Начало | За нас | обратна връзка
Реакциите се провеждат в електролитни разтвори са между йони и е практически необратимо, ако образуван от реакцията се утаява газове слаби електролити. Обикновено, такива реакции са изобразени с използване йонни уравнения. Йонните уравнения маслоразтворими малко дисоциират газообразни съединения и са записани под формата на молекули, лесно разтворими електролити са записани под формата на йони.
1. AgNO3 + KCl = AgCl ↓ + KNO3 - молекулярна уравнение
Ag + + NO3 - + K + + Cl - = AgCl ↓ + K + + NO3 - - пълна йон уравнение молекулно
Ag + + Cl - = AgCl ↓ - молекулен йон съкращение уравнение.
Кратко-йонна уравнение изразява естеството на химическата реакция.
2. 2HCl + Na2 S = Н2 S ↑ + 2NaCl
2Н + + 2Cl - + 2Na + + S 2- = Н2 S ↑ + 2Na + + 2Cl -
2Н + + S 2- = Н2 S ↑
2SN 2K + + - + 2Н + + 2 SO4 = 2NSN + 2К + + SO4 2-
В този случай няма отговор, т.е.. К. йони не представляват вещества, напускащи реакционната зона (утайка газ malodissotsiiruyuschee вещество).
5. обратими процеси често се появяват в уравненията на който от една страна има равенство слабо разтворимо съединение, и от друга - слаб електролит.
Mg (OH) 2 + 2Н + + 2Cl - = Mg 2 + 2Cl - + 2Н2 О
Тъй като равновесието в системата се измества надясно от йоните ОН - са свързани в little- дисоциират водни молекули по-добре от магнезиев хидроксид.
Добави в молекулярни и йон-молекулни реакции между формата на уравнението:
37.Sulfidom желязо (II) и солна киселина; бариев бромид и калиев карбонат; натриев хидроксид и алуминиев нитрат.
38. Калиев карбонат и магнезиев нитрат; калциев хидроксид и солна киселина; цинков сулфат и калиев сулфид.
39. натриев карбонат и солна киселина; цинков хидроксид и калиев хидроксид; бариев нитрат и алуминиев сулфат.
40.Hloridom магнезий и натриев карбонат; амониев сулфид и сярна киселина; бариев хлорид и натриев карбонат.
41. нитрат, барий и калиев сулфат; натриев хидроксид и натриев карбонат; оловен ацетат и азотна киселина.
42. киселина и натриев нитрат сярна; стронциев хлорид и калиев карбонат; железен хидроксид (III) и водороден сулфид.
43. амониев хидроксид и азотна киселина; калциев хлорид и калиев хидроксид.
44. железен трихлорид и натриев сулфид; сребърен нитрат и калиев бромид; алуминиев окис и азотна киселина.
45. калай нитрат (II) и амониев фосфат; натриев beryllate и сярна киселина; калиев хидроксид и магнезиев хлорид.
46. алуминиев нитрат и натриев фосфат; сярна киселина и бариев хлорид; берилий хидроксид и калиев хидроксид.
47. сулфати на никел и амониев карбонат; азотна киселина и калиев хидроксид; манганов хлорид и натриев сулфид.
48. никелов нитрат и натриев хидроксид; хромна киселина и меден сулфат; амониев сулфид и цинков йодид.
49. дихлорид на живак и фосфорна киселина; хидроксид, бариев сулфат и хром (III); калциев нитрат и калиев карбонат.
50. Създаване на молекулни реакции, представени със следната уравнение йон:
51. Създаване на молекулни реакции, представени със следната уравнение йон:
52. Създаване на молекулни реакции, представени със следната уравнение йон:
а) FeS + 2Н 2+ + = Fe + H 2 S
б) Mg (OH) 2 + Н + = Mg 2 + Н 2О
53. Създаване на молекулни реакции, представени със следната уравнение йон:
а) Zn2 + + H 2 S = ZnS + 2Н +
54. Създаване на молекулни реакции, представени със следната уравнение йон:
а) 2J - + Pb 2+ = RbJ2
Хидролиза на солта е реакцията на обмен сол взаимодействие с вода, в резултат на нарушено равновесие вода дисоциация:
Всяко сол състои от катион и анион, които могат да свързват йони Н + и OH - от водата чрез изместване баланс и променя характера на околната среда.
Солите могат да се считат като продуктите от реакцията на неутрализация:
Киселина + база сол + вода
Киселини и основи образуват соли, може да бъде силен и слаб, така че има 4 вида соли:
1. В случай на солите, образувани от силни киселини и силни основи (.... NaSO4 NaNO3 CaCl2 и калиев хлорид, и т.н.), нито катиони или аниони не се свързват little- дисоциират йони в храни, така че равновесие Н + йони и ОН - не е нарушена. Хидролизата не е, разтворът е неутрален (рН = 7), не се променя показател на цвят.
2. Хидролиза соли, получени със силни киселини и слаби основи (FeCl3. SuSO4. NH4 CI, Bi (NO3) 3, и др.). В този случай, катионът на солта ще се свързват йони ОН - от вода, при което + йони H ще се натрупват в разтвора. NH4 + + Н 2О ↔ NH4 OH + Н +. Следователно, разтворът стане кисел (рН> 7). Ако се размножават зареден катион, след това да се стъпка по стъпка хидролиза. Препоръчваме следната процедура при писането на тези уравнения:
- съкращение йонен уравнение;
Помислете за хидролиза на FeCl3. Тя ще тече през му в три етапа:
I етап I на Fe3 + + Н 2О ↔ FeON 2+ + Н +;
Етап II FeON 2+ + Н 2О ↔ Fe (OH) + 2 + Н +;
Във всички три етапа на постъпления хидролиза от катион е кисела (рН<7). Преобладает I ступень гидролиза.
