Построява Isobar на течност и пари (при постоянно налягане). На абсцисата представлява концентрация на течни и парни фази, а ординатата ос - температурата (фигура 7.1, долните криви). Имаме две криви, които имат две общи точки: точка А с. съответстваща на температурата на кипене на бензен и точка В в. съответстваща на температурата на кипене на толуен. АА1 крива А2 при определянето на връзката между температурата на системата и състава на течната фаза, наречен обратен ред. Крива В2 АВ1 Б. определяне на връзката между температурата на системата и състава на парната фаза, наречена кондензиране или наситен линия пара.

течни пари могат да бъдат наситени или прегрята. Това се нарича наситена пара в равновесие с течността. Колкото по-висока е температурата, толкова по-висока налягането, при което има предвид равновесие система. За наситена пара съществува ясна връзка между парно налягане и температура. Ненаситена (прегрята) пара се наричат ​​двойки, които при дадена температура и налягане, за да образуват система еднофазен. Течната фаза отсъства.

пара равновесие и течни фази са идентични температура и следователно кривите на температурата в равновесни състави изобарни фаза ще се определят от пресечните точки на контурни линии, линии с кипене и кондензация, хоризонталните сегменти наречените свързващи линии (например А1 В1).

Графика, разположена под кривата АА1 V. А2 съответства nekipyaschey течност (точка Е) по-горе кондензацията .Oblast диаграма АВ1 крива В2 B съответства на прегрята пара (точка Е).

Всяка точка, разположена между кривите кондензационни и точка на кипене, като например С, характеризиращ се с двуфазна система (пара-течност).

Изобарен криви могат да изградят експериментална и изчислителни методи.

А1 точка на кривата на кипене на течности може да се намери от закона Раулт. Парциалното налягане на компонент пи идеален разтвор е продукт на налягането Pi наситен парите при дадената температура на моларната концентрация на компонента в течната х "фаза:

Налягане на всеки компонент се изчислява от емпирични формули. Например, формулата на Antoine

при което А, В, С - константи в зависимост от свойствата на материята и определя експериментално;

Известно е, че течността започва да кипи при температура, при която нейната наситен парно налягане става равна на външното налягане.

Състоянието на кипене течност:

- получено уравнение дънни isobars. (23)

Съгласно закона Далтон компонент парциално налягане на газовата смес е продукт на налягането на системата на молната фракция на компонент на газовата смес

В равновесие, налягането във всички точки на системата еднакво. Съвместна практика Раул Далтън

. -горната Isobar уравнение (26).

Следователно, когато температурата на системата и данни налягане равновесни състави от пара и течни фази се определя еднозначно от наситените пари натиска на компонентите на сместа.