Обем на химично равновесие

Предишен ◈ Следващото

0 (т) <0, в правой части выражения (1.90) R> 0, T> 0, следователно първата производна на логаритъм на равновесната константа на температура е отрицателен

<0, т.е. ln Kp (и сама константа Кр) являются убывающими функциями температуры. При увеличении температуры константа химического равновесия (Кр) уменьшается и что согласно закону действующих масс (2.27), (2.28)соответствует смещению химического равновесия в сторону обратной (эндотермической) реакции. Именно в этом проявляется противодействие системы оказанному воздействию.

За ендотермичен процес Δr H 0 (т)> 0, производното на логаритъм на равновесната константа на температурата е положително (

> 0), предмет начин LN Кр и Кр се увеличават функции на температурата, т.е. в съответствие със закона за действието на масите с повишаване на температурата на равновесие се измества в посока на правата линия (ендотермична реакция). Въпреки това, ние трябва да помним, че скоростта на изотермични, така и ендотермични процеси се увеличава с повишаване на температурата и намалява с намаляване, но изменението на скоростта

температурни промени по различен начин, обаче, вариране на температурата, може да се измести равновесието в желаната посока. равновесие промяна може да бъде причинена от промяна в концентрацията на един компонент от: добавяне на веществото на равновесие или извежда от системата.

Според Льо Шателие принцип чрез изменение на концентрацията на един от участниците на равновесие се измества в посока на компенсаторни промени в реакцията, т.е. да, чрез увеличаване на концентрацията на един от изходните материали - от дясната страна, а увеличаване на концентрацията на един от реакционните продукти - наляво. Ако обратима реакция, включваща газообразни вещества, промяна на налягането, еднакво и едновременно промените всички тяхната концентрация. И промяна на скоростта на процесите, и поради това може да се случи и изместване химически равновесие. Например, увеличаване на налягането (в сравнение с равновесие) на СаСО3 система (К)

CO (к) увеличава скоростта на обратната реакция + CO2 (г)

което ще доведе до промяна в равновесието на ляво. Чрез понижаване на налягането в системата строги скорост обратна реакция намалява и равновесието се измества надясно. Чрез увеличаване на натиска върху системата 2HCl

H2 + Cl2. който е в състояние на равновесие, изместване баланс не се случва, защото двете скорости

увеличаване еднакво.

За системата 4HCl + O2

2Cl2 + 2Н2 О (г) повишаване на налягането ще увеличи скоростта на реакцията напред и равновесие изместване надясно на.

И така, в съответствие с принципа на Le Шателие когато се увеличава налягането, равновесието измества към образуване на по-малък брой молове на газообразни вещества в газовата смес, и по този начин за намаляване на налягането на системата.

Обратно, когато външно въздействие, което води до спад на налягането, равновесието се измества към образуването на по-голям брой молове на газообразни вещества, които предизвикват увеличаване на налягането в системата и да се противопоставят на ефекта, произведени от.

Принцип на Льо Шателие-Браун е от голямо практическо значение. Въз основа на това ние можем да избираме условията на химически взаимодействия, които осигуряват максимален добив на продуктите на реакцията.

Свързани статии