Основният структурен елемент определяне реактивност. Това е ОН-група, но неговите свойства, на свой ред, зависи от естеството на С-ОН. Въпреки приликите, алкохоли и феноли се различават значително един от друг. Киселинността на феноли са много по-високи от алкохолите и алкалността (нуклеофилност), с няколко порядъка по-ниска. За феноли не излиза добре за типични реакции на алкохоли с неорганични киселини (SN 1) до дехидратация и дехидриране. Различни окислява алкохоли и феноли; различават рязко в посока на механизма на реакцията и техните въглеводородни радикали.
Реакциите, включващи достигане хидроксилна група водородни атоми
Алкохолите са много слаби киселини (рКа равна на 18 алкохоли и вода рКа = 16). По този начин, алкохоли, такива като киселина, е 100 пъти по-слаби от вода. Това е така, защото алкоксид йон, образуван от дисоциация на алкохол, кислородния атом съдържа най-голяма електронна плътност в сравнение с хидроксиден йон.
Електрон привличаща заместители допринасят за изместването на отрицателния заряд в алкоксид йон и увеличаване на киселинността алкохол. Електрон-отдаваща заместители okazavayut противоположен ефект и за намаляване на киселинността на алкохол.
Установено е, че първичните алкохоли като киселини силна вторични и вторични - третичен силна. Една от основните причини е пространствена пречка причинени от алкилова група, когато солватиране. В газова фаза, където ролята на солватиране е незначително, процедурата е обратен ред на киселинността на киселинността на разтвора.
Алкохоли като киселина реагира с алкални метали, за да образуват алкоксиди.
2 ROH + 2 Na → 2 Rona + Н2
Алкохолати - твърди вещества, лесно разтворими в алкохол. натриеви алкохолати - нестабилни съединения osmolyayutsya във въздуха, особено при нагряване. Натриев метоксид е най-стабилен. В присъствието на следи от влага натриеви алкоксиди лесно се разгражда и ре-форма алкохол.
Етилат, натриев метилат, калиев трет -butilat широко използвани в органичния синтез.
Свързани статии