Естественият кислород се състои от три стабилни изотопи 16 О и 17 О. 18 О. един изотоп 16О е най-честата (99.762%) кислород изотоп [1]
Преобладаване изотоп 16 О обясни с факта, че се образува в процеса на синтез се срещат в звезди [2].
Повечето от 16 о е оформена в края на процеса на сливане на хелий в звезди. По време на реакцията на тройната алфа синтезира изотоп 12 С ядрото, който улавя допълнително 4 Той. В допълнение, 16 О, образуван по време на горенето неон [2].
17 О и 18 О изотоп са вторични. 17 О се образува главно в цикъла CNO и е предимно в зоната на горене водород [2] Повечето форми 18 О изотоп в реакцията на улавяне 14 N 4 ядра не натрупването на хелий в звезди зона [2]. За да се слеят две ядра и ядрото кислород сяра изисква температура в Келвин милиарда [3].
Кислород в атмосферата на 99.759% се състои от 16 О, 0.037 до 17% от О и 0.204% от 18 О [4].
Има и изкуствени кислородни изотопи на масови числа в границите от 12 до 24 [1]. Най-стабилен 15 ° с полуживот на 122,24 и 14 О с полуживот 70.606 [1]. Всички останали радиоактивни изотопи има полу-живот по-малко от 27, повечето от тях имат полуживот на по-малко от 83 милисекунди [1]. Например, 24 О има полуживот от 61 MS [5].
Най-разпространеният начин за светлина изотопи гниене е β + гниене (с образуването на азотни изотопи) [6] [7] [8]. и за тежки изотопи - Р - затихване (за образуване на флуор изотоп).
Кислород-13
Кислород-13 - нестабилен изотоп на кислород, чиято сърцевина се състои от 8 и 5 протони неутрони. Spin 3/2 ядрото, полуразпада 8.58 милисекунди. Атомна маса 13,0248 и. д. м. се превръща в 13 N чрез улавяне на електрони. с пускането на 17.765 MeV разпад енергия. [9] разпадането на продукта Флуор-14 [10]. За първи път е получен чрез Rutherford ядра азот когато бомбардирани с алфа-частици.
Кислород-15
Изотопно О 15 се използва в позитронна емисионна томография. но много по-малко от 18 F или 11 С. Това е твърде кратък полуживот от 15 О 15 О. Ядрото се състои от 8 протони, неутрони 7 атомно тегло и 15,0030654. Времето на живот д м - .. 122 секунди [11].
Свързани статии