Какво представлява водороден пероксид от химик от гледна точка
Вероятно не съществува сред читателите на един човек, който би веднъж в живота си не използва водороден пероксид, така че отговорът на въпроса: "Какво е това течност", Всеки може поне да го опиша - безцветен, без мирис, почти като вода. По принцип, всичко това е вярно. Въпреки това, ние обикновено се сблъскват аптека разтвор на водороден пероксид в концентрация от 3%. Чисти пероксид малцина са видели, че не е необходимо. В ежедневието и по медицински приложения никога не се използва.
Водороден пероксид - много близък роднина на вода, и неговата химична формула е различно от това само един допълнителен кислороден атом - Н 2О 2. Но тази допълнителна атом, прикрепен пероксид свойства, е много по-различна от обикновена вода.
Когато се търси в структурната формула на водороден пероксид, ние виждаме, че двата кислородни атома са свързани директно един с друг. Тази връзка е много крехка, така че молекулата на пероксид е нестабилна. Pure, неразреден водороден прекис може да се разложи до вода и кислород с взрива. В разредени водни разтвори е много по-стабилна.
Молекула на водороден пероксид не е линейна последователност на атоми на водород и кислород. Контакт между водородните и кислородни атоми са разположени под прав ъгъл спрямо връзката между кислородните атоми, и в няколко изпълнения. Графично пероксид молекула може да се опише както следва:
Тази структура на молекула водороден прекис причинява си нестабилност, която се използва както в промишлеността и в медицината. В резултат на разкъсване на връзките между атомите на водороден пероксид се разлага във вода и кислород. Някои съединения на метали (например, мед, желязо, манган), действат като катализатори, т.е. насърчаване на бързото разлагане на водороден пероксид, дори в много малки количества. Следователно, по време на съхранение пероксид да предотврати колапс (което се случва експлозивно) добавят стабилизатори вещество.
Както най-близкия химически спрямо вода, водороден пероксид лесно се разтваря много соли, с вода (и също така с алкохол) се смесва във всякакви пропорции. Трябва да се отбележи, че киселата среда предотвратява разграждането на водороден пероксид, обаче, отново, когато съхранение на големи количества от своя пероксид подкиселява чрез сярна киселина или фосфорна киселина (разбира се, това се отнася само за промишлено използване на пероксид).
При нагряване или изложени на светлина разлагане на прекиса е увеличено за съхранение него бутилка (обикновено аптеки сега пероксид продава в прозрачни пластмасови бутилки), за предпочитане в тъмно и хладно място.
Различни водороден пероксид във вода и неговите физични свойства. Неговата температура на замръзване е близо до водата при 0,5 ° C пероксид се превръща в лед. Освен това, за разлика от водата, компресиран, а не да се разширява. Когато замръзване форми бели кристали, и след размразяване пероксид не губи своите свойства. Пероксид кипи при температура от 67 ° С
Водороден пероксид - много силен окислител, че е лесно да дава своята излишък (в сравнение с по-стабилно съединение - вода) кислороден атом. Така че, ако изпуснете чисто или с висока концентрация на пероксид върху хартия, стърготини или други горими материали, които се запалват (не забравяйте, че огънят - това е енергията, освободена от окисляване). Този имот - висока степен на окисление - и широко използва прекис, особено в промишлеността. Повечето от произведената годишно пероксид (повече от 100 000 тона) се използва в химическата и енергийната промишленост. Схематично формула окислително разлагане на водороден прекис може да бъде представена както следва:
Такава формула е типично за киселата среда. В алкална среда, формулата ще изглежда така:
Най-лесният начин за получаване на водороден пероксид е влиянието върху бариев пероксид (BaO2) с разредена сярна киселина. Резултатът е пероксид и водонеразтворим сол се отстранява чрез филтруване. Но по-голямата част от пероксид се произвежда чрез реакция с вода persulfuric киселина (Н2 S2 О8) и някои от неговите соли.
Споделяне на страницата
Свързани статии