Натриев карбонат Na2 CO3. Oksosol. Техническото наименование на калцинирана сода. White, при нагряване се топи и се разлага. Чувствителен към влага и въглероден диоксид във въздуха. Декахидрат форми (кристална сода). Той е разтворим във вода, се хидролизира с анион в разтвора създава силно алкална среда. Разлага чрез силни киселини. Възстановяване на кокс. Навлиза в реакция на йонен обмен.
Качествена реакция на йон CO3 2 # 8209; - образуване на бяла утайка от бариев карбонат разградими силни киселини (HCl, HNO3) с въглероден диоксид.
Използван за синтеза на съединения с натрий, елиминиране на "константен" твърдостта на прясна вода в стъкларската промишленост, сапун и други детергенти, целулоза, минерални бои, емайли. В природата, намерено в подземните солни разтвори, физиологичен разтвор на сол езера.
Уравненията на най-важните реакции:
Получаване в индустрията (метод на Солвей, 1861-1863):
а) чрез наситен разтвор на NaCl смес се пропуска NH3 и СО2:
(При тези условия бикарбонат умерено разтворим);
б) NaHCO 3 утайка се подлага на дехидратация (калциниране):
калиев карбонат К2 SO3. Oksosol. Техническото наименование на поташ. Бял хигроскопичен. Стопява без разлагане, отопление допълнително се разлага. Чувствителен към влага и въглероден диоксид във въздуха. Силно разтворим във вода, се хидролизира с анион в разтвора създава силно алкална среда. Разлага чрез силни киселини. Навлиза в реакция на йонен обмен.
Той се използва в производството на оптично стъкло, течни сапуни, минерални бои, много калиеви съединения като дехидратиращ агент.
Уравненията на най-важните реакции:
Първи в бранша:
а) нагряване на калиев сулфат [естествени суровини - минерали каинит KMG (SO4) Cl Zn2 shonit О и К2 Mg (SO4) 2 • 6N2 O] с хидратна вар Са (ОН) 2 в СО атмосфера (налягане = 15 атм):
б) калциниране на калиев формиат К (NGS) във въздуха:
NaHCO 3 натриев бикарбонат. Sour oksosol. Техническото наименование на сода за хляб. Бял прах в насипно състояние. С леко загряване разлага без топене, в мокро състояние започва да се разлага при стайна температура. Умерено разтворим във вода, той се хидролизира с аниона в малка степен. Разгражда от киселини, основи неутрализирани. Навлиза в реакция на йонен обмен.
Качествена реакция на йон NSOd на - образуване на бяла утайка от бариев карбонат под действието на бариев окис и вода разлагане утайка от силни киселини (HCl, HNO3) с въглероден диоксид. Използва се в хранително-вкусовата промишленост, като лекарствено средство.
Уравненията на най-важните реакции:
Първи. насищане разтвор Na2 CO3 (см.) с въглероден диоксид.
SaSO3 калциев карбонат. Oksosol. Общата естествено вещество, основният компонент на седиментни скали - варовик (неговите разновидности - креда, мрамор, травертин, мергел), чиста SaSO3 в природата - това е минерал калцит. White, калциниране се разлага, топи СО2 налягане. Неразтворим във вода (= 0,0007 грама / 100 g Н 2О).
Той реагира с киселини, амониеви соли в горещ разтвор кокс. Превежда в разтвор с излишък от въглероден диоксид за образуване на калциев карбонат (NSO3) 2 (съществува само в разтвор), който определя "временен" прясно твърдост на водата (заедно със соли на магнезий и желязо). Отстраняването на твърдост (омекотяване на вода) се провежда чрез загряване на обратен хладник или чрез неутрализация с гасена вар.
Той се използва за производство на СаО, СО2. цимент, стъкло и минерални торове [включително вар нитрат Са (NO3) 2 4H2 О], както хартията и каучук пълнител, строителни камъни (трошен камък) и бетон компонент и шисти, под формата на утайка - за производството на училище креди, зъбни прахове и пасти, смеси за варосване стаи.
Уравненията на най-важните реакции:
Свързани статии