Електроотрицателност, валентност и окисление химични елементи
електроотрицателност
Химикалът се използва широко понятие на Електроотрицателност (ЕО).
Свойството да забавя атомите на даден елемент електроните на атома на други елементи в съединенията, посочени Електроотрицателност.
Електроотрицателност литиев условно се приема като единица, ЕО и други елементи се изчисляват съответно. Съществува широк спектър от стойности на елементи EO.
Числени стойности на членовете на етиленов оксид са приблизителни: тя е безразмерна величина. Колкото по-висока елемент ЕО, по-ярко прояви своите метални свойства. EA елементи могат да бъдат написани, както следва:
$ F> О> Cl> Вг> S> P> C> H> Si> Al> Mg> Са> Na> K> Cs $. Най-високата стойност на ИА е флуоро.
Сравняване на стойностите на елементите ЕО Франция $ (0,86) $ до флуор $ (4,1) $, лесно се вижда, че ЕО периодичен се подчинява на закона.
В ЕО Периодичната система на елементите в периода се увеличава с увеличаване на атомен номер (в ляво) и в основните подгрупи - намаляване (надолу).
В периоди с увеличаване на заряд на ядра броя атомната на електрони в най-външния слой се увеличава, атомен радиус намалява, така лекотата на откатни електрони намалява, увеличава EO следователно амплифицирани неметални свойства.
окисляване степен
Композитен материал, състоящ се от две химични елементи, наречени двоичен (Bi лат -. Две), или два елемента.
Припомнете типични двоични съединения са цитирани като примери за разглеждане на механизма на образуване на йонни и ковалентни връзки полярни: $ $ NaCl - натриев хлорид и $ солна киселина $ - хлороводород. В първия случай, йонната натриев връзка атом прехвърля външната електрон хлорен атом и по този начин се превръща в йон с зареждане на $ 1 + $, хлорен атом електрон на приет и се превръща в йон с такса от $ $ -1. Схематично, процесът на превръщане на атомите, към йони могат да бъдат представени, както следва:
Същият молекула $ солна киселина $ връзка се образува чрез сдвояване на несдвоени електрони и образуването на външен електронна двойка общо водород и хлорни атоми.
Правилно представлява ковалентна връзка в молекулата на хлороводород като един електрон припокриване $ S $ -oblaka водороден атом един електрон $ R $ -oblakom хлорен атом:
Ако общата химическа взаимодействието на електронната двойка се измества към по-електроотрицателна хлорен атом: $ ↖ → ↖ $, т.е. електрон не напълно премине от водороден атом, атом хлор, и в частност, като по този начин причинява частично зареждане атома $ δ $: $ H ^ Cl ^ $. Ако присъстват, както в молекулата $ солна киселина $, като хлорид $ $ NaCl, електрон напълно предават от водороден атом с атом на хлор, те ще получат такси $ 1 + $ и $ -1 $: $ ↖↖. Такова условие за телефонните разговори окисление. При определяне на това понятие условно предполагат, че ковалентно свързване на полярни съединения електрони са напълно преместени по-електроотрицателна атом, и следователно само съединения се състоят от положително и отрицателно заредени атоми.Степента на окисление - кондиционираната заряд е химичен елемент атоми в съединението, изчислен като се приеме, че всички връзки (и йонни и ковалентни-полярен) се състоят само от йони.
Степента на окисление може да има отрицателно, или положително нула, която обикновено се поставя над елемент символ от по-горе, например:
Отрицателна стойност на окисление са тези атоми, които са взети от електрони или други атоми, към които обща компенсират електронни двойки, т.е. атоми, повече електроотрицателни елементи.
Положителната стойност на окисление са тези атоми, които дават своите електрони на друг атом или които са съставени от общата електронни двойки, т.е. атома малко електроотрицателните елементи.
Стойност нула окисление са атомите в молекули и атоми на прости вещества в свободно състояние.
В съединенията с общата степен на окисление винаги е нула. Знаейки това, и степента на окисление на един от елементите, винаги е възможно да се намери степента на окисляване на другите елементи на двоичен съединението с формула. Например, ние откриваме, че степента на окисление на хлор: $ Cl_2O_7 $. Ще означаваме степента на окисление на кислород: $ ↖ $. Следователно, седем кислородни атоми ще имат общ отрицателен заряд $ (- 2) = -14 · 7 $. След това, общият заряд на хлорни атоми е равна на два $ 14 + $, и един хлорен атом $ (+ 14) + 2 = 7 $.
По същия начин, знаейки, степента на окисление на елементите, може да се образува съединение с формула, например, алуминиев карбид (алумина и въглеродни съединения). Ние напиши алуминиеви плочи и съседен въглерод - $ ALC $, където първият - влизат алуминий като този метал. Определяне от елементи от периодичната таблица на броя на външните електрони от $ Al $ - $ 3 $ електрон у $ C $ - $ 4 $. алуминиев атом ги дадат три външни електрони на въглерод и ще получава степента на окисление на 3 $ + $ равна на заряд на йон. Въглеродният атом, а напротив, да отнеме до липсващия "съкровен осем" $ 4 $ електрон и да получат степента на окисление -4 $ $. Пишем тези стойности във формулата $ (↖↖) $ и да намерят най-малкото общо кратно за тях, е $ 12 $. След това се изчислява индексът:
валентност
Много важно в описанието на химическата структура на органични съединения има концепция валентност.
Валенсия описва способността на атомите на химическите елементи в образуването на химични връзки; тя определя броя на химични връзки, че даден атом е свързан с други атоми в молекулата.
Химическа валентност елемент атом се определя основно от броя на несдвоени електрони, участващи в химичното свързване.
Valence възможности атоми се определят:
- брой несдвоени електрони (един електрон орбитали);
- присъствие на свободни орбитали;
- присъствие на несподелени електронни двойки.
В органичната химия, терминът "валентността" замества терминът "степен на окисление", която обичайно работят в неорганична химия. Все пак, това не е едно и също нещо. Валенцията не слага и не може да бъде нула, а степента на окисление се изисква и се характеризира марка може да има стойност, равна на нула.
Свързани статии