Кобалт (Cobaltum ;. От германския Co-смели - къщата, джудже), Co - химически. VIII елемент на Периодичната таблица на елементите; Ал. п. 27 в. м. 58.9332. Хеви метъл сребърен цвят със синкав оттенък. Съединенията показват степента на окисление на 0, 2 и 3. Natural К. се състои главно от стабилен изотоп 59So. Най-важният от изкуствени радиоактивни - изотопа с период на полуразпад от 5.24 години. Metal К. получи за първи път през 1735 шведския химик J. Brandt. Обн. К. използвате датира от 20-ти век. (1907), когато е създаден Stellite твърдата сплав.
съществува металик кобалт в две модификации: ниско т D и Т-тура до 450 ° С фронт алфа модификация с шестоъгълна близки опаковани решетъчни периоди и а = 2.5071 А, с = 4.0864 А. Когато m-D 450 ° В. К. преминава в granetsentrirovavnoy кубичен период решетка бета-модификация и а = 3.5480 а (за m-D 20dS в гаси състояние). Плътност (температура 20 ° С) 8.90 гр / см3; т.т. 1493R С; точка на кипене 3185 ° С; Коефициент на температура. линейно разширение 12,08-10 ° С-1; Коефициент на. топлопроводимост (т-па 20e С) 0,165 кал / см • сек • ° С; специфична топлина (температура 20 ° С) 0.0989 кал / г х градуса; електрическо съпротивление (температура 20 ° С) 5.68 х 10-6 cm х ома. К. феромагнитен, температура на Кюри 1121 ° С
С механични свойства (временни 20 ° C): якост на опън от 26 кгс / mm2; 5% удължение; стандарти единица. еластичност 20 750 кгс / mm2; HB = 124. разредени киселини (солна киселина. Сярна киселина. Азот) кобалт разтваря бавно, флуороводородна-та не действа върху него, димяща азотна-та пасивират метал. "Царска вода" и оксалова-та К. разтваря при стайна т-Re, разтопени алкален реагират на него, когато m-ре червено топлина. Компактен кобалт в конвенционален T-D във въздуха не се окислява с m-D 300 ° С започва да се покрива с тънък филм оксид. С кислородни форми оксиди КЕ и So304 Go203. Фино разделен пирофорни кобалт. Тъй като въглероден окис форми карбонил. Хлор. бромо и йодо взаимодейства с кобалт в T-D 209 С, образувайки халогениди. Серен. селен. фосфор. арсен и антимон реагира при нагряване за да се образува сулфиди, селениди, фосфиди, arsenides и antimonides.
Кобалт легирана с бор и силиций, съответно, образувайки бориди и силициди. Разтваря водород (0,9 cm3 / г при 100 D т-600RS (до 5,46 см3 / г за R W D 1200-е С) и въглен (1% за Т-1300S D С и 3,5% в т-D 1500 ° с). К. не реагира с газ азот. Практически не взаимодействат със сребро, живак, индий, олово и талий. Той образува непрекъсната поредица от твърди разтвори (бета-модификация) с желязо, иридий, манган, никел, паладий , платина и родий; форми обширна но ограничен диапазон на твърди разтвори със злато, хром, осмий, рений и рутений Mn метали образуват интерметални съединения с К. кобалт получава ... oputno никел от никелов оксид и сулфид медно-никелова руда, подлагане на кобалт суров pyro- и хидрометалургична преработка.
Пирометалургични стъпка включва получаване и обработка на конвертор шлаки производствени острови никел тях разбъркване с руда топене мат, в резултат на маса, обогатена с кобалт. Recycle като течни конверторна шлака mednonike ляво производствени острови с матово топене на руда в присъствието на редуциращ агент до получаване на кобалт-богат мат. След превръщане на щейна и кобалт отива в шлаката към ING намалена до получаване на богато съдържание на кобалт никел желязо сплав. В основата на хидрометалургична обработка на суровини лежи К. трансфер в разтвор като амоняк сулфатни съединения или комплекси. Разграничаване на процеса на излугване, което е приложимо за руди и концентрати и електрохимично. разтваряне - за кобалт-съдържащи междинни съединения (сплави). Разработени са и добив сорбция методи за отделяне на никел и кобалт.
Кобалт метал е електролитно от разтвор върху катода, както и възстановяване на стока К. оксид (КЕ + So304 смес So208 +) въглища в RE. пещи. К. CO освободи марки (99,98% Co), K1A (99.30% Co), К1 (99,25% Co), K2 (98,0% Co) и къси (97,0% СО). К. клас QoS се доставя като катодни листове или плочи, изрязани от катодите; кобалтови класове K1A, К1, К2 и кратко - под формата на блокове с тегло под 25 кг или катод плочи. Макс размер плоча 500 х 500 minim.- 20x20 мм. Електролитно кобалт прах се получава чрез марка PC-1 (99,2% Co) и PC-2 (98,2% Co) се използват за производство острови синтеровани тела.
DOS. количеството метал К. отива производство в сплави със специална физическа атака. Св-ти. висока коерцитивност магнити и кобалт-бързорежеща стомана, твърди сплави и суперсплави. Въз основа на получените кобалтови катализатори за органичния синтез. Между съединенията с К. произвежда стабилни бои и емайли. Радиоактивният изотоп се прилага като гама-лъчи източник 60Co в инженерство и лекарство ( "кобалт пистолет"). Обещавайки да се използва в производството на АК-съм-турбинни двигатели, пост, нови видове магнити в устройства katalitich. след изгаряне на отработените газове на превозното средство. двигатели.
Най-често срещаните минерали - арсенид (кобалт shpeys) цялото ни 2 и sulphoarsenides (кобалт блясък) CoAsS.
Pure кобалт е подобен на желязо. брилянтен. податлив плътност метал 8.84 гр / см ³. tugoplavok. Той има магнитни свойства. е устойчив на вода и въздух. Кобалт е по-малко активен. от желязо. трудно разтворим в разредени киселини.
В два прост кобалтов оксид. кобалтов оксид (II) КЕ и кобалтов оксид (III) Co 2О 3. и един смесен оксид. който съдържа кобалт II и III Co 3 О 4 (или КЕ · Co 2О 3).
Хидроксид, кобалтов (II) Co (ОН) 2, получен чрез действието на алкален на разтвори на соли на кобалт (II). Първо попада кобалтово синьо утайка хидроксихлорид.
СоСЬ 2 + NaOH = CoOHCl ↓ + NaCl
Под действието на излишък от натриев хидроксид, тя отива розово кобалтов хидроксид (II).
Свързани статии