Изчисляване на равновесие състав на силна дисоциацията на електролита на предположението, че степента на дисоциация се приема равна на една и не химична реакция, не е особено трудно. За изчисляване на равновесната дейност изисква познаване на съответните коефициенти на активност. [18]
Трябва да се каже, че дисоциацията на силни електролити в йони се извършва и без участието на химични сили. след това се смята, че енергията на взаимодействие с йони на разтворител се определя единствено от йонни такси и диполен момент на молекулите на разтворители. Но по-късно се оказа, че това не е вярно, че химичните сили участват в тези процеси. По този начин, процесът на дисоциация както слабите и силните електролити, резултат от взаимодействието-tviya разтваряне на електролит с разтворителя. [19]
По този начин, възможността за силна дисоциация на електролит се постига чрез връзката между силата провеждане на йони в кристалната решетка, и силите на тяхното взаимодействие с разтворителя. Разтварянето се случва, когато сумата на брадвата по-голяма или в близост до UQ енергия. [20]
По този начин, възможността за дисоциация на силна електролит зависи от съотношението между силата провеждане на йони в кристалната решетка, и силите на тяхното взаимодействие с разтворителя. Разтварянето се случва, когато сумата от стойностите на Uc е по-голяма или в близост до UKp енергия. Например, енергията на кристалната решетка на натриев хлорид и / NaCI 0 185 ккал, и стойностите Uc във вода, имат следните значения: Натриев 0 101 ккал, 84 ккал хлор. Тяхната сума е равна на 185 ккал. [21]
Неприложимост на закона за действието на масите на силния дисоциация на електролитите е пряко следствие от факта, че когато не се взема под внимание поле оттегляне сила на частиците (IV, § 2 вътр. [22]
Неприложимост на закона за действието на масите на силния дисоциация на електролитите е пряко следствие от факта, че когато не се взема под внимание поле оттегляне сила на частиците (IV, § 2 вътр. [23]
Като се има предвид невъзможността на строга оценка на степента на дисоциация на силна електролита в разтвор, подходящо е в състояние на равновесие (XIV.104) въведе количества, свързани с не отделни компоненти, но като цяло електролита. Това може да стане въз основа на факта, че равновесието между недисоциирана електролита и йони, включени като част от цялостния баланс на системата, съдържащ електролита. [24]
Следователно, конвенционални методи, определени степен на дисоциация на силна електролита е само очевидна. [25]
Директен определя от опита на степента на дисоциация на силни електролити са само видно в смисъл, че те не отговарят на действителната скорост на разпадане на съответните молекули в йони. Обратно, за слаби електролити (разтвори, които съдържат относително малко йони) такова взаимодействие е малък и видимата дисоциационна степента им по същество съвпада с вярно. Въпреки че несъответствието в силни електролити истински и очевидни дисоциация градуса последните все още е възможно да се използват сравнителни характеристики на киселини, основи и соли, като очевидно дисоциация степен са приблизително пропорционална вярно. [26]
Директен определя от опита на степента на дисоциация на силни електролити са само видно в смисъл, че те не отговарят на действителната скорост на разпадане на съответните молекули в йони. Обратно, за слаби електролити (разтвори, които съдържат относително малко йони) такова взаимодействие е малък и видимата дисоциационна степента им по същество съвпада с вярно. Въпреки че несъответствието в силни електролити истински и очевидни дисоциация градуса последните все още е възможно да се използват сравнителни характеристики на киселини, основи и соли, като очевидно дисоциация степен са приблизително пропорционална вярно. [27]
Директен определя от опита на степента на дисоциация на силни електролити са само видно в смисъл, че те не отговарят на действителната скорост на разпадане на съответните молекули в йони. Обратно, за слаби електролити (разтвори, които съдържат относително малко йони) такова взаимодействие е малък и видимата дисоциационна степента им по същество съвпада с вярно. Въпреки че несъответствието в силни електролити истински и очевидни дисоциация градуса последните все още е възможно да се използват сравнителни характеристики на киселини, основи и соли, като очевидно дисоциация степен са приблизително пропорционална вярно. [28]
Директен определя от опита на степента на дисоциация на силни електролити са само видно в смисъл, че те не отговарят на действителната скорост на разпадане на съответните молекули в йони. Това несъответствие се дължи на електростатично взаимодействие на йоните, които значително се проявява в разтвори. Обратно, за слаби електролити (разтвори, които съдържат относително малко йони) такова взаимодействие е малък и видимата дисоциационна степента им по същество съвпада с вярно. Въпреки че несъответствието в силни електролити истински и очевидни дисоциация градуса последните все още е възможно да се използват сравнителни характеристики на киселини, основи и соли, като очевидно им дисоциация степен са приблизително пропорционална вярно. [29]
Директен определя от опита на степента на дисоциация на силни електролити са само видно в смисъл, че те не отговарят на действителната скорост на разпадане на съответните молекули в йони. Обратно, за слаби електролити (разтвори, които съдържат относително малко йони) такова взаимодействие е малък и видимата дисоциационна степента им по същество съвпада с вярно. Въпреки че несъответствието в силни електролити вярно и очевидно степен на дисоциация, последният все още е възможно да се използват сравнителни характеристики на киселини, основи и соли, като очевидно им дисоциация степен за nportop - нителна вярно. [30]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии