Химия и инженерна химия
Хлорът кислород киселина - кислород хлорни киселини, в които характеристика атом в окислено състояние + 1 + 3 + 5 + 7, което съответства NSYU (сол на хипохлориста киселина - хипохлорити) NSYug (сол хлорист киселина - хлорити) SWANU ( хлорна киселина, соли - хлорати) NSYU (перхлорна киселина, соли - перхлорати). [C.341]
Разглеждане на свойствата на кислород-съдържащи киселини, халогенни киселини, например хлор. за
Соли, бромна, йодна киселина и хлорна разлагат, освобождаване на кислород при нагряване или в присъствието на катализатори. Най-голямата опасност от тези соли са взаимодействието със сяра, въглища и други органични фин среда. Например, bertoletova сол (калиев хипохлориста) в смес с фосфор, сяра, въглищен прах и други органични вещества експлодира на въздействие или внезапно разклащане. Силен нагряване може да експлодира и чист bertoletova сол. По този начин, тези соли и при пожар и експлозия опасности. [C.39]
Хипохлорити са много активни оксиданти. При нагряване на техните разтвори диспропорциониране случва да образуват хлорат и хлорид (SWANU хлорна киселина сол) [c.197]
електрод рН индикатор се използва като референция в лабораторията от О до рН 14. Въпреки това, водороден електрод грешни показания в присъствието на окислител (азотни соли, хром, манган, хлорна киселина, железни соли и т. П.) и редуциращи агенти (серен диоксид , сулфиди и др.). Освен това, електрод водород е отровен, когато разтворът съдържа повърхностно активно органичен материал. Приложение индикатор водороден електрод включва неудобството от необходимостта да се насити с чист сух водород. Потенциалът на електрод водород е настроена в момента не е правилно. Ето защо ние открихме страхотни приложения метален оксид електроди. [C.187]
Солите на хипохлориста и хлорни киселини. Соли на тези киселини са оксиданти, обикновено в кисела среда. В почти всички случаи, възстановяване продукт konechny.m желаят да се създаде yatz-хлоро-йон (С1). [C.282]
Хлорати. соли хлорна киселина са по-стабилни от хипохлорити и освобождават кислород само в разтопено състояние или във водни разтвори (подкисляват, или в присъствието на катализатор - осмиев тетраоксид). Молекула калиев хлорат разпределя три кислородни атома [c.138]
В промишлеността, органични междинни п багрила хлорирани ароматни въглеводороди, незаместен и някои междинни съединения. Хлориране агенти са N повечето случаи, хлор газ, сулфурил хлорид, соли на хипохлориста и хлорни киселини и няколко други хлорсъдържащи съединения имат Ке второстепенно значение. [C.246]
Промишленото производство на перхлорати се извършва почти изключително чрез електрохимична метод, в който суровината са соли на солна киселина, не съдържащ хлорни йони (бариев хлорат, натриеви и т.н.). [C.191]
Реакционните продукти са калиев хлорид и калиев хлорат KSYuz - сол хлорна киселина SWANU Тъй като калиев хлорат (или bertoletova сол) слабо разтворимо в студена вода, при охлаждане на разтвора се утаява. [C.489]
Чрез преминаване хлор чрез загрява КОН образува bertoletova сол (сол на хлорна киселина SWANU) [c.177]
Особено характерно редокс реакция за разлагане на азотна и хлорна киселина соли (вж. Chap. XI и XIV). [C.184]
Солите на хлорна киселина - хлорати. Това - безцветен, твърд вещество при нормална температура е много стабилна, лесно разтворим във вода, те са окислители, но по-слаба от хипохлорити. С умерено нагряване на тези соли реакция диспропорциониране настъпва, придружен от образуването на перхлорат - перхлорна киселина соли MeSYu [c.608]
Реакционните продукти са КС1 и калиева сол на солна киселина (SWANU). От тази сол е слабо разтворимо в студена вода, тя се утаява при охлаждане на разтвора. [C.252]
SWANU хлорна киселина съществува само в разтвор (максималната концентрация на 40 май. Фракция,%), силна киселина (р / C 0). Оксидативен активност SWANU и нейните соли (хлорати) [c.361]
Хлорна киселина SWANU sup№stv I е по-стабилна във водни разтвори [не концентрация по-висока от 50% (май.)]. Според степента на дисоциация, тя подходи солна и азотна киселини, т.е.. Е. Може да се разглежда като силна киселина. В разтвори на солна киселина в свойствата на окисление са добри, но много по-слаба в неговите соли. [C.398]
