени със запетая.
Например, термохимична уравнение
Това показва, че химическата реакция е придружено от отделяне на топлина 1531kDzh ако 101kPa на налягането, и се отнася до броя на моловете на всяко вещество, което съответства на стехиометричното съотношение в реакционната уравнение.
Започва екзотермична реакция, когато се освобождава топлина ,? Н е отрицателен. Когато ендотермичната реакция (поглъща топлина) и АН е положителен.
където Q - количество топлина екстрахира. Ако използвате енталпия (енергийното съдържание на отговора на системата), а след това това уравнение трябва да бъдат написани по различен начин:
H2 + Cl2 = 2Cl2. За 298? Н = -890 кДж / мол (енергия се освобождава).
Slide 6 Напротив, ако резултатът от системата за ендотермична реакция абсорбира енергия, енталпията на ендотермични реакции, се записва с "плюс". Например, за реакцията за производство на СО и водород от въглища и вода (при загряване):
(Около 298? Н = 131.3 кДж / мол)
Топлинният ефект на екзотермичната реакция се счита за отрицателен (? Н 0).
Slide 7 се базира на изчисления термохимични zakonGessa. термичен ефект (? Н) химична реакция (за постоянно Р и Т) е независимо от пътя на потока, и зависи от естеството и състоянието на изходните материали и реакционните продукти.
Последици от закона на Хес
Термични ефекти на предна и задна реакции са равни по големина и противоположни по знак.
Топлинен ефект (? Н) е разликата между сумата на енталпии на образуване на реакционните продукти и сумата от енталпии на образуване на изходните материали, комбинирани с коефициентите в уравнението на реакцията.
IV. Пояснение на алгоритъма за решаване на изчислителни проблеми посредством термохимични изчисления на уравнения.
Slide 8Primer В образуването на 1.8 грама вода (Н2 О (г)) на водород и кислород газове се разпределят 28,6 кДж на топлина. Изчислява енталпия на Н2 О (д) и напиши уравнението на реакцията, топлинният ефект е равна.
Тъй като 1 мол вода е 18 гр, енталпия на образуване
1 мол от Н2 О (г) може да се изчисли
която съответства на уравнението
Метод 2: От условието: H = -28,6 кДж.
V. Основната контрол на усвояване на теоретични материали, решението на проблемите за постигане на споразумение.
Slide 9Primer 1. Колко топлина се маркира при получаването на 1 кг желязо чрез реакция на
1.Vychislyaem топлина на реакция (H), в резултат на използване на закона Хес.
Тъй като енталпия на образуване на прост вещество се приема равна на нула след това.
Ние извършваме изчисляването на термо-уравнение:
ако се образуват 256g Фе, се разпределя 27,2 кДж;
ако се образуват 1000 гр Фе, след това х стои кДж.
Ние решаваме дела и да получите
подчерта 242.9 кДж на топлина.
2. Slide реакция 10Primer горене етан изразява чрез уравнение термохимична
С2 Н6 (ж) + 3½O2 = 2 CO2 (г) + 3H2 О (д); ΔHh.r. = -1559.87 кДж. Изчислява топлината на образуване на етан, ако е известна топлина на образуване на СО2 (г) и Н 2О (ж)
Въз основа на следните данни:
б) С (графит) + 2 (г) = CO2 (г); ? H = -393.51 кДж
Въз основа на закона на Хес
? H = -1559,87 - 2 (-393,51) - 3 (-285,84) = +84,67 към J;
3. Slide реакция 11Primer етанол горене изразява чрез термохимична уравнение:
Изчислява топлината от реакцията, е известно, че молното (моларен) топлина на изпарение С2 Н5 OH (х) е равна на 42.36 кДж и известна топлина на образуване: С2 Н5 OH (д); СО2 (г); Н2 О (д).
Решение. За да се определи? Н на реакцията е необходимо да се знае топлината на образуване на С2 Н5 OH (х). Най-новата находка от данни:
ΔHC2 H5 OH (х) = -235.31 - 42,36 = -277.67 кДж.
Изчисляват H реакции, като се прилагат следствие от закона на Хес?:
ΔNh.r. = 2 (-393,51) + 3 (-285,84) + 277,67 = -1366,87 кДж.
Slide 12Primer 4. Изчислете енталпия на образуване на 2O 5 (Cr) ако известен топлината от реакцията 2O 5 (а) + 2KOH (с) = 2KNO3 (а) + Н2 О (д); кДж и енталпията на образуване на КОН (с), KNO3 (к) и Н 2О (X), които са съответно -425.0, -493.2 и -286.0 (кДж / мол).
Използването следствие от закона на Хес, запишете
Ние замени данните от състоянието и се получи
Ние извършваме аритметични изчисления:
VI. Плъзнете 13 размисъл
Какво се нарича топлинен ефект (DH)?
Списък фактори, влияещи върху топлинен ефект (DH).
Какво реакции се наричат екзотермична и ендотермичен? Дайте примери.
Което е знак, че топлинният ефект (DH) за екзотермични и ендотермични реакции?
Определяне на топлинен ефект на съединението.
Дайте формулировка Хес право.
Държавната последствията от закона на Хес.
VII. Домашна работа Slide 14
1. В реакцията на 1 мол от водород и един мол хлор освободен 184 кДж. Какво е енталпията на образуване на хлороводород?
2. При разлагане на 1 мол от бромоводород в прости вещества, необходими за прекарват 72 кДж на топлина. Каква е енталпията на образуване на HBr?
3. Колко подчерта топлина при изгаряне на 1 кг алуминий ако кДж / мол.
4. Размерът на горене на магнезиев освободен 1000 кДж ако кДж / мол?
Стандартна топлина (енталпия) образуване ΔHo298 определени субстанции
Свързани статии