D-винена киселина или винена киселина вулгарис. наречен в медицината винена киселина (лимона tartaricum), той е известен като киселина калиева сол ( "зъбен камък") в древността.
се получава безплатна D -винена киселина Scheele (1769). Той е много често на растения, като Tamarindo, в планински ясен. особено в сок от грозде. Когато ферментирал гроздов сок това се утаява под формата на зъбен камък, съдържащ много тартарат калиев киселина легиран с малки количества калциев тартарат. Свободната киселина се получава чрез третиране на зъбен камък минерални киселини и се пречиства чрез прекристализация.
D-винена киселина кристализира в моноклинна големи прозрачни призми (т. Т.т. 170 ° С) е лесно разтворим във вода и алкохол. неразтворим в етер. Както в случая на ябълчна киселина. специфично въртене винена киселина във воден разтвор варира в зависимост от концентрацията. С увеличаване на часовниковата стрелка въртене намалява винена киселина концентрация.
При нагряване, D-винена киселина над неговата температура на топене губи вода. превръщайки се в различни анхидриди. Когато по-силно нагряване е обгоряло част, част дава дестилирани продукти; най-често срещаната форма пирогроздена киселина СН3 -СО-СООН и метилсукцинова (pirovinnaya) киселина. Когато естерификация на винена киселина, получена кисела среда и неговите естери.
Както dioksiyantarnaya киселина. D-винена киселина дава D -yablochnuyu първо, янтарна киселина и след това редукция с водород йодид. Под действието на ацетил хлорид, получен диацетилвинена киселина
Винена киселина намалява амоняк сребърен оксид и следователно може да се използва за осребряване. При нагряване на някои соли на винена киселина. и чрез внимателно окисление на винена киселина се получава лесно глиоксал СНО-СНО. При леко действие на концентрирана азотна киселина, получена от т.нар киселина nitrovinyl
лесно се превръща в киселина dioksivinnuyu
diketoyantarnoy киселина форма хидрат. Dioksivinnaya киселина се топи при 114-115 ° С, отцепване на СО2 и Н2 О; при което се образува тартронова киселина.
лесно разтворим във вода. Той се получава чрез кипене с водороден тартарат калиев антимонов оксид и вода.
Така полученото съединение съдържащ комплекс йон в алкални разтвори. в която медта е във вътрешната сфера в йонизирана състояние, например:
Felingova течност често се използва като реагент за намаляване на способността вещества. По този начин, могат да бъдат възстановени алдехиди. Прости захари и т. П. И на студено се освобождава оранжево-жълта утайка железен хидроксид на мед. и докато нагряване - червена утайка безводен меден оксид.
Свързани статии