През 1793 godu Alessandro Волта, определена относителна активност на известни след метали: Zn, Pb, Sn, Fe, Cu, Ag, Au.
През 1798, Johannes Wilhelm Ritter показва, че няколко волта еквивалентни серия метали от окисление (т. Е. Последователности намаляване на техния афинитет с кислород). По този начин, Ritter предположи електрически ток възниква в резултат на химична реакция
През 1812 J. Берцелиус godu базирани електрохимични теория афинитет изградени класификация елементи, като ги разделя на "металоиди" и "метали" (терминът "неметали" сега се използва) и въвеждане на водород между тях.
метали последователност за тяхната способност да изместват един от друг, дълго известни на химици, беше през 1860 г. и следващите години, особено внимателно и обстойно изследвани и завършена NN Бекетов. Още през 1859 г. той направи Париж съобщение, озаглавено "Проучване на явленията на изместване на някои елементи на другия." В тази работа Бекетов включва редица обобщения за взаимната връзка между елементите за изместване и техните атомни тегла, свързваща тези процеси, свързани с "първите химични свойства на елементите - това, което се нарича химичен афинитет"
С развитието на съвременната концепция Електрохимия (главно в статии от Валтер Нернст), стана ясно, че тази последователност съответства на "обхват на напрежението" - Метали договореност по значение стандартни електродни потенциали
Практическото използване на редица щамове
Метали гледа надясно, са по-мощни, отколкото редуктори метали, намиращи се в дясно те измести последният от солеви разтвори. Например, само реакционната Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu в посока напред.
Метали и се оставят да престоят в един ред водород, заместване на водород чрез взаимодействие с водни разтвори neokisliteley киселини, най-активните метали (алуминий inclusively) - и при контакт с вода.
Метали, стоящи в един ред в дясно от водород, с водни разтвори neokisliteley киселини не реагират при нормални условия.
Защита от корозия
Корозия (лат corrosio -. Корозия) - е спонтанно разпадане на метали чрез химически или физико-химични взаимодействия с околната среда. корозия кислород желязо във вода - пример:
Обикновено има три области на методи за защита от корозия:
Структурно - използване на неръждаема стомана и сплави, цветни метали. При проектиране структури се опитват да максимизират изолиран от контакт с корозионна среда чрез прилагане на лепила, уплътнители, гумено уплътнение
Активни методи за контрол на корозията, насочени към промяна електрически двуслойни структура. Приложени DC електрическо поле наслагване с източник на напрежение DC е избран за увеличаване на потенциала електрод на защитеното метал. Друг метод - използването на излъчващ анод, повече от активното вещество, което ще се счупи, предотвратяване на защитения продукт (Metal протектор)
Като покритие корозия може да се прилага всеки покритие, което предотвратява образуването на корозия елемент (пасивен метод).
Често също прилага покритие, например стомана други метали като цинк, калай, хром, никел. Цинк покритие предпазва стоманата дори когато покритието частично разрушена.
Електролиза - физико-химичен процес, състоящ се в разпределяне на компонентите на електрода на разтворени вещества или други вещества, които са резултат от вторични реакции на електродите, което се случва по време на преминаването на електрически ток през разтвора или стопен електролита.
Подреден движение на йони в проводимите течностите се среща в електрическо поле, създадено от електрода - проводници, свързани към полюсите на електрически източник на енергия. Анодът на електролиза се нарича положителен електрод, катод - отрицателна. Положителните йони - катиони - (метални йони, водородните йони, амониеви йони, и т.н.) - движат към катода, отрицателни йони - аниони - (йони остатъци и хидроксилна група), - преминаване към анода.
Свързани статии