сол хлорна киселина, посочена хлорати. Най-често на калиев хлорат (bertoletova сол) KSYuz. го получи чрез преминаване хлор в гореща концентрирана разтвор на калиев хидроксид [c.398]
Чрез преминаване хлор в алкален разтвор, загрява се до 100 ° С, на метод (Ь) се извършва по различен начин - с образуването на хлорати (соли на хлорна киселина SWANU) [c.247]
сол хлорна киселина, посочена хлорати. [C.362]
Грешен. Погледнете отново внимателно в структурните формули на Хипохлористата и хлорни киселини, са изброени в член 33, че просто копират, и вие ще бъдете в състояние да определи валенция правилно. Валенцията хлор сол не се различава от неговата валентност [c.365]
Хлорна киселина SWANU N-О-S1 = 0 Соли хлорати [c.366]
С електрод водород е невъзможно да се определи стойността на рН в присъствието на окисляващ азотни соли на хром, margap-tsovoy, соли хлорна киселина okispogo желязо, а също и в присъствието на редуциращо серен диоксид, сулфити, сяра. , Грешки в показанията на рН на съдържание в разтвора на повърхностно активни органични вещества (толуен, хлороформ, амини, и т.н.) в присъствието на цианид, както и олово, кадмий и едновалентен талий соли и метални соли, подредени в електрохимичната серия след водород (мед , сребро, злато). [C.17]
Дифениламин реакция (eHjNH eHj) се извършва, както следва. На порцелан тигел капка капак прилага дифениламин разтвор в концентрирана H2SO4, близо предотврати колкото опитния разтвор и се свързва както течност чиста стъклена пръчка. В присъствието на NO3 появява интензивно синьо оцветяване. Тази реакция е много чувствителен за съжаление някои специфични, тъй като тя се получава в присъствието на азотна и хлорни киселини, соли на желязо и много други окисляващи оксиди. [C.193]
NSGOz - хлорна киселина сол на тази киселина се наричат хлорати (например К IO3 - калиев хлорат). [C.112]
Хлорати - сол хлорна киселина (SWANU) -Е силни окислители. Най-високата стойност на хлорати са bertoletova сол (KSYuz) и натриев хлорат (Na LOS), 13, използван за производството на оцветяващи вещества и мачове, пиротехника в медицината и при производството на експлозиви и хербициди. Основната потребителя Na LOS пулп и хартия и текстилната промишленост, където сол се използва в производството на хлор диоксид - reschestva ефективно избелване. [C.184]
GIPOHLORATY - киселина сол NSYU3 хлорна. Най-важните от тях - gipohlorat KSYuz калиев - bertoletova сол, блестящи, безцветни кристали, т.т. .. 356 ° С, се разлага при 4S0 ° С с отделяне на кислород. Приложени KS10z да съответства промишленост, [c.75]
Хлорна киселина - H IO3. Този разтвор киселина е енергичен окислител. Например, 40% воден разтвор беше SWANU окисляват горивни (хартия и т.н.), с запалването. Неговата сол - хлорати - правителствен окислител разтвор не проявяват свойства, но в кристално състояние PR> синтез са силни окислители. Най-важните от тях е сол на калиев хлорат (bertoletova сол) kotoryg праймерите, използвани за устройства, произведени в пиротехника за niya.signalnyh ракети и т. D. [C.107]
Хлорна киселина Н IO3 - нестабилно вещество. При контакт с органични съединения експлодира. Неговите соли се наричат хлорати. Най-известният от тях е К IO3 - калиев хлорат, или bertoletova сол. Това е - бял кристален прах, токсичен, запалим. Слабо разтворим в студена, добре - в гореща вода. [C.525]
Правилно ги наричат хлорати, хлорна киселина и соли gipohloratami. [C.610]
От соли хлорна киселина практически най-важният К IO3 (т. Т.т. 368 ° С), които могат да бъдат получени чрез електролиза на разтвор гореща КС1. Калиев хлорат се използва да съответства производство, при производството на ракети и т. Г. MaSYuz лесно разтворим във вода (т.е.. Т.т. 262 ° С) е отлично средство за унищожаване на плевели (по железопътната легло т п. Г.). [C.261]
Също така се съобщава получаване на (F IO2 взаимодействие с фино разделен SP) diftorzameschennoy цезиева сол на солна киселина - SzSYugRg- при 25 ° С, е термично стабилен, но пари във въздуха и реагира енергично с вода. Защото, ето F йон дава следните стойности на константите на сила К (CIO) = 8.3 и (S1R) = 1.6. [C.262]
Свързани статии