3. хидролиза на солите, образувани от силни основи и слаби киселини (Na2 CO3. К2 S, Na3 РО4. CH3 СООН и др.). в който случай анион сол се свързва Н + йони от вода, йони, натрупани в разтвора на ОН -. това алкална информиране (рН> 7). Ако се размножават натоварен анион, хидролизата е стъпаловидно.
Разглеждане на хидролизата на Na3 РО4. тя ще тече през анион в 3 стъпки:
Във всички три етапа на хидролизата е анион, алкална среда (рН> 7). I преобладава стъпка хидролиза.
4. Хидролиза соли, образувани със слаби киселини и слаби основи (Al2 S3. Fe (CH 3 COO) 3. (NH4) 2 S и др.). В този случай катиони и аниони сол свързват йони ОН - и Н + от вода, т.е. Това е хидролизата на катион и анион. Да разгледаме хидролиза амониев ацетат:
Хидролизата е катион и анион, средносрочен неутрален (рН = 7).
Ако смесения разтвор на двете соли, образувани с катион на слаба основа и анион слаба киселина, ще има съвместно необратима хидролиза:
На равновесие хидролиза влияе от температурата и концентрацията. Изместване равновесие хидролиза е в съответствие принцип Льо Шателие с. Хидролиза - реакция, обратни неутрализация и неутрализация - екзотермична следователно хидролиза - ендотермичен. Следователно, повишаване на температурата увеличава хидролиза (т.е. измества равновесието на дясно). Хидролизата се повишава чрез разреждане с вода и отстраняване на продуктите от хидролизата. Хидролизата се потиска (равновесието се измества наляво), когато увеличаване на концентрацията на хидролизни продукти. Хидролизата може да се осъществи необратимо при напускане продуктите на хидролизата от реакцията (валежи, отделяне на газ):
55. Водният разтвор на съединенията от следните цветове от червена лакмусова: Ва (OH3) 2. KCI, CaCl2. Na 2SO 4. Al2 (SO) 4?
56. Направи йонни и молекулни соли хидролиза уравнение: Al2 S3. VaJ2. MgBr2. Fe2 (SO4) 3?
57. е стойността на рН (по-голямо или по-малко от 7), солеви разтвори K3 РО4. CR2 (SO4) 3. Направи йонен и молекулно уравнение хидролиза.
58. Възможно е да се разграничи дали се използва фенолфталеин воден Na2 SiO3 от воден Na 2SO 4?
59. Процесът на хидролиза е FeCl3 при нагряване. Добави йонната и молекулно уравнение етап на този процес.
60. Коя от следните соли претърпяват хидролиза: натриев сулфид, ammmoniya хлорид, калиев нитрат? Добави в уравнението на молекулни и йонни форми хидролиза реакция и влиза воден разтвор на сол.
61. Чрез смесване на разтвори на алуминиев сулфат и натриев карбонат в утаен алуминиев хидроксид. Посочва се причината за това и да направи съответната реакция уравнението в молекулните и йонни форми.
62. Make-йонни и молекулни соли хидролиза уравнение СН3 COOK, ZnSO4. Al (NO3) 3. Какво рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
63. Какво е рН (> 7 <) имеют растворы солей Li2 S, АlСl3. NiSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
64. Make-йонни и молекулни соли хидролиза SoSl2 уравнение. Na2 CO3. Pb (NO3) 2. Какво рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
65. Make-йонни и молекулно уравнение сол разтвор хидролиза, което има: а) алкална реакция, б) киселинна.
66. Какво е рН (> 7 <) имеют растворы солей К2 S, Na3 РО4. СuSО4. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этих солей.
67. Направи йонен и молекулно сол хидролиза уравнение SuSl2. Cs2 CO3. ZnCl2. Какво рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
68. кои от RbCl соли, CR2 (SO4) 3. Ni (NO3) 2. хидролизира? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.
69. Make-йонни и молекулни соли хидролиза уравнение К2 S, Cs2 CO3. NiSl2. Pb (CH3 COO) 2. Какво рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
70. Кой от солите NaBr, Na2 S, К 2СО 3. SuSl2 хидролизира? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.
71. Кои от KNO3 соли. SrCl3. Cu (NO3) 2. Натриев цианид хидролизира? Направи йон молекулна и молекулно уравнение хидролиза на съответните соли.
72. Make-йонни и молекулно уравнение съвместно хидролиза се получава, когато се смесва хлорид воден разтвор на хром (III) и натриев сулфид.
73. Това, което реакционната са разтвори на соли на К 2СО 3. Zn (NO3) 2. CuSO4. Отговор към потвърди йон молекулна и молекулни уравнения хидролизата на тези соли.
74. За стойност на рН (> 7<) имеют растворы солей Na3 РО4. ZnSО4 Аl2 (SО4 )3 ,КNО3. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.
75. За стойност на рН (> 7<) имеют растворы солей Na2 S. Аl(NО3 )3. КCl. (NH4 )NO3. Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
76. Защо разтвори Na2 SO3 и СН3 SOONa са алкални разтвори и (NH4) SO4 и AlCl3 киселинна? потвърди йон молекулна и молекулни уравнения хидролиза.
77. По какъв начин степента на хидролиза на температурата и разреждане? Защо? В коя посока ще измести равновесието хидролизата Ba (CH3 COO) 2. ако се прибавят към разтвор:
в) амониев хлорид.
опции за контрол на маса задачи
Свързани статии