В свободно състояние бариев може да бъде получена чрез нагряване на оксид с алуминиева метална под висок вакуум чрез взаимодействие на
Когато разтваря във вода BaO силна основа, образувана Ва (ОН) 2. Разтвор на Ва (ОН) 2 ( "барит вода") се използва за отваряне на СО 2.
В въздух, бариев е покрита с филм, заедно с нормална оксид BaO частично също съдържащ пероксид BaO 2 и нитрид Ba 3N 2. При леко загряване на въздуха бариев запали. Тя светва при нормални условия, дори и за един прост пада.
BaO се получава чрез термично разлагане на BACO 3 при 700-900 0 ° С или BaO 2 при 500-600 0 ° С
BaO калциниране бариеви пари, получени в нестехиометрични оксиди - сини кристали. Нестехиометрични оксиди - твърди разтвори на компонентите (заедно с SrO и СаО), са материали от оксид катоди, катодно-лъчеви тръби, vidicons, фотоволтаични ток и др Electron-вакуумни устройства .. BaO е активна част от по-голямата част от термионични катоди.
BaO 2 - безцветни кристали ΔNobr 0 = - 623 кДж / мол.
Бариев прекис се използва за получаване на водороден пероксид
Образуването на бариев пероксид от тази реакция е значително ускорено следи от водна пара.
Допълнителни нагревателни проводници, напротив, да се разпадат до 2 BaO бариев окис и кислород
Следователно, изгаряне на метал барий се придружава от образуване на само си оксид.
Технически BaO BaO 2 се получава чрез нагряване в поток от въздух до 500 0 С
BaO 2 - източник на чист кислород, компонентите на пиротехнически състави, избелващи тъкани и хартия.
Бариев оксид - Ser nenie и барий с кислород. като химичната формула на BaO. Това е основен оксид. При стандартни условия е безцветен кристал с кубична решетка [1].
1. Реакцията на бариев метал и кислород:
В този случай, заедно с бариев окис образува бариев прекис:
3. разпадане на бариев нитрат.
химични свойства
1. бурна реакция с вода до образуване на алкално и топлинно отделяне:
4. Взаимодействие с кислород при температура от около 600 ° С до получаване на пероксид:
приложение
От действието на добив бариев оксид е ниска, по-ниска цена и преработваемост отдавна е широко използван за различни покритие катод електрон-вакуумни устройства, телевизор, осцилоскоп тръби и др.
Също така се използва за производството на някои видове стъкло. например, оптично.
В някои реакции се използва като катализатор.
Яркост повърхност покритие бариев оксид или магнезиев оксид. Той се приема като единична при измерване на яркост фактор други повърхности.
Съединението е бял или тъмно сив прах слабо разтворим във вода [2]. Тъй като вода образува кристален хидратира BaO2 • 8H2 О и BaO2 • Н2 О.
- Нагряването на бариев окис BaO в кислородна атмосфера при 500 ° С:
- Силна калциниране Ва (NO3) 2. ВаСО3 или Ва (ОН) 2 в въздушен поток в присъствието на следи от вода [2].
- Утаяване от концентриран воден солеви разтвори на водороден прекис в алкална среда:
химични свойства
- Той взаимодейства с форми на сярната киселина неразтворим бариев сулфат и водороден прекис:
- Взаимодейства с концентрирана сярна киселина за образуване на бариев сулфат, озон и вода:
- При температура над 500 ° С разлагане:
- При нагряване в излишък на кислород под високо налягане се получава бариев супероксидни BaO4 - (разл. Над 50 ° С) нестабилно жълто вещество [2]. който лесно се разгражда във вода до получаване на кислород:
- При нагряване с озон в атмосферата на фреон образува озонид BaO6 барий.
-
Резултати от търсенето:
Свързани статии