За определяне на продуктите на електролиза на разтвори на електролити необходими:
1) напиши уравнението на реакцията на дисоциация на електролита;
2) определи кои йони могат да участват в процеса на катода анод;
3) да определи стойността на # 966; 0 Me п + / Me (приложение), която група включва електролитни катиони и напиши уравнение катодна процес;
4) Обърнете внимание на анод материал и да вземе решение за участието на анод материал в процеса на окисление. Ако анода на инертен материал, в подкрепа на реалния процес анодна трябва да се обърне внимание на характера на аниони и направи съответните изводи;
5) определяне на вторични продукти на електролиза.
Да разгледаме електролиза на разтвор на калиев сулфат с графитни електроди:
"-" катод ← К + SO4 2- → анод "+"
# 966; 0k + / К = -2,925V <φ 0 Al + / Al. следовательно, ионы К + относятся 1-ой группе катионов и на катоде происходит выделение водорода:
Чрез "-" О 4H2 + 4е - → 4Н + 4ON 0 - - първичен процес;
2Н2 → 4Н - вторичен процес.
Анодът на графит окисляване не е изложен. Разтворът съдържа йони SO4 2-. който ще бъде подложен на електрохимично окисляване. става отделяне на кислород:
А "+" 2Н2 О - 4е - → 4Н + - 2О - - първичен процес;
О2 → 2О - вторичен процес.
В катод водородът се осветява, и при анода - кислород, следователно е електрохимично разлагане на вода. Калиев хидроксид се образува и до анода близо до катода - сярна киселина.
разтвор електролиза никелов нитрат с никел анод:
"-" катод ← Ni 2+ NO3 - → анод (Ni) «+»
# 966; 0Ni 2+ / Ni = -0,25 V, следователно, никелови йони са във втората група на катиони се извършва в катода така извличане на никел:
като # 966; 0Ni 2+ / Ni = -0,25 В <φ 0O 2 / Н2О = 0,82 В при рН=7, то на аноде происходит окисление никеля:
Този метод се прилага за получаване на чист никел електролитно.
Свързани статии