енергия Активирането на тази реакция е 5,300 кал / мол. [1]
Енергията на активиране на ко-полимеризация на тези вещества е 15 1 ккал / мол. [2]
Elt Et - активиране на енергия; R - универсална газова константа; Т - температура; т - време. [3]
Тя може да бъде извлечена от получените данни за активиращата енергия, която в реакцията на тестови условия етоксилирането се извършва в района на дифузия. [4]
Тъй реда на реакцията варира в зависимост от температурата, активиране енергия Е може да бъде изчислена само приблизително. Високата стойност на Е за пореден път свидетелства за факта, че реакцията на синтез на амоняк, за да zhelezotseolitnyh контакти не сложни дифузия, процес, и, както изглежда, се случва в кинетична региона. [6]
Дава стойностите на скоростните константи, температурен коефициент на скорост и активиране на енергия на взаимодействие на споменатото съединение с етоксилиране. [7]
От уравнение (1.1), че температурата увеличава броя на колизии на молекулите с енергията на активиране (Е) се увеличава. Получената екзотермичната топлина на реакцията, от своя страна, повишава температурата на молекулите и техните последващи сблъсъци възникват по-енергия. Така, количеството на топлина се увеличава, и ако разсейване на топлината (радиация и други загуби) по-малко топлинна енергия настъпва лавина увеличение на броя на колизии на молекулите с енергия за активиране, което води до експлозия. А тясна зона, в която химическата реакция се появява и интензивно нагряване се нарича пламък отпред. Дебелина на фронта на горене при нормално атмосферно налягане, смес от 0 до 1 МРа (1 атм), обикновено по-малко от няколко десети от милиметъра. Тук и по-долу, показва абсолютното налягане, ако няма индикация, че свръхналягането (гр. [8]
Действието на катализаторите може да се илюстрира от фиг. 7, която показва, че реакцията намаляване енергията на активиране води до увеличаване на дела на реактивни (или активни) молекули. Символи междинни съединения с различен катализатор. За кисел базови реакции, когато електронни двойки се движат без отделяне на електрони (хетеролитична празнина валентните връзки) - комплекс тип сол; . За редокс реакции, които са разделени на електрони двойки (хемолитична или радикал реакция обикновено се kompleksv Първата група включва процеси, в които катализаторът са киселина и основа :. Това допълнение реакция (разцепване) на полярните молекули принадлежат към втората група процеси, в които катализаторите са йони г - елементи с Н атоми или О. в последните електронен трансфер се осъществява чрез окисление на променливата йон, съдържащ метал [9].
Наличието на минерални киселини хартия ускорява процеса на хидролитично разпадане като киселини намаляване активиране на енергия глюкозидни връзки. [10]
AI; А - фактор пропорционалност зависи слабо на температура Т; Е - активиране радиация ток; к - е Болцман постоянна. [12]
BAS и 7 2 - YU6 sekt1 - за тази маса под формата на пръстени; E - активиране на енергия. равна на масата на БАС 96296 J / мола; R - константа на газа 8315 J / мол-° С. [13]
R - универсална постоянен газ в ккал / мол; т - е абсолютната температура в К; Е - активиране на енергия в ккал / мол. [14]
Тъй като способността да се запазва в капацитета на отворени лагери и смазване охлаждане в зоната на триене са зависими от срязване стрес, на вискозитета и активиране енергията на срязване молекули. инсталиран Reotest-2 се определя реологични характеристики на смазващото вещество. [15]
Страници: 1 2 3
Сподели този линк:
Свързани